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课题1 金刚石、石墨和C60
教学目标
1.知识与技能
(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
(2)知道碳单质的化学性质．
(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
2.过程与方法
(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。
(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点．
3.情感态度与价值观
(1)以发展的观点看待碳的单质。
(2)树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点
碳单质的化学性质，
教学难点
碳跟某些氧化物的反应。
教学方法
观察——分析——总结。实验探究——分析——归纳。
教具准备
教师用具：菜刀、水果刀、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨、投影仪、导线、灯泡、烧杯、试管、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、澄清的石灰水、烧杯、木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末。
课时安排
2课时
教学过程
第一课时
1、 引出课题
师：老师先给大家看几张图片，（教师展示图片）
提问：同学们思考，刚才图片中的这些物质都含有哪些元素呢？
生：学生思考后回答。（都含有碳元素）
师：从刚才的物质我们不难看出，不同的物质可以含有相同的元素，那么，只有一种元素可以组成不同单质吗
生：例如：氧气和臭氧 红磷和白磷
师：今天我们来学习碳元素最常见的几种单质。
[板书课题]金刚石、石墨、C60分子模型
2、 新课教学
1.几种碳的单质
（1）、金刚石
师：引导学生观察金刚石样品（图片）．试描述有关物理性质。
生: 观察、讨论、总结(无色透明、正八面体形状．)
师：金刚石就是钻石，是无价之宝，今天我就带了一点，只不过它在这把玻璃刀上，下面我们来做个实验（教师演示实验，分别用菜刀、水果刀、玻璃刀 划玻璃）
生：观察实验现象
师：[设问]从刚才的试验中你想到了什么
生：金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。
师：金刚石师自然界最硬的物质，根据这个性质，想想还有哪些作用呢？[板书]金刚石的性质----硬
生：讨论回答（钻探机的钻头等等）
（2）、石墨
师：引导观察石墨样品．试描述有关物理性质。
生：观察描述，深灰色、有金属光泽、不透明，细鳞片状固体．
师：用手触摸一下石墨，有何感觉
生：石墨很软、有滑腻感。
师：板书石墨的性质---润滑
师：观察一支铅笔，介绍铅笔芯是用石墨做的，是因为石墨很软，但是石墨作铅笔芯由于太软易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中渗进一些粘土粉以增加硬度．最软的铅笔是6B．最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。
师：石墨还有那些重要的性质呢？
[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后．观察灯泡是否发亮。
生：观察灯泡发亮。
师：[设问]看到这个现象，你想到了什么
生：石墨有良好的导电性。
师：根据这个性质它有哪些作用？
生：讨论后回答：干电池中的石墨电极。
师：介绍1999年美国使用的石墨炸弹。除此之外，石墨还有耐高温等特性。
师：[介绍]生活中常接触到的很多无定形碳，例如木炭、活性炭，焦炭、炭黑．这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的．其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗
[演示实验]将红热的木炭放入红棕色的二氧化氮气体中，观察现象。
生：我们可以看到红色气体消失。总结木炭具有还原性
师：木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强．
[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途
生：1．防毒面具里的滤毒罐就母利用活性炭来吸附毒气的；
2．冰箱的除味剂，
3．制糖工业的脱色剂．
师：介绍焦炭和炭黑的作用
（3）C60分子
师：随着科技的发展．新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。主要应用于超导及高科技领域。
2、性质----作用
师：结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。
生：性质决定用途。
3、物理性质差异的原因
师： [设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗
生：性质各不相同。
师：他们都是碳元素组成的，为什么物理性质这么大的差异呢？请同学们看金刚石、石墨和足球的原子排列方式，发现什么？
生：原子的排列方式不形同。
三、巩固小结
师：学完本课题，你有哪些收获？
生：1.不同元素可以组成不同的物质．同一种元素也可以组成不同的物质。
2．金刚石，石墨、C60。都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。
3.物质的性质决定它的用途。
第二课时
引出课题
师：上节课我们了解了单质碳的物理性质，并根据物理性质知道了它的作用，那么碳有哪些化学性质呢？
新课教学
1、 常温下
师：[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
[设问]这说明了什么
生：[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。
师：[板书] 常温下，碳的化学性质不活泼。
2、 高温下
师：[设问]若升高温度，又如何呢
1、 与氧气的反应
（1）充分燃烧
师：[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式．
[学生板演]
（2）不充分燃烧
师：[介绍]当碳不充分燃烧时，生成—氧化碳。
(不充分燃烧)
2、 与氧化物的反应
师：高温下，碳除了跟氧气反应，还能够跟许多物质进行反应，例如一些氧化物。
（1）与金属氧化物
①与氧化铜
师：演示实验：木炭粉末和氧化铜粉末的反应（要求学生观察现象）
生：观察现象并分析。
现象：澄清石灰水变浑浊，试管中的黑色粉末变成红色物质．
分析得出结论：得产物为二氧化碳、铜．
2CuO+C2Cu+CO2
②与氧化铁
焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑
（2）、与非金属氧化物
师：介绍水煤气的制作方法
H2O +C CO+ H2O
生：听讲做好笔记
3、 氧化还原反应
师：[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化 是谁导致了这种变化
生：[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
师：[讲解并板书]含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫氧化还原反应。试分析氧化剂和还原剂。
生： [练习]分析氧化剂还原剂：2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑
4、 根据化学性质，谈谈碳的作用
师：根据碳的化学性，同学们来谈谈，碳具有哪些作用？
生：1.可燃性---作燃料
2.工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
巩固小结
师：[反思]通过本节课的学习，你有何收获
生： 1．常温下碳的化学性质不活泼．
2．高温下碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：(充分燃烧) (充分燃烧)
(不充分燃烧)
(2)跟某些氧化物反应2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑
3．氧化还原反应：
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