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九年级化学上册第五单元化学方程式素质综合评价测评卷一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题2分，共28分）
1．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A．a的值是8 B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
2．在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为( )
A．2.5 g B．3 g C．5 g D．6 g
3．下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
4．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
B．实验室用过氧化氢溶液制氧气：
C．镁条在空气中燃烧：
D．红磷在空气中燃烧：
5．为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1
B．甲、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
D．生成丙和丁的质量比为16：9
6．化学方程式2H2 + O22H2O的错误读法是
A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水
C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
7．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
，则X的化学式为（ ）
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
8．下列实验事实不能作为相应观点的证据是
选项 实验事实 观点
A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量不守恒
B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的
C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的
D 5mlL水和5mL酒精混合后体积小于10mL 微粒间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑
10．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是
A．此反应遵守质量守恒定律 B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变 D．此反应的生成物为混合物
11．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
12．利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A．C B．CH4 C．CH3OH D．CH2O
13．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
14．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物 B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变
二、填空题（每题5分，共20分）
15．北京冬奥会主火炬(如图)采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成CO2和H2O，则丙烷中一定含有的元素是_______。
16．使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则参加反应的各物质的质量比为A：B：C：D=________。
17．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验__________(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是________．
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是_____．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是_____(举一例)．
18．化学兴趣小组利用数字化实验技术探究空气中氧气的含量(图1)。用激光笔照射燃烧匙内的红磷使之燃烧，一段时间后，得到集气瓶内气压与时间关系图(图2)。
(1)写出图1实验的现象：_______
(2)写出红磷燃烧的化学方程式：______
(3)导致图2中BC段气压变大的原因是什么？_______
三、流程题（每题10分，共10分）
19．现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）和水．该技术流程如下：
（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．提示：在吸收池中发生的反应化学方程式为K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3，在分解池中KHCO3分解释放出CO2，并生成K2CO3和H2O）
①在合成塔中反应的化学方程式为_____．
②请在上述流程图中找出循环利用的物质_____．
四、实验题（每题10分，共10分）
20．同学们在化学实验课上完成了氧气的实验室制取，请你与他们一起完成以下实验报告。
氧气的实验室制取
【实验目的】实验活动练习实验室制取氧气。
【实验用品】烧杯、______、集气瓶、玻璃片、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、试管。蒸馏水（其余试剂自选）。
【反应原理】生成氧气时发生反应的化学方程式是______
【实验步骤】
1．按照如图所示连接装置，并检查装置气密性。
2．向试管中加入药品。加入固体药品的操作是______。
3．收集氧气并验满。
【问题与交流】
如果某同学制得的氧气不纯，可能的一个原因是什么？______。若想收集到较纯的氧气，你的解决方法是什么？______。
五、科学探究题（每题17分，共17分）
21．测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
（1）实验中的磷应该______（填“过量”或“少量”），目的是______。方案一打开止水夹前观察到的现象为______；打开止水夹后观察到的现象为______，反应的化学方程式为______。
（2）两个方案测定结果比较准确的是方案______，原因是______。

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