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第2课时　乙　酸
[核心素养发展目标]　1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
1．乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称______，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于________和乙醇。
(2)纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称________。
2．乙酸的组成与结构
3．乙酸的酸性
(1)实验探究
实验操作 现象 化学方程式 结论
向3 mL稀醋酸溶液中滴加石蕊试液 溶液变______ —— 乙酸具有酸性，酸性比碳酸强
向3 mL稀醋酸溶液中加少量Na2CO3溶液 放出无色气体
(2)乙酸在水溶液中可________电离生成H＋和CH3COO－，是一种______酸，但酸性比碳酸________。
请书写下列化学方程式：
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　)
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　)
(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)
(4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　)
(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　)
(6)可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸(　　)
(7)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅炉中的水垢(以CaCO3为主)(　　)
(8)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，因此属于同一类别(　　)
1．某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
供选择试剂：0.1 mol· L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：
(1)A试剂为________，B试剂为________。
(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_____________________________________________。
(3)涉及的化学方程式为_______________________________________________________。
(4)下列物质：①C2H5OH、②CH3COOH、③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为________(填序号)。
2．苹果酸的结构简式为。
(1)1 mol苹果酸可中和NaOH的物质的量是多少？
(2)1 mol苹果酸与足量Na反应可生成H2的物质的量是多少？
(3)1 mol苹果酸最多消耗________mol NaHCO3。
含羟基化合物的反应规律
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或Na2CO3～2—COOH～CO2。
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状固体
2．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(　　)
①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊试液
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH
与羟基直接相连的原子或原子团 —H C2H5—
遇石蕊试液 变红 不变红 不变红 变红
与Na 反应 反应 反应 反应
与Na2CO3 反应 — 不反应 反应
羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
二、乙酸的酯化反应
1．酯化反应实验探究
(1)实验装置
(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的________生成，且能闻到______味。
(3)化学方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．酯化反应
(1)概念：醇和某些酸作用生成________和________的反应。
(2)反应特点：酯化反应属于________反应，也属于________反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)
即酸脱______醇脱________。
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　)
(2)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的用量，可使乙酸完全反应(　　)
(3)酯化反应一定为取代反应(　　)
(4)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
(5)制取乙酸乙酯时，导管应插入饱和碳酸钠溶液中(　　)
(6)醇和酸在一定条件下的反应都是酯化反应(　　)
(7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　)
(8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　)
1．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？
2．某化学兴趣小组另外设计实验分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，下图是操作步骤流程图。
(1)a、b分别是什么试剂？
(2)指出分离方法Ⅰ、分离方法Ⅱ的名称。
1．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)
A．b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
2．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是(　　)
A．a B．b C．c D．d
酯化反应实验中注意事项
(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离
采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。
1．乙酸分子的结构中不含有的原子团是(　　)
A．羧基 B．甲基
C．羟基 D．乙基
2．(2022·南京高一阶段检测)乙酸是食醋的主要成分，下列有关乙酸的说法不正确的是(　　)
A．乙酸俗称冰醋酸
B．乙酸能使紫色石蕊试液变红
C．可用食醋清洗热水壶中的水垢
D．分子中原子之间只存在单键
3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
4．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为(　　)
A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol
C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol
5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。
(1)①分枝酸的分子式为________。
②1 mol分枝酸最多能与______mol Na发生反应。
③1 mol分枝酸最多能与______mol H2发生加成反应。
(2)分子中除含有醚键(—O—)外，还含有几种官能团？
(3)分枝酸是否可以与乙醇、乙酸反应？如反应请写出反应类型。____________________
____________________________________________________________________________
(4)1 mol分枝酸最多可与多少摩尔NaOH发生中和反应？___________________________
____________________________________________________________________________
(5)分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理是否相同？
____________________________________________________________________________
第2课时　乙　酸
一、
1．(1)醋酸　水　(2)冰醋酸
2．　C2H4O2　CH3COOH　—COOH　
3．(1)红色　2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑　(2)部分　弱　强　2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑　CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O　CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O　2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑
正误判断
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×
深度思考
1．(1)0.1 mol·L－1稀醋酸　碳酸钠粉末　(2)当0.1 mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊　(3)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(4)②>③>①
解析　(3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其氢原子的活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。
2．(1)2 mol。
(2)1.5 mol。
(3)2
应用体验
1．C　[乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。]
2．C　[①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；②溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；③Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；④乙酸使紫色石蕊试液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊试液变蓝色，乙醇与紫色石蕊试液互溶，苯与紫色石蕊试液分层，可以鉴别。]
二、
1．(2)油状液体　香　(3)＋C2H5OH＋H2O
2．(1)酯　水　(2)可逆　取代　(3)羟基　氢原子
正误判断
(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
深度思考
1．增加乙醇的量、加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出、使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。
2．(1)饱和Na2CO3溶液、硫酸。
(2)分液、蒸馏。
应用体验
1．B　[b试管中的导管不能浸入液面以下，否则可能发生倒吸，A正确；配制反应液时应先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误；该反应为可逆反应，加热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，C正确；饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确。]
2．B　[乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C—O键，即图中的b位置。]
随堂演练　知识落实
1．D　[乙酸的结构简式为，是由甲基和羧基组成，羧基中含有羟基，故A、B、C正确；乙酸中不含乙基，故D错误。]
2．D　[乙酸俗称冰醋酸，故A正确；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故B正确；乙酸的酸性比碳酸强，可用食醋清洗热水壶中的水垢，故C正确；乙酸中含有羧基，含有碳氧双键，故D错误。]
3．A　[酯化反应的产物为酯和水。]
4．C　[由柠檬酸的结构简式可知，1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能与NaOH溶液反应，故最多消耗NaOH的物质的量为3 mol，C项正确。]
5．(1)①C10H10O6　②3　③3　(2)还含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团。(3)分枝酸中的—COOH与乙醇、—OH与乙酸均可以发生酯化反应，属于取代反应。　(4)一个分枝酸分子中含有两个—COOH，则1 mol该物质最多与2 mol NaOH反应。　(5)分枝酸使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原理不同，前者发生加成反应，后者发生氧化反应。

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