资源简介 (共34张PPT)第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化温故知新——树状分类法Chemistry如果说物质的分类是一颗茁壮成长的大树,面对这颗树,你觉得有什么不完美之处?化学物质单质酸碱盐纯净物化合物氧化物混合物在真实的物质世界中,绝大多数的物质都是以混合物的形式存在的。一、物质的分类——混合物Chemistry1、基本概念(1) 分散系:(2) 分散质:(3) 分散剂:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。被分散成粒子的物质起容纳分散质作用的物质思考:溶液中分散质和分散剂分别为_____、____。溶质 溶剂一、物质的分类Chemistry2、分散系的组合方式及分类(1) 分散系的组合方式分散质 分散剂气态液态固态固态液态气态空气云、雾烟、灰尘牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫泡沫塑料珍珠(裹藏着水的碳酸钙)有色玻璃、合金实例一、物质的分类Chemistry2、分散系的组合方式及分类(2) 常见的三类分散系 (液态分散系)类型胶体1nm100nm分散质粒子直径溶液悬浊液乳浊液分类依据:分散质粒子直径的大小思考:三类分散系的本质区别是什么 一、物质的分类Chemistry2、分散系的组合方式及分类(2) 常见的三类分散系 (液态分散系)类型胶体1nm100nm分散质粒子直径溶液悬浊液乳浊液1nm100nmCuSO4溶液泥水(含泥沙)?二、胶体Chemistry1、胶体:分散质粒子直径大小在1 nm ~ 100 nm之间的分散系(1) 按分散质微粒的组成分类:粒子胶体: Fe(OH)3胶体、 AgI胶体分子胶体:蛋白质胶体、淀粉胶体(高分子)2、分类:二、胶体Chemistry(2) 按分散剂的状态分类:气溶胶:液溶胶:固溶胶:烟 云 雾牛奶 豆浆 果冻烟水晶 玛瑙 有色玻璃二、胶体Chemistry3、胶体的制备 (实验1-1:Fe(OH)3胶体的制备)实验操作:取1个100mL小烧杯,向烧杯中加入40mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热原理: FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 注意:书写制备胶体的化学方程式时,在胶体粒子后面标注“胶体”,而不标注“↓”。思考:如何去除杂质,制备纯净的Fe(OH)3胶体呢?二、胶体Chemistry4、胶体的提纯——分散质粒子直径/m10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5半透膜 滤纸沉淀颗粒胶体粒子分子离子结论:胶体中的分散质粒子(简称胶粒)能透过滤纸,但无法透过半透膜。渗析应用:分离和提纯胶体二、胶体Chemistry4、胶体的提纯——渗析淀粉胶体和食盐溶液半透膜蒸馏水实验操作:盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中一段时间。:烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀;烧杯中的溶液加入碘水无现象。二、胶体Chemistry5、胶体的性质——丁达尔效应(P8实验1-1)条件 暗处 试剂 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体操 作 分别用红色激光笔照射这两种液体, 在与光束垂直的方向进行观察。现象看到一条光亮的“通路”无现象二、胶体Chemistry(1) 概念:当一束可见光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。(3) 应用:区分溶液与胶体的一种常用物理方法(2) 原因:胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)而形成的。5、胶体的性质——丁达尔效应胶体溶液粒子较大,散射粒子小,全透射二、胶体Chemistry生活中的丁达尔现象树林中的晨曦 美丽的夜景拓展:胶体的其他性质——布朗运动Chemistry一、布朗运动:胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动胶粒因做布朗运动不易聚集成质量较大的颗粒而沉降。是胶体相对稳定的因素之一。拓展:胶体的其他性质Chemistry(1)概念:在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向移动,这种现象叫做电泳。(2)现象:通电一段时间后电源正极一侧红褐色的胶体液面下降,电极负极一侧红褐色的胶体液面上升。二、电泳思考:胶体为什么会发生电泳现象呢?拓展:胶体的其他性质Chemistry二、电泳原因:胶体中的分散质“胶粒”具有相对较大的表面积,能够吸附阴离子或阳离子,从而使胶粒带上负电或正电,在外加电场的作用下可定向移动,即电泳现象。思考:胶体为什么会发生电泳现象呢?[Fe(OH)3]mFeO+FeO+FeO+FeO+FeO+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Fe(OH)3胶体的结构示意图拓展:胶体的其他性质Chemistry同种胶体胶粒所带电荷相同,胶粒之间相互排斥不能聚集成沉淀,可稳定存在,这是胶体具有介稳性的主要原因。胶粒带电情况带正电荷:金属氧化物,金属氢氧化物带负电荷:非金属氧化物,金属硫化物 、硅酸、土壤淀粉胶粒(大分子)思考:是不是所有的胶粒都带电呢?应用:静电除尘含尘气体经过高压静电场时被电分离,尘粒与负离子结合带上负电后,趋向阳极表面放电而沉积。在冶金、化学等工业中用以净化气体或回收有用尘粒。拓展:胶体的其他性质——聚沉Chemistry三、聚沉(1) 原理:中和胶体粒子的电荷或加快胶体粒子的热运动以增加胶体粒子的结合机会。① 加电解质:(2) 常用方法电解质中的阴、阳离子可以中和胶粒表面吸附的电荷,使胶体粒子聚集成较大的颗粒而聚沉。实例:① FeCl3溶液用于止血;② 入海口处,河水中的土壤胶体遇到海水中的大量盐,发生聚沉形成沙洲;③ 生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐。拓展:胶体的其他性质——聚沉Chemistry② 加入带相反电荷胶体粒子的胶体(2)常用方法实例:① 明矾净水:明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和,共同聚沉使水净化② 不同类型的墨水混用发生堵笔现象。③ 加热:温度升高,胶粒的吸附能力减弱,胶粒所吸附的离子数减少,胶粒间的斥力作用减弱,使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒,形成沉淀或凝胶。实例:使用微波手术刀进行外科手术小结:溶液、胶体、浊液三种分散系的对比Chemistry分散系 溶液 胶体 浊液外观实例分散质粒子直径分散质粒子组成能否透过滤纸能否透过半透膜丁达尔效应稳定性均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液淀粉溶液<1nm1~100nm>100nm离子、分子多分子集合体或有机高分子巨大数目分子集合体能能否能否否无有无稳定介稳定不稳定当堂检测Chemistry练习、从①渗析、②聚沉、③电泳、④丁达尔效应,将正确的选项填在相应的位置(填序号):(1)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为_____; (2)在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液,产生红褐色沉淀,这种现象叫作_____; (3)用半透膜把胶体中的NaCl分离出来的方法叫作_____; (4)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是______。 ①②③④温故知新——化学反应的基本类型Chemistry反应类型 模型符号化合反应分解反应置换反应复分解反应A+ B + ···· = CA = B + C + ····单 + 化 = 新单 + 新化AB + CD = AD + CB一、酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质Chemistry1、酸的主要化学性质酸的通性 列举实例(写出反应方程式) 反应类型指示剂 活泼金属碱性氧化物碱某些盐紫色石蕊试液遇酸显红色无色酚酞试液遇酸不变色Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑置换反应(1)金属的活动性比氢强(2)酸除浓硫酸、硝酸(3)铁与酸反应生成亚铁盐(+2价)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O复分解反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O复分解反应复分解反应BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl一、酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质Chemistry2、碱的主要化学性质碱的通性 列举实例(写出反应方程式) 反应类型指示剂 酸酸性氧化物某些盐紫色石蕊试液遇碱显蓝色无色酚酞试液遇碱显红色NaOH + HCl = NaCl + H2O复分解反应CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4思考:将NaOH换成Ba(OH)2又如何呢?共性 vs 特性一、酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质Chemistry3、盐的主要化学性质盐的通性 列举实例(写出反应方程式) 反应类型金属 酸碱盐Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4置换反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1)参于反应的盐应可溶(2)金属的活动性“强”置换“弱”(3)除K、Ca、Na外(4)铁与盐反应生成亚铁盐(+2价)复分解反应盐+酸→新盐+新酸(1)强酸制弱酸(2)难挥发性酸制易挥发性酸NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应一、酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质Chemistry4、氧化物的主要化学性质氧化物的通性 列举实例(写出反应方程式)酸 性 氧 化 物 部分能与 水反应与碱反应与碱性 氧化物反应SO3 + H2O = H2SO4CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2OCaO + SO2 = CaSO3一、酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质Chemistry4、氧化物的主要化学性质氧化物的通性 列举实例(写出反应方程式)碱 性 氧 化 物 部分能与 水反应与酸反应与酸性 氧化物反应CaO + H2O = Ca(OH)2CuO + 2HCl = CuCl2 + H2ONa2O + CO2 = NaCO3一、酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质Chemistry4、氧化物的主要化学性质氧化物的通性 列举实例(写出反应方程式)两 性 氧 化 物 与酸反应与碱反应过氧 化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O如H2O2、Na2O2中的O为 1,化学性质与一般的氧化物不同;如: Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2↑一、酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质Chemistry思考:为什么酸、碱、盐具有相似的化学性质呢?HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3CO32 具有相似的化学组成结构决定性质二、物质的转化Chemistry(1)单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系金属单质O2碱性氧化物H2O碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O盐盐+水盐+盐碱+盐酸+盐金属单质+盐盐+氢气注意:上述反应规律仅具有一般性,不具有普遍性二、物质的转化Chemistry(2) 物质的转化的应用① 依据物质的组成和性质及物质之间的转化关系,可以确定制取某类物质的可能方法。如:制取碱(NaOH)方法一: 碱性氧化物+水→碱(Na2O+H2O=2NaOH)方法二: 盐+碱→新碱+新盐(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)② 实际生产中,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑通电二、物质的转化Chemistry1、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2E. Fe→FeCl3 F. Na2O→Na2CO3B二、物质的转化Chemistry2、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜,制备路线及相关物质之间的转化关系如下,回答问题:(1)A________、B ________ 、C ________;(写化学式)(2)写出有关反应的化学方程式:A→B:_____________________A→Cu:____________________ABCuC+NaOH溶液+H2加热+稀硫酸Fe加热 展开更多...... 收起↑ 资源预览