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黔西南州金成实验学校2022—2023学年度0317质量监测试卷
高二 化学 （参考答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D A D C B B B B D D A D C D B C
第17题（14分）（除了标记的 每空2分）：
第四周期VIIB族 ；3d64s2 （2）哑铃形（1分） ；8 （1分）
（3） sp3 ；正四面体形 （4）520 ；498
第18题（12分）：
N > O > C ；大于 （1分） （2）ad （3）sp2和sp3 ；正四面体形
（4）4 （1分） ；三角锥形
第19题（12分）（除了标记的每空2分）：
； +6 （1分）（2）[Ar]3d54s1 （或 1s22s22p63s23p63d54s1）；Cu（1分）
（3）O（1分） ；sp2 （1分 ） （4） ；V形
第20题（14分）（每空2分）：
B （2）C （3）Y；失去第一个电子后，电离能发生突变。
（4）12 ；球形 （5）Fe2+失去一个电子后变为Fe3+，Fe3+ 的3d轨道刚好处于半满状态即3d5。
Na-6:C:秘密★启用前
黔西南州金成实验学校2022—2023学年度0317质量监测试卷
高二 化学
（满分：100分 时间：75min ）
答卷注意事项：
学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在答题卡上作答，在试卷答题无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷 单项选择题（每题3分 共48分）
下列关于能层和能级的描述不正确的是（ ）
最多容纳电子总数：K< L< M
M能层中电子所具有的能量:3s < 3p < 3d
s能级的电子轨道形状为球形，p能级的电子轨道形状为哑铃形
基态原子的电子排布总是先将3d轨道排满，再排4s轨道
化学用语用来简化描述过程，体现物质结构特点的符号性语言，下列化学用语使用不正确的是（ ）
CO2的比例模型： B. H2O的球棍模型：
C. 26Fe原子的原子结构示意图： D. Cl的基态原子排布式：[Ne]3s23p5
下列关于各种谱图的在化学学科上的运用，描述错误的是（ ）
原子发射光谱可用于检验金属元素的种类（焰色试验）
红外吸收光谱可以分析特定有机物的官能团或化学键
质谱可分析出特定有机分子的相对分子质量
核磁共振氢谱可分析出特定有机物分子中的H原子个数
下列关于原子的基态和激发态描述正确的是（ ）
同一原子，只有一种基态，也只有一种激发态
同一原子，基态的能量比激发态的能量高
同一原子，从基态要转变为激发态需要吸收能量
一种激发态I转变为另一种激发态II需要放出能量
某元素的电离力能情况如右图所示，则该元素可能是（ ）
Mg B. Al C. Si D. P
下列元素的基态原子中，单电子数最多的是（ ）
C B. N C.O D.F
CH4中的C-H键角为109°28′，则关于CH3Cl中C-H的键角的描述正确的是（ ）
等于109°28′ B. 大于109°28′ C. 小于109°28′ D. 无法判断
（高二化学 第1页 共4页）
下列氢化物中，A-H（A表示某一元素的原子）键之间的键角最小的是（ ）
A. H2O B.H2S C. NH3 D. CH4
下列电子排布图中属于基态O原子的是（ ）
A. B. C. D.
下列常见元素在元素周期表中属于d区的是（ ）
H B. C C. O D.Fe
W、X、Y、Z是短周期的主族元素，4种元素在元素周期表的位置如下图所示，且4种元素的最外层电子数之和为21。下列有关说法正确的是（ ）
W X
Y Z
第一电离能I1：W>X B. 原子半径：Y电负性：XY
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
32g S所含价层电子数为16NA
2.8g的CH2=CH2 所含σ 键的个数为0.6NA
标准状况下，22.4L的NH3，中心N原子的价层电子对的对数为3NA
1mol CH2=CH-CH3通入足量的溴水中，杂化方式发生改变的C原子个数为2NA
NH3的VSEPR模型和分子的空间构型分别为（ ）
三角锥形 ，三角锥形 B. 三角锥形，四面体形
C. 四面体形，三角锥形 D. 四面体形，四面体形
右图是H原子的电子云形状，下列关于电子云的说法正确的是（ ）
图中一个黑点代表一个电子
黑点越密集的地方，电子出现的概率越小
电子云告诉我们，电子的运动是可以预测的
等密度截取包含90%出现概率所得到的电子云轮廓图称之为电子轨道
尿素是常用的化肥主要成分之一，其分子结构如下图所示。在该分子中C和N的杂化方式分别为（ ）
sp2 和sp2 B. sp2和sp3 C. sp3和sp2 D. sp3和sp3
法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中所含元素中电负性最大的是F
B．该分子都是由非金属元素组成
C．该分子中的N原子都为sp2杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
（高二化学 第2页 共4页）
第II卷 非选择题（4个大题 共52分）
（14分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
（1）Mn位于元周期表的 （填“在元素周期表的位置”），基态Fe原子的价层电子排布式为 。
（2）基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 ， 基态O原子核外电子的运动状态有 种。
（3）PO的中心原子的杂化轨道类型为 ，其空间结构为 。
（4）Li2O的形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol-1，O=O键键能为 kJ·mol-1。
（12分）H、C、N、O、P、Si、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能从高到低的顺序为 ；电负性O S（填“大于”或“小于”）。
（2）C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。(填序号)。
a．该氢化物分子中C原子采用杂化 b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个键 d．分子既含有极性键又含有非极性键
（3）H2SO4的结构式如下图所示，O原子的杂化方式有 ；在水溶液中会电离出H+和SO，SO的空间构型为 。
（4）PH3分子中的中心原子价层电子对有 对，其分子的空间构型为 。
（高二化学 第3页 共4页）
（12分）KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。
(1)Mn的价层电子排布图为 ，K2FeO4中Fe元素的化合价为 。
(2)基态Cr原子的核外电子排布式为 ，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为 。
(3)NH4NO3中，电负性最高的元素是 (填元素符号)；硝酸根中N的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。
(4)NaClO的电子式为 ，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立体构型为 。
（14分）Na、Mg、Al、Ti、Fe等元素单质及合金在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
（2）基态Mg原子转变成下列激发态所要吸收能量最高的是 。(填字母序号)
（3）Na 、Mg、Al元素的前4级电离能如下表所示：X、Y、Z（与Na、Mg、Al不一 一对应）中为Na元素的是 ，判断理由是 。
元素 I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1
X 737.7 1 450.7 7 732.7 10543
Y 495.8 4562 6910.3 9543
Z 557.5 1816.7 2744.8 11577
（4）Ti原子核外共有 种空间运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。
（5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是
。
（高二化学 第4页 共4页）

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