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第3节怎样学习和研究化学（学生版）
第2课时 科学探究和化学符号
【学习目标】
1. 学会运用科学探究的方法探究镁的性质；；
2．通过铜绿的性质探究实验了解常用的实验仪器，掌握实验基本操作。
3．通过实验认识铜绿的性质。
【学习重点】研究铜绿的两个实验。
【学习难点】研究铜绿的两个实验。
【学习过程】
一、自主学习 新知初探
1.铜绿的物理性质: 色粉末状 体。
2. 铜绿的化学性质:
①受热能分解
现象： 绿色粉末变为黑色、 、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 。
实验注意事项：试管口略下倾的原因： 。
②能与稀盐酸反应
现象： 绿色粉末溶解， ， 生成能使澄清水水变浑浊的气体 （二氧化碳）
3镁的性质
（1）物理性质： ，久置空气中的镁带表面为 色。
（2）化学性质： ① 镁能燃烧
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧， ，放出热量， 。
所需仪器： 、 、 。
②镁能与稀盐酸（或食醋）反应
反应的现象： 。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
探究点一、铜绿的性质
1.铜绿的物理性质
（1）铜绿是一种 色 体，主要成分是 ，盐酸(HCl)是一种 色 体
（2）铜绿的化学性质一（与酸的作用）
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
取适量铜绿于试管内 ／ ／
将其中逐滴滴加稀盐酸 绿色固体消失，溶液由无色变为蓝绿色，有气泡冒出
处理实验废液，洗涤试管，整理好实验台 ／ ／
实验结论： 。
（3）铜绿的化学性质二（受热分解）
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
取适量的铜绿放入试管中 ／ ／
点燃酒精灯 ／ ／
用试管夹夹住试管 ／ ／
用酒精灯外焰加热
熄灭酒精灯 / /
处理实验废渣，洗涤试管，整理好实验台 / /
实验结论： 。
探究点二、金属镁的性质
1.镁条性质的探究实验
实验内容 实验步骤 实验现象 实验结论
1.观察镁条的外观 观察镁条的颜色、状态，试试看是否容易被折弯、扭断 颜色： 状态： 硬度： 镁是一种银白色、有金属光泽、质软、能导电的金属
2.镁条的导电性 用打磨好的镁条代替铜丝连接两节干电池和电珠，观察电珠是否发光。 电珠 光
3.镁条燃烧 取一段打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。当镁条开始燃烧时，移到石棉网上方，让它继续燃烧，观察燃烧现象及产物的颜色、状态 镁条燃烧，发出 ，放出 ，生成 色的 （状态） 文字表达式：镁+氧气氧化镁
4.镁条与食醋反应 取一段打磨好的镁条，放入一干净的试管中，并注入少量食醋，使镁条大部分浸没在食醋中，观察现象 镁条表面 镁条可与食醋中的醋酸反应，生成氢气
2、科学探究的一般步骤
探究点三、元素符号
1.元素符号的书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.一些常见元素的名称和元素符号：
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
氢 H 铝 Al 铁 Fe
氦 He 硅 Si 铜 Cu
碳 C 磷 P 锌 Zn
氮 N 硫 S 银 Ag
氧 O 氯 Cl 钡 Ba
氟 F 氩 Ar 铂 Pt
氖 Ne 钾 K 金 Au
钠 Na 钙 Ca 汞 Hg
镁 Mg 锰 Mn 碘 I
三、总结收获
四、检测反馈
1．点燃镁条不需要用的仪器是 （ ）
A．酒精灯 B．胶头滴管 C．坩埚钳 D．石棉网
2．下列关于镁的性质描述错误的是 （ ）
A．具有可燃性质 B．能与醋酸反应
C．坚硬难以弯曲 D．具有良好导电性
3．下列实验现象描述错误的是 （ ）
A．铜绿中加入盐酸有大量气体生成
B．铁丝放在潮湿的空气中一段时间，表面会生成一层红色的铁锈
C．面粉放在燃烧匙中灼烧变成白色的残渣
D．碳酸氢铵受热后逐渐消失
4．取用块状或密度较大金属颗粒应该用的工具是 ( )
A．药匙 B．镊子 C．纸槽 D．滴管
5. 郝强同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．建立假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论
6．指出下列操作导致的后果．
（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是　　 ．
（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是　 　 ．
（3）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是　 ．
（4）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是　 　．
（5）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是　 　．
7.小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，请协助他。
实验目的：探究铜绿的性质
实验用品：（略）
实验过程及现象记录：
（1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是 色 ；
（2）将铜绿粉末用 分别加到两支试管中；
（3）用 向一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿 ，溶液呈 色，同时有大量 产生；
（4）将另一支试管在酒精灯的 焰上加热（注意：加热时要先 加热后 加热），一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成 色，试管口有 滴出现。
结论：
铜绿具有的化学性质是（Ⅰ） ；
（Ⅱ） 。
答案：
第3节怎样学习和研究化学（教师版）
第2课时 科学探究和化学符号
【学习目标】
1. 学会运用科学探究的方法探究镁的性质；；
2．通过铜绿的性质探究实验了解常用的实验仪器，掌握实验基本操作。
3．通过实验认识铜绿的性质。
【学习重点】研究铜绿的两个实验。
【学习难点】研究铜绿的两个实验。
【学习过程】
一、自主学习 新知初探
1.铜绿的物理性质: 绿 色粉末状 固 体。
2. 铜绿的化学性质:
①受热能分解
现象： 绿色粉末变为黑色、试管口有水珠、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 。
实验注意事项：试管口略下倾的原因： 防止生成的水炸裂试管 。
②能与稀盐酸反应
现象： 绿色粉末溶解，溶液变成蓝绿色， 生成能使澄清水水变浑浊的气体 （二氧化碳）
3镁的性质
（1）物理性质： 银白色固体，质软 ，久置空气中的镁带表面为 黑 色。
（2）化学性质： ① 镁能燃烧
现象： 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 。
所需仪器： 坩锅钳 、 石棉网、 镁条 。
②镁能与稀盐酸（或食醋）反应
反应的现象： 镁条可与稀盐酸反应产生气体且放出热量 。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
探究点一、铜绿的性质
1.铜绿的物理性质
（1）铜绿是一种 绿 色 粉末状固 体，主要成分是 Cu2(OH)2CO3 ，盐酸(HCl)是一种 无 色 液 体
（2）铜绿的化学性质一（与酸的作用）
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
取适量铜绿于试管内 ／ ／
将其中逐滴滴加稀盐酸 绿色固体消失，溶液由无色变为蓝绿色，有气泡冒出
处理实验废液，洗涤试管，整理好实验台 ／ ／
实验结论： 。
（3）铜绿的化学性质二（受热分解）
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
取适量的铜绿放入试管中 ／ ／
点燃酒精灯 ／ ／
用试管夹夹住试管 ／ ／
用酒精灯外焰加热
熄灭酒精灯 / /
处理实验废渣，洗涤试管，整理好实验台 / /
实验结论： 。
探究点二、金属镁的性质
1.镁条性质的探究实验
实验内容 实验步骤 实验现象 实验结论
1.观察镁条的外观 观察镁条的颜色、状态，试试看是否容易被折弯、扭断 颜色： 银白色 状态： 固体 硬度： 质软 镁是一种银白色、有金属光泽、质软、能导电的金属
2.镁条的导电性 用打磨好的镁条代替铜丝连接两节干电池和电珠，观察电珠是否发光。 电珠 发 光
3.镁条燃烧 取一段打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。当镁条开始燃烧时，移到石棉网上方，让它继续燃烧，观察燃烧现象及产物的颜色、状态 镁条燃烧，发出 耀眼的白光 ，放出 大量热 ，生成 白 色的 固体 （状态） 文字表达式：镁+氧气氧化镁
4.镁条与食醋反应 取一段打磨好的镁条，放入一干净的试管中，并注入少量食醋，使镁条大部分浸没在食醋中，观察现象 镁条表面 产生大量气泡 镁条可与食醋中的醋酸反应，生成氢气
2、科学探究的一般步骤
探究点三、元素符号
1.元素符号的书写方法：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。
2.一些常见元素的名称和元素符号：
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
氢 H 铝 Al 铁 Fe
氦 He 硅 Si 铜 Cu
碳 C 磷 P 锌 Zn
氮 N 硫 S 银 Ag
氧 O 氯 Cl 钡 Ba
氟 F 氩 Ar 铂 Pt
氖 Ne 钾 K 金 Au
钠 Na 钙 Ca 汞 Hg
镁 Mg 锰 Mn 碘 I
三、总结收获
四、检测反馈
1．点燃镁条不需要用的仪器是 （ ）
A．酒精灯 B．胶头滴管 C．坩埚钳 D．石棉网
2．下列关于镁的性质描述错误的是 （ ）
A．具有可燃性质 B．能与醋酸反应
C．坚硬难以弯曲 D．具有良好导电性
3．下列实验现象描述错误的是 （ ）
A．铜绿中加入盐酸有大量气体生成
B．铁丝放在潮湿的空气中一段时间，表面会生成一层红色的铁锈
C．面粉放在燃烧匙中灼烧变成白色的残渣
D．碳酸氢铵受热后逐渐消失
4．取用块状或密度较大金属颗粒应该用的工具是 ( )
A．药匙 B．镊子 C．纸槽 D．滴管
5. 郝强同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．建立假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论
6．指出下列操作导致的后果．
（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是　　 ．
（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是　 　 ．
（3）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是　 ．
（4）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是　 　．
（5）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是　 　．
7.小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，请协助他。
实验目的：探究铜绿的性质
实验用品：（略）
实验过程及现象记录：
（1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是 色 ；
（2）将铜绿粉末用 分别加到两支试管中；
（3）用 向一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿 ，溶液呈 色，同时有大量 产生；
（4）将另一支试管在酒精灯的 焰上加热（注意：加热时要先 加热后 加热），一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成 色，试管口有 滴出现。
结论：
铜绿具有的化学性质是（Ⅰ） ；
（Ⅱ） 。
答案：1.A
2.C
3.C
4. Ｂ
5.B．
6.
（1）试管破裂；（2）腐蚀标签； （3）试剂交叉污染； （4）引起火灾； （5）液体沸腾喷出伤人．
7.（1）绿，粉末状固体（2）药匙故（3）胶头滴管，逐渐溶解，蓝色，气泡．
（4）外，预热，均匀对住药品部位加热，黑，水．
（Ⅰ） 能与盐酸反应，放出气体；（Ⅱ）加热能分解．
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