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第五单元　化学方程式
课题1　质量守恒定律
课时1　质量守恒定律
课前预习
历史上，有两位伟大的科学家，都做了这样一个实验：将一块锡放在容器中煅烧，然后测定反应前后的质量变化。英国科学家波义耳是在敞口容器中进行的，结果发现质量增加了，因此，他认为化学反应前后，物质的质量总和发生了变化。而俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭的容器中进行，结果发现天平仍保持平衡，他认为化学反应前后，物质的质量总和不变。那么究竟哪种说法才是正确的呢？
基础练习
★要点练习 质量守恒定律
1.了解化学反应前后各物质的总质量的变化情况。
[得出结论]反应前参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[交流讨论](1)锥形瓶底部铺细沙的目的是什么？防止锥形瓶瓶底炸裂。
(2)绑在玻璃管上的气球在实验过程中有什么变化？先胀后瘪，变化的原因是什么？红磷燃烧放热，气体受热膨胀；燃烧消耗氧气，生成固体，装置内压强减小；绑在玻璃管上的气球的作用是什么？缓冲。
(3)锥形瓶加塞橡胶塞的目的是什么？防止锥形瓶外的空气影响实验。
知识总结
关键词。“参加”：不参加反应的部分不计算在内；“反应”：与物理变化无关；“总和”：有些反应表面看来“不守恒”，是因为没有将所有的反应物或生成物计算在内。质量守恒定律适用于所有的化学反应，物理变化即使质量不变，也与质量守恒定律无关。
2.10 g的冰融化成10 g的水，不能(“能”或“不能”)用质量守恒定律解释，理由　是该变化不是化学变化。
3．将31.6 g高锰酸钾粉末充分加热，剩余固体物质的质量为28.4 g，则生成氧气的质量为3.2 g。
4．12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g；12 g碳和40 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量是44g，剩余的物质为氧气，剩余的质量是8g。
5.分析“守恒”或“不守恒”的原因。
实验 实验5－1：碳酸钠粉末与盐酸反应 实验5－2：镁条在空气中燃烧
实验现象 快速产生气泡 发出耀眼白光，生成白色固体、有白烟
反应表达式 Na2CO3＋HCl―→NaCl＋H2O＋CO2↑ Mg ＋ O2 MgO
反应完后天平指针 偏右 偏右
分析 生成的二氧化碳气体扩散到空气中 生成的氧化镁部分扩散到空气中，部 分留在坩埚钳上
★要点练习 化学反应“质量守恒”的原因
氢气和氧气反应的微观模型图 改变的粒子 不变
氢分子和氧分子 氢原子和氧原子
结论：化学反应“质量守恒”的原因是在化学反应前后原子的种类和数目没有改变
强化训练
1．下列实验(部分天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是(　C　)
2．在化学反应前后，肯定不会发生变化的是(　B　)
①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④物质的质量总和　⑤物质的种类　⑥物质的体积
A．②④⑤ B．①③④
C．①③④⑥ D．①③⑥
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　C　)
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．高锰酸钾加热后固体质量变小
C．酒精敞口放置后质量变小
D．纸燃烧所得灰烬的质量比纸的质量小
4．现将20 g A和足量B在一定条件下完全反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是(　B　)
A．20∶11
B．20∶7
C．5∶4
D．16∶11
5．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图(一种小球代表一种元素的原子)如下图，则下列说法中正确的是(　D　)
A．图中的生成物都是氧化物
B．该反应属于化合反应
C．该反应可用于表示电解水的微观过程
D．该反应中的原子的种类均没有改变

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