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课题2 原子的结构
1.认识原子是由原子核和核外电子构成的，知道构成原子的各粒子间的关系，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。（化学观念）
2.了解原子核外电子排布的特点及原子结构示意图的含义。（科学思维）
3.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，了解离子的形成规律。（化学观念）
4.认识表示分子、原子、离子的符号。（科学思维）
5.认识相对原子质量的含义及应用。（化学观念）
6.初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。（科学态度与素人）
知识点一 原子的构成
1.原子的可分性
原子是 中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子还是可以再分的。科学实验证明：
（1）原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，它是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
（2）原子核是由 和 构成的。
（3）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子 。
（4）每个原子只有一个原子核。
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。原子核是由质子和中子构成的(除之外)，每个质子带 1个单位正电荷，中子不带电，即核电荷数 = 。
(2)原子不显电性，是由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等、电性相反。每个质子带 1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，即质子数=
(3)在原子中，核电荷数= = 。
3.原子种类的区分
原子的种类是如何区分的？解答这个问题，要先分析几种原子的构成。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
从上表可以看出：（1）不同种类的原子，核内的 不同（核电荷数不同），据此区分原子种类；(2)质子数与中子数 相等；(3)并不是所有的原子都含有 (如上表中的氧原子)；(4)质子数 = 该原子核外电子数。
【考点例题】
例1.一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【变式精选】
【变式一】下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
知识点二 原子核外电子的排布
1.电子层
(1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中各层电子的能量各不相同。①有的电子能量较低，通常在离核 的区域运动；②有的电子能量较高，通常在离核 的区域运动。
(2)电子层：科学家形象地将这些离原子核较近或较远的电子运动的区域，称为电子层。
2.核外电子的分层排布
电子层数 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层
电子层符号 K L M N O P Q
能量 最低→最高
离核远近 最近→最远
3.核外电子排布的规律
(1)核外电子在分层排布时，总是优先排布能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一层，由里向外再排下一层。
(2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳
个电子，最外层电子数最多不超过 个(若第一层为最外层时，则不超过 2个电子)。
4.原子结构示意图
原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层的电子数等组成的。其各部分的意义如下所示(以硫原子为例)。
根据1~20号原子的名称排序可确定对应原子的核电荷数，再结合核外电子排布规律可画出原子结构示意图。
5.原子结构与化学性质的关系
原子的化学性质主要取决于原子的 电子数。原子最外层是相对稳定结构(8 个电子，第一层为最外层时是2个电子)的，该原子化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构的，都趋于达到相对稳定的结构。
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例
稀有气体原子 8个(氨为2个) 相对稳定，不易得失电子 稳定 氨、氛、氲等
金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 鲤、钠、镁、铝等
非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定 氧、硫、氯等
【规律总结】
判断粒子结构相对稳定的方法
(1)当原子(或离子)只有一个电子层时，该层上有 个电子时达到相对稳定结构，如、
(2)当原子(或离子)有多个电子层时，最外层有 个电子时达到相对稳定结构，如、。
【考点例题】
例1．（2023 祁东县模拟）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（　　）
A． B． C． D．
【变式精选】
【变式一】（2023 临沧二模）如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．铝原子的质子数为13
B．铝原子核外有3个电子层
C．铝原子在化学变化中易得电子
D．铝原子的最外层电子数为3
知识点三 离子
在化学反应中，金属原子 最外层电子，非金属原子 电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
1.离子的定义
带电的 (或 )叫做离子，如 Na+、Cl—、CO32—等
2离子的分类
①阳离子：带 的原子（或原子团），如 Na+、NH4+等。
②阴离子：带 的原子（或原子团），如 CI—、CO32—等离子。
【拓展】
金属元素与原子团组成的化合物中，金属元素符号右边的原子团就是该化合物组成中的原子团，如高锰酸钾( KMnO4)、锰酸钾(K2MnO4)、氯酸钾(KCIO3)、硝酸钾(KNO3)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、碳酸钠(Na2CO3)等，其中画线部分就是原子团。有的化合物中含有两种原子团，如硝酸镂(NH4NO3)、硫酸钱[（NH4）2SO4]等
3离子的形成
(1)金属原子的 电子一般 4个，在化学反应中易 电子，质子数 核外电子数，所以带 ，为阳离子。
(2)非金属原子的 电子一般 4 个，在化学反应中易 电子，质子数 核外电子数，所以带 ，为阴离子。
4.离子符号
(1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。
(2)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
5.原子和离子的区别与联系
原子得失电子后形成离子，因此原子和离子既有区别又有联系。
项目 原子 阳离子 阴离子
区别 结构 质子数 =核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
电性 不显电性 带正电 带负电
联系
6.离子化合物的形成过程
以氯化钠的形成过程为例：钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外层电子数为 7，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成 Na++，氯原子得到1个电子形成Cl，最外层都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合，成为NaC1，如图所示。
7.构成物质的粒子
除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠就是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl—)构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。
(1)由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。
(2)由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成,保持其化学性质的是构成它们的原子。
(3)由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子
【考点例题】
例1．（2023 东洲区三模）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【变式精选】
【变式一】（2023 虎林市一模）如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　）
A．该阴离子的结构示意图中x＝7
B．该元素为硫，是一种非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该阴离子中，核电荷数大于核外电子数
【变式二】（2023 凤凰县模拟）下列粒子的结构示意图哪个表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子（　　）
A． B．
C． D．
知识点四 相对原子质量
1.构成原子的粒子的质量
原子一般由质子、 和 构成，它们（1 个粒子）的质量如下表所示:
粒子种类 质量
质子 1.672 6 x 10 —27 kg
中子 1.674 9 x 10—27kg
电子 质子质量的 1/1 836
2.相对原子质量
由于原子的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量。
（1）概念：以一种碳原子（原子核中含有 6个质子和66个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为 。
（2）公式
例如，1个氧原子的实际质量约为 2.657 x 10-26kg，1个碳 12 原子的实际质量为 1.993 x 10-26kg，则氧原子的相对原子质量=
（3）单位：相对原子质量是一个 ，单位为“ ”，一般不读出也不写出。
（4）由于电子质量很小，甚至可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数 +中子数。
【说明】
（1）相对原子质量是一个比值,它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。
（2）不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的 倍。
【考点例题】
例1．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种铈原子（符号Ce）的实际质量ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为（　　）
A．g B．g C． D．
【变式精选】
【变式一】下列关于相对原子质量的说法中正确的是（　　）
A．它是原子的实际质量
B．它可以用千克作单位
C．它是以碳12原子质量为标准
D．它约等于质子数与中子数之和
【变式二】有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为（　　）
A．53 B．78 C．127 D．131
知识点一 原子的构成（共7小题）
1．（2023 越秀区二模）核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于原子的叙述中不正确的是（　　）
A．由原子核和核外电子构成
B．核外电子绕核作高速运动
C．质量主要集中在核外电子上
D．原子核在原子中所占体积很小
3．（2023 白云区一模）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
4．（2023 南岸区一模）a、b两种微粒的结构模型如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a粒子是锂原子
B．b粒子带1个单位正电荷
C．a、b两种微粒属于同一种元素
D．a、b两种微粒的质量相差很大
5．（2023 凤凰县模拟）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子．其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（　　）
A． B． C． D．
6．（2023 西城区二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是（　　）
A．51 B．70 C．121 D．19
7．氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，这种微观粒子是（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
知识点二 原子核外电子的排布（共6小题）
8．（2023 阿城区模拟）下列粒子的结构示意图，在化学反应过程中易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
9．如图是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是（　　）
A． B． C． D．
10．（2023 官渡区二模）我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪﹣81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是（　　）
A．原子核带正电
B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8
D．该结构为一种相对稳定的结构
11．（2023 新城区一模）稀有金属越来越成为国家的战略资源，对航空、航天、军事科技等具有重要作用，我国钼、镍等矿产贮量丰富，为我国经济发展奠定基础。如图为镍的原子结构示意图，下列关于该原子的叙述错误的是（　　）
A．它的核电荷数为28
B．它的质子数大于核外电子数
C．它有4个电子层
D．它易失电子形成阳离子
12．（2023 永善县三模）有关原子结构示意图（如图所示）其中说法错误的是（　　）
A．表示钠的原子核，核内有11个质子
B．弧线表示电子层，共有3个电子层
C．数字“1”表示第一个电子层上有1个电子
D．钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子数有关
13．（2023 红塔区模拟）如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．X的值为8 B．质子数为11
C．易得到电子形成阴离子 D．“+”表示钠原子带正电
知识点三 离子（共5小题）
14．（2023 枣阳市二模）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法中错误的是（　　）
A．③在化学反应中易失去1个电子成为Na+
B．②在化学反应中易得到电子变成阴离子
C．③④属于同种元素
D．①和④形成的化合物的化学式为NaO
15．（2023 井研县模拟）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
16．（2023 醴陵市模拟）如图是某元素的离子结构示意图，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该元素属于非金属元素
B．它的离子符号为S﹣2
C．该元素在化合物中的化合价通常有﹣2、+4、+6三种价态
D．该元素的一种氧化物的化学式为SO2
17．（2023 石峰区模拟）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）
A．质子数 B．所带电荷数
C．核外电子数 D．最外层电子数
18．（2023 桂阳县模拟）下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
知识点四 相对原子质量（共6小题）
19．（2023 张掖一模）作为相对原子质量标准的碳原子●与某种原子〇的质量关系为：〇÷●＝4，则〇原子的相对质量为（　　）
A．3 B．4 C．12 D．48
20．（2023 金坛区二模）已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
21．关于相对原子质量说法一定正确的是（　　）
A．是某种原子质量与氧原子质量的比值
B．原子质量越大，其相对原子质量也越大
C．单质中原子的相对原子质量等于该物质的式量
D．化合物中各原子的物质的量之比等于它们的相对原子质量之比
22．相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数分别为A、B、C，下列关系正确的是（　　）
A．C＜B＜A B．C＞B＞A C．A＝B＝C D．A＞B＝C
23．一个C﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg，则碳的相对原子质量为（　　）
A．1.993×10﹣26kg B．1.993×10﹣26
C．12kg D．12
24．甲原子是乙原子质量的m倍，甲原子是碳原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
知识点一 原子的构成（共2小题）
1. （2023 恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　）
A．He﹣3是一种新元素
B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子
C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子
D．H﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
2. （2023 威海）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　）
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
知识点二 原子核外电子的排布（共2小题）
3. （2023 株洲）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该原子的结构示意图中x＝1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
4. （2023 内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（　　）
A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
知识点三 离子（共2小题）
5. （2023 株洲）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　）
A．Na+ B．OH﹣ C．O2 D．Mg
6. （2023 安徽）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（　　）
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl，证明化学反应中元素种类发生改变
知识点四 相对原子质量（共1小题）
7. （2023 成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（　　）
A．12 B．64
C．66 D．1.096×10﹣25kg
答案和解析
1.认识原子是由原子核和核外电子构成的，知道构成原子的各粒子间的关系，能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。（化学观念）
2.了解原子核外电子排布的特点及原子结构示意图的含义。（科学思维）
3.知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，了解离子的形成规律。（化学观念）
4.认识表示分子、原子、离子的符号。（科学思维）
5.认识相对原子质量的含义及应用。（化学观念）
6.初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。（科学态度与素人）
知识点一 原子的构成
1.原子的可分性
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子还是可以再分的。科学实验证明：
（3）原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，它是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
（4）原子核是由质子和中子构成的。
（3）每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
（4）每个原子只有一个原子核。
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数。原子核是由质子和中子构成的(除之外)，每个质子带 1个单位正电荷，中子不带电，即核电荷数 = 质子数。
(2)原子不显电性，是由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等、电性相反。每个质子带 1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，即质子数=核外电子数
(3)在原子中，核电荷数= 质子数=核外电子数。
3.原子种类的区分
原子的种类是如何区分的？解答这个问题，要先分析几种原子的构成。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
从上表可以看出：（1）不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同），据此区分原子种类；(2)质子数与中子数不一定相等；(3)并不是所有的原子都含有中子(如上表中的氧原子)；(4)质子数 = 该原子核外电子数。
【考点例题】
例1.一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】解：一种氦原子的质子数为2、中子数为1，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其原子核外电子数为2，观察图示D能正确表示这种氦原子结构。
故选：D。
【变式精选】
【变式一】下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
【答案】A
【解析】解：A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。故正确；
B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误；
C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误；
D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误；
故选：A。
知识点二 原子核外电子的排布
1.电子层
(1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中各层电子的能量各不相同。①有的电子能量较低，通常在离核较近的区域运动；②有的电子能量较高，通常在离核较远的区域运动。
(2)电子层：科学家形象地将这些离原子核较近或较远的电子运动的区域，称为电子层。
2.核外电子的分层排布
电子层数 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层
电子层符号 K L M N O P Q
能量 最低→最高
离核远近 最近→最远
3.核外电子排布的规律
(1)核外电子在分层排布时，总是优先排布能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一层，由里向外再排下一层。
(2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳 2个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子数最多不超过 8个(若第一层为最外层时，则不超过 2个电子)。
4.原子结构示意图
原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层的电子数等组成的。其各部分的意义如下所示(以硫原子为例)。
根据1~20号原子的名称排序可确定对应原子的核电荷数，再结合核外电子排布规律可画出原子结构示意图。
5.原子结构与化学性质的关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层是相对稳定结构(8 个电子，第一层为最外层时是2个电子)的，该原子化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构的，都趋于达到相对稳定的结构。
原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例
稀有气体原子 8个(氨为2个) 相对稳定，不易得失电子 稳定 氨、氛、氲等
金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 鲤、钠、镁、铝等
非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定 氧、硫、氯等
【规律总结】
判断粒子结构相对稳定的方法
(1)当原子(或离子)只有一个电子层时，该层上有 2个电子时达到相对稳定结构，如、
(2)当原子(或离子)有多个电子层时，最外层有8个电子时达到相对稳定结构，如、。
【考点例题】
例1．（2023 祁东县模拟）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】解：A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项正确。
D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：C。
【变式精选】
【变式一】（2023 临沧二模）如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．铝原子的质子数为13
B．铝原子核外有3个电子层
C．铝原子在化学变化中易得电子
D．铝原子的最外层电子数为3
【答案】C
【解析】解：A.由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，故A正确；
B.由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故B正确；
C.铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，故C错误；
D.由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，故D正确。
故选：C。
知识点三 离子
在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
1.离子的定义
带电的原子(或原子团)叫做离子，如 Na+、Cl—、CO32—等
2离子的分类
①阳离子：带正电的原子（或原子团），如 Na+、NH4+等。
②阴离子：带负电的原子（或原子团），如 CI—、CO32—等离子。
【拓展】
金属元素与原子团组成的化合物中，金属元素符号右边的原子团就是该化合物组成中的原子团，如高锰酸钾( KMnO4)、锰酸钾(K2MnO4)、氯酸钾(KCIO3)、硝酸钾(KNO3)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、碳酸钠(Na2CO3)等，其中画线部分就是原子团。有的化合物中含有两种原子团，如硝酸镂(NH4NO3)、硫酸钱[（NH4）2SO4]等
3离子的形成
(1)金属原子的最外层电子一般少于 4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子。
(2)非金属原子的最外层电子一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子。
4.离子符号
(1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。
(2)常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。
5.原子和离子的区别与联系
原子得失电子后形成离子，因此原子和离子既有区别又有联系。
项目 原子 阳离子 阴离子
区别 结构 质子数 =核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
电性 不显电性 带正电 带负电
联系
6.离子化合物的形成过程
以氯化钠的形成过程为例：钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外层电子数为 7，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成 Na++，氯原子得到1个电子形成Cl，最外层都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合，成为NaC1，如图所示。
7.构成物质的粒子
除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠就是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl—)构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。
(1)由分子构成的物质,分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。
(2)由原子直接构成的物质,原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成,保持其化学性质的是构成它们的原子。
(3)由离子构成的物质,阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子
【考点例题】
例1．（2023 东洲区三模）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】解：A、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故A不符合题意；
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故B不符合题意；
C、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故C不符合题意；
D、质子数＝17＞核外电子数＝18，为阴离子，故D符合题意。
故选：D。
【变式精选】
【变式一】（2023 虎林市一模）如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　）
A．该阴离子的结构示意图中x＝7
B．该元素为硫，是一种非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该阴离子中，核电荷数大于核外电子数
【答案】C
【解析】解：A、该图为某元素的阴离子的结构示意图，是原子得到电子形成的，最外层电子数为8，x＝8，故选项说法错误。
B、核内质子数为17，为氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，故选项说法错误。
C、在原子中，质子数＝核外电子数，故该元素的原子最外层电子数为17﹣2﹣8＝7，大于4，在化学能反应中，容易得到电子，故选项说法正确。
D、阴离子是其原子得到电子后形成的，核电荷数小于核外电子数，故选项说法错误。
故选：C。
【变式二】（2023 凤凰县模拟）下列粒子的结构示意图哪个表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】解：A、质子数＝核外电子数＝10，属于原子，故选项不符合题意。
B、质子数＝13＞核外电子数＝10，属于阳离子，最外层电子数是8，达到了稳定结构，故选项符合题意。
C、质子数＝17＜核外电子数＝18，属于阴离子，故选项不符合题意。
D、质子数＝核外电子数＝19，为原子，故选项不符合题意。
故选：B。
知识点四 相对原子质量
1.构成原子的粒子的质量
原子一般由质子、中子和电子构成，它们（1 个粒子）的质量如下表所示:
粒子种类 质量
质子 1.672 6 x 10 —27 kg
中子 1.674 9 x 10—27kg
电子 质子质量的 1/1 836
2.相对原子质量
由于原子的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量。
（1）概念：以一种碳原子（原子核中含有 6个质子和66个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
（2）公式
例如，1个氧原子的实际质量约为 2.657 x 10-26kg，1个碳 12 原子的实际质量为 1.993 x 10-26kg，则氧原子的相对原子质量=
（3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
（4）由于电子质量很小，甚至可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数 +中子数。
【说明】
（3）相对原子质量是一个比值,它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。
（4）不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的 12 倍。
【考点例题】
例1．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种铈原子（符号Ce）的实际质量ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为（　　）
A．g B．g C． D．
【答案】D
【解析】解：相对原子质量＝，因此铈原子的相对原子质量＝＝；
故选：D。
【变式精选】
【变式一】下列关于相对原子质量的说法中正确的是（　　）
A．它是原子的实际质量
B．它可以用千克作单位
C．它是以碳12原子质量为标准
D．它约等于质子数与中子数之和
【答案】D
【解析】解：A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，故相对原子质量不是原子质量；故A错；
B、相对原子质量的单位是“1”；故B错；
C、相对原子质量是以碳原子质量的作为标准的；故C错；
D、由于相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，该比值也约等于原子中质子数和中子数之和；故D正确
故选：D。
【变式二】有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为（　　）
A．53 B．78 C．127 D．131
【答案】D
【解析】解：由题意碘原子的质子数为53，中子数为78，相对原子质量＝质子数+中子数＝53+78＝131；
故选：D。
知识点一 原子的构成（共7小题）
1．（2023 越秀区二模）核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】解：原子中，质子数＝核外电子数，因此整个原子对外不显电性；氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，因此氚原子核外有1个电子，能正确表示氚原子结构的是B；
故选：B。
2．下列关于原子的叙述中不正确的是（　　）
A．由原子核和核外电子构成
B．核外电子绕核作高速运动
C．质量主要集中在核外电子上
D．原子核在原子中所占体积很小
【答案】C
【解析】解：A、原子是由居于原子中心的原子核和与核外电子构成，该选项正确。
B、核外电子绕原子核作高速运动，该选项正确。
C、整个原子的质量主要集中在原子核上，该选项不正确。
D、如果把整个原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一个蚂蚁，故原子核在原子中所占体积很小，该选项正确。
故选：C。
3．（2023 白云区一模）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【解析】解：A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C．原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误。
故选：C。
4．（2023 南岸区一模）a、b两种微粒的结构模型如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a粒子是锂原子
B．b粒子带1个单位正电荷
C．a、b两种微粒属于同一种元素
D．a、b两种微粒的质量相差很大
【答案】D
【解析】解：A.a粒子有3个质子、3个中子、3个电子，为锂原子，故A正确；
B.b粒子有3个质子、3个中子、2个电子，为锂离子，带1个单位正电荷，故B正确；
C.a、b微粒均含有3个质子，为同一种元素，故C正确；
D.a、b微粒仅相差一个电子，而原子质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，故两者质量相差不大，故D不正确；
故选：D。
5．（2023 凤凰县模拟）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子．其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】解：水分解过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子，观察选项，故选C。
6．（2023 西城区二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是（　　）
A．51 B．70 C．121 D．19
【答案】A
【解析】解：原子中，质子数＝核外电子数，一种锑原子中含有51个质子，则它的核外电子数是51。
故选：A。
7．氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，这种微观粒子是（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
【答案】B
【解析】解：中子不带电，质子、电子、原子核都带电，因此氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子是中子。
故选：B。
知识点二 原子核外电子的排布（共6小题）
8．（2023 阿城区模拟）下列粒子的结构示意图，在化学反应过程中易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】解：A、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。
B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误。
C、最外层电子数是8，为稳定结构，不易得电子也不易失电子，故选项错误。
D、最外层电子数是8，为稳定结构，是稀有气体元素的原子，不易得电子也不易失电子，故选项错误。
故选：A。
9．如图是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】解：A、最外层电子是6，大于4，易得到电子，故A不符合题意；
B、最外层电子是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层电子是1，小于4，易失去电子，故C符合题意；
D、最外层电子是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故D不符合题意。
故选：C。
10．（2023 官渡区二模）我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪﹣81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是（　　）
A．原子核带正电
B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8
D．该结构为一种相对稳定的结构
【答案】C
【解析】解：A、原子核带正电，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，故选项说法正确。
C、由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，故选项说法错误。
D、由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，该结构为一种相对稳定的结构，故选项说法正确。
故选：C。
11．（2023 新城区一模）稀有金属越来越成为国家的战略资源，对航空、航天、军事科技等具有重要作用，我国钼、镍等矿产贮量丰富，为我国经济发展奠定基础。如图为镍的原子结构示意图，下列关于该原子的叙述错误的是（　　）
A．它的核电荷数为28
B．它的质子数大于核外电子数
C．它有4个电子层
D．它易失电子形成阳离子
【答案】B
【解析】解：A.根据原子结构示意图可知，它的核电荷数为28，故正确；
B.原子中核电荷数＝核外电子数＝质子数，因此镍的质子数等于核外电子数，故错误；
C.根据原子结构示意图可知，它有4个电子层，故正确；
D.根据原子结构示意图可知，它易失去原子最外层的2个电子，形成阳离子，故正确；
故选：B。
12．（2023 永善县三模）有关原子结构示意图（如图所示）其中说法错误的是（　　）
A．表示钠的原子核，核内有11个质子
B．弧线表示电子层，共有3个电子层
C．数字“1”表示第一个电子层上有1个电子
D．钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子数有关
【答案】C
【解析】解：A.钠原子结构示意图中的表示钠的原子核，核内有11个质子，故选项说法正确，不符合题意；
B.弧线表示电子层，由钠原子结构示意图可知：钠原子核外共有三个电子层，故选项说法正确，不符合题意；
C.弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子层，则数字“1”表示第三电子层上有1个电子，故选项说法错误，符合题意；
D.钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中容易失去这1个电子，因此，钠元素在化合物中呈+1价，它与钠原子的最外层电子数有关，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
13．（2023 红塔区模拟）如图是钠的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．X的值为8 B．质子数为11
C．易得到电子形成阴离子 D．“+”表示钠原子带正电
【答案】B
【解析】解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，即2+8+X＝11，解得X＝1，说法错误；
B、圆圈内数字表示核内质子数，由钠的原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11，说法正确；
C、由钠的原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，说法错误；
D、在原子结构示意图的“+”表示原子核带正电，原子不显电性，说法错误；
故选：B。
知识点三 离子（共5小题）
14．（2023 枣阳市二模）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法中错误的是（　　）
A．③在化学反应中易失去1个电子成为Na+
B．②在化学反应中易得到电子变成阴离子
C．③④属于同种元素
D．①和④形成的化合物的化学式为NaO
【答案】D
【解析】解：A、③所示的微粒，核电荷数为11，对应的元素是钠，核外共有2+8+1＝11个电子，核电荷数＝核外电子数，因此③表示的是钠原子，钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成Na+，故正确；
B、②所示的微粒，核电荷数为17，对应的元素是氯，核外共有2+8+7＝17个电子，核电荷数＝核外电子数，因此②表示的是氯原子，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，故正确；
C、③④所示的微粒，核电荷数都是11，核电荷数相同，对应的元素种类相同，故正确；
D、①所示的微粒，核电荷数是8，核外电子数是10，表示的是氧离子，④所示的微粒，核电荷数是11，核外电子数是10，表示的是钠离子，两者形成的化合物的化学式为Na2O，故错误。
故选：D。
15．（2023 井研县模拟）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】解：A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。
故选：A。
16．（2023 醴陵市模拟）如图是某元素的离子结构示意图，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该元素属于非金属元素
B．它的离子符号为S﹣2
C．该元素在化合物中的化合价通常有﹣2、+4、+6三种价态
D．该元素的一种氧化物的化学式为SO2
【答案】B
【解析】解：A、该元素的核内质子数为16，为硫元素，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2﹣，故选项说法错误。
C、硫元素在化合物中的化合价通常有﹣2、+4、+6三种价态，故选项说法正确。
D、硫元素在化合物中有+4价的化合价，氧元素在化合物中的化合价为﹣2价，二者形成的氧化物的化学式为SO2，故选项说法正确。
故选：B。
17．（2023 石峰区模拟）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）
A．质子数 B．所带电荷数
C．核外电子数 D．最外层电子数
【答案】A
【解析】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则同种元素的原子和离子质子数一定相同，故选项正确。
B、原子不带电，离子得失电子后带电，所带电荷数一定不相同，故选项错误。
C、原子得失电子形成离子，则同种元素的原子和离子，核外电子数一定不同，故选项错误。
D、原子得失电子形成离子，则同种元素的原子和离子，最外层电子数一定不同，故选项错误。
故选：A。
18．（2023 桂阳县模拟）下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】解：A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
B、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
C、质子数＝核外电子数＝13，为原子，故选项错误。
D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：B。
知识点四 相对原子质量（共6小题）
19．（2023 张掖一模）作为相对原子质量标准的碳原子●与某种原子〇的质量关系为：〇÷●＝4，则〇原子的相对质量为（　　）
A．3 B．4 C．12 D．48
【答案】D
【解析】解：原子的相对原子质量与原子的质量成正比，作为相对原子质量标准的碳原子●与某种原子〇的质量关系为：〇÷●＝4，碳原子的相对原子质量为12，则〇原子的相对质量为12×4＝48。
故选：D。
20．（2023 金坛区二模）已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】解：已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，设一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为x，则，x＝。
故选：C。
21．关于相对原子质量说法一定正确的是（　　）
A．是某种原子质量与氧原子质量的比值
B．原子质量越大，其相对原子质量也越大
C．单质中原子的相对原子质量等于该物质的式量
D．化合物中各原子的物质的量之比等于它们的相对原子质量之比
【答案】B
【解析】解：A.相对原子质量是某种原子一个原子质量与一个碳﹣12原子质量的的比值，故错误；
B.根据原子相对原子质量的定义可知，原子质量越大，其相对原子质量也越大，故正确；
C.有的单质并不是单原子分子，比如氢气单质中，该物质的式量为原子的相对原子质量的两倍，故错误；
D.化合物中各原子的物质的量之比与它们的相对原子质量之比没有必然的联系，化合物中各原子的物质的量之比需要根据化合物的化学式而定，故错误；
故选：B。
22．相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数分别为A、B、C，下列关系正确的是（　　）
A．C＜B＜A B．C＞B＞A C．A＝B＝C D．A＞B＝C
【答案】A
【解析】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞镁＞钠，故相同质量的钠、镁、铁三种金属所含原子个数大小关系为钠＞镁＞铁，即A＞B＞C；
故选：A。
23．一个C﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg，则碳的相对原子质量为（　　）
A．1.993×10﹣26kg B．1.993×10﹣26
C．12kg D．12
【答案】D
【解析】解：一个C﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg，则碳的相对原子质量为＝12；相对原子质量是一个比值，单位是1，常省略不写，D正确。
故选：D。
24．甲原子是乙原子质量的m倍，甲原子是碳原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】解：因为甲原子是碳原子质量的n倍，
所以甲原子的相对原子质量为：12n，
因为甲原子是乙原子质量的m倍，
所以乙原子的相对原子质量为：，
故选：B。
知识点一 原子的构成（共2小题）
8. （2023 恩施州）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（　　）
A．He﹣3是一种新元素
B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子
C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子
D．H﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
【答案】D
【解析】解：A、He﹣3属于氦元素，不属于新元素，故A错误；
B、在原子中，质子数＝核外电子数，He﹣3原子中含有2个质子，2个电子，故B错误；
C、He﹣3原子中含有2个质子，中子为3﹣2＝1，故C错误；
D、H﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故D正确。
故选：D。
9. （2023 威海）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　）
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【解析】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭，故选项说法正确。
B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，故选项说法正确。
C、同种原子通过不同方式结合成的分子，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，故选项说法正确。
D、同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相同，故选项说法错误。
故选：D。
知识点二 原子核外电子的排布（共2小题）
10. （2023 株洲）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该原子的结构示意图中x＝1
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【解析】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，该原子的结构示意图中x＝11﹣2﹣8＝1，故选项说法正确。
B、该元素的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误。
C、最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、该元素的核内质子数为11，为钠元素，该元素形成的单质为钠，容易与氧气反应，故选项说法正确。
故选：B。
11. （2023 内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（　　）
A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
【答案】D
【解析】解：A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法错误。
B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。
C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子，故选项说法错误。
D、弧线表示电子层，由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
故选：D。
知识点三 离子（共2小题）
12. （2023 株洲）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　）
A．Na+ B．OH﹣ C．O2 D．Mg
【答案】B
【解析】解：A、Na+，带正电荷，为阳离子，核电荷数大于核外电子数，故选项错误。
B、OH﹣为阴离子，带负电荷，核电荷数少于核外电子数，故选项正确。
C、分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误。
D、Mg可表示镁原子，原子不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误。
故选：B。
13. （2023 安徽）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（　　）
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【解析】解：A、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，说法错误；
B、钠原子的最外层只有一个电子，少于4个，因此在化学反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，说法正确；
C、氯原子的核外有三个电子层，说法错误；
D、反应中Cl变成Cl﹣的过程中质子数没有改变，元素种类不改变，说法错误。
故选：B。
知识点四 相对原子质量（共1小题）
14. （2023 成都）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（　　）
A．12 B．64
C．66 D．1.096×10﹣25kg
【答案】C
【解析】解：碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量＝。
故选：C。
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质子（每个质子带1个单位 ）
原子核（带 ）
中子（不带电）
原子
核外电子（每个电子带1个单位 ）
第二电子层
第 电子层（最外层）
第 电子层
表示原子核带正电荷
原子核
最外层电子数
得电子
失电子
失电子
得电子
阴离子
阳离子
原子
一个该原子的 (kg)
某种原子的相对原子质量=
一个碳12原子的 (kg)x1/12
2.657x10-26kg
1.993x10-26kgx1/12
≈16
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质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核（带正电）
中子（不带电）
原子
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
第二电子层
第三电子层（最外层）
核电荷数
表示原子核带正电荷
原子核
第一电子层
最外层电子数
电子层
得电子
失电子
失电子
得电子
阴离子
阳离子
原子
一个该原子的实际质量 (kg)
某种原子的相对原子质量=
一个碳12原子的实际质量 (kg)x1/12
1.993x10-26kgx1/12
2.657x10-26kg
≈16
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