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课题2 溶液组成的表示
第一课时
【学习目标】
1．了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂。
2．通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。
3．通过例题学习溶液溶质质量分数的计算。
【学习重点】
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。
2．掌握一种溶液组成的表示方法。
3．能进行溶质质量分数的简单计算。
【学习难点】
1．溶质与溶剂的辨证关系。
2．涉及体积的溶质质量分数的计算。
学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
1．物质以 的形式 分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
2.物质溶解后形成 、 的 叫做溶液。
3. 在配制蔗糖溶液时，若只是将蔗糖溶于水中，蔗糖溶解得比较慢，这时可以采用什么办法促使蔗糖快速溶解呢？ 答:方法一 ；方法二 ； 方法三 。
4.溶液的组成：溶液是混合物，由 和 组成。溶质： ；溶剂： 。
5.溶液中有关物理量的关系
溶液的质量== +
溶液的质量== ×
溶液的体积 溶质体积+溶剂体积（理由 ）
我的疑惑
二、课内学习，合作探究，展示汇报
目标一、溶液的组成
1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂
蔗糖水
氯化钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
滴入几滴植物油的汽油
归纳：
（1）溶质的状态可以是 、 、 ，溶剂状态一般是 ，最常见的溶剂是 。
（2）溶质可以有 种，溶剂只有 种。当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
2.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水
（1）硫酸铜溶于水得到 溶液，简称为
（2）酒精溶于水得到 溶液，简称为
（3）碘溶于酒精得到 溶液，简称为
（4）白磷溶于二硫化碳中，得到 溶液，
3溶液的质量和体积
溶液质量= +
溶液的体积≠ ＋ ，为什么？
溶液的质量===溶液的体积×
目标二、溶液浓度的表示
1.溶液浓度表示的一种方法----溶质的质量分数
2.表达式：溶质的质量分数＝
3.（1）根据公式完成下表：
溶质/g 溶剂/g 溶液/g ω（溶质）
蔗糖溶液（1） 10 90
蔗糖溶液（2） 10 40
蔗糖溶液（3） 60 40
蔗糖溶液（4） 20 80
(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3) 变式
食盐 水 食盐水 ω（食盐）
100g 5%
8g 20%
三．达标检测
1. 下列关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的是 （ ）
A．溶液溶剂一定是液体 B．溶质只能是固体
C．溶剂可能是固体、气体或液体 D．溶质只能是气体
2. 把5g氯化钠放入15g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是 （ ）
A．33.3% B．25% C．20% D．10%
3．100克溶质的质量分数为10%的食盐溶液,下列叙述正确的是 （ ）
A．100克水中溶有5克氯化钠 B．10克氯化钠溶于90克水中
C溶液中氯化钠和水的质量比是1:10 D溶液中氯化钠和溶液的质量比是1∶9
4.现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ）
A.该溶液中溶质20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6
C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5 D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5∶4
5.20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ）
A.16% B.4% C.20% D. 1
6.溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（ ）
A.1∶3 B.3∶1 C.4∶1 D.1∶4
答案：1.C2.B3.B4.D5.C6.A

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