资源简介

第十单元 常见的酸、碱、盐
单元体系设计
核心素养目标 化学观念 1.通过酸、碱、盐类物质及相互关系的学习，形成分类观、变化观。2.通过酸、碱、盐的性质、中和反应、复分解反应的探究，进一步学习从微粒(离子)的角度认识物质。提升“宏观一微观符号”相结合的素养。3.通过对碱的变质的探究、中和反应的应用、化肥的认识等学习，初步形成利用复分解反应等化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路。
科学思维 1.通过酸、碱、盐的性质归纳、复分解反应及其他基本反应类型特点的构建，发展模型认知思维。2.通过复分解反应的应用，中和反应的过程探究，离子检验、鉴别和除杂等培养微观探析和证据推理的能力。3.通过对酸、碱、盐相互转化过程的探究，进一步学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。
科学探究与实践 通过进行中和反应的过程探究，酸、碱、盐的转化关系的探究等，认识物质的组成和反应规律，形成进行物质分离、检验和制备等探究活动的一般思路。
科学态度与责任 1.能基于常见酸、碱、盐的性质和用途，辩证地分析和评价它们的实际应用，解释生产生活中的实际问题，体验化学的价值，形成可持续发展意识和绿色化学观念。2.通过溶液酸碱性的测定、中和反应的应用，化肥等知识的学习，认识化学科学与技术、社会、环境的相互关系，了解化学对社会发展的重要价值。
学习目标 1.能根据一定的依据将常见物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。2.能列举一些简单的酸、碱和盐。能根据酸、碱、盐的性质解释一些简单的化学现象和事实。3.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。4.能依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。5.能基于物质的性质和用途，初步分析和评价物质的实际应用，对化学品合理使用等社会性科学议题展开讨论。
核心知识
备课笔记
课题1 溶液的酸碱性
本课题在知识结构上分为两部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分通过溶液的酸碱性入手，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后强调了解溶液酸碱度的重要意义。 。
课题 溶液的酸碱性 课型 新授课
素养目标 1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。4.通过实验探究，提高学生的实验能力和实验分析能力。5.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
教学重点 1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点 1.酸碱指示剂的变色情况2.区分溶液的酸碱性与酸碱度。
教具准备 白醋、肥皂水、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、玻璃棒、白瓷板（或玻璃片）、pH试纸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、苹果汁。汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精、白醋等。
课前预习 1.石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2.溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸测定。
3.pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
备课笔记
课前预习 4.了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
新课导入 同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人却因“失误”而有了新的发现。著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿发现紫色的花瓣变红了。波义耳对这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红，的现象，你有哪些假设
进行新课 知识点1 酸碱指示剂[讲解]我们曾经做过碳酸使紫色石蕊溶液变成红色、氨水使无色酚酞溶液变成红色的实验。石蕊和酚酞属于酸碱指示剂，酸碱指示剂通常也简称指示剂。[提问]生活中我们对“酸性”和“碱性”并不陌生，生活总有哪些具有酸性或碱性的物质呢？[交流回答]生活中接触过的酸性溶液有：汽水、食醋。接触过的碱性溶液有：氨水、石灰水、肥皂水。[过渡]用酸碱指示剂能比较简单区分酸性溶液和碱性溶液，下面我们一起探究一下。[学生活动]请同学们按照课本P60进行实验10-1，并记录实验结果。实验过程：实验记录：溶液滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化白醋红色无色肥皂水蓝色红色[分析]可以看到，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。[结论]利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。[提问]根据以上实验可推测，指示剂遇酸性溶液和碱性溶液变色有什么规律？[回答]石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
备课笔记
知识延伸：
酸、碱与指示剂作用图示
进行新课 [提问]白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。[回答]白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。[讨论]结合前面的实验思考，应该如何利用酸碱指示剂检验这些溶液的酸碱性呢？[总结]检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可课后自行探索。[展示]多媒体设备展示不同植物汁液与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化情况。[提出问题]通过上述展示内容，你们对酸碱指示剂有什么新的发现和想法？[交流回答]牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝的汁液也可以作酸碱指示剂。[过渡]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，通常还需要知道溶液酸碱度。利用指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？知识点2 溶液酸碱度的表示方法——pH[阅读]指导学生阅读教材P61溶液的酸碱度表示的相关内容。[讲解]在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。[提问]怎样表示和测定溶液的酸碱度呢 [答]用pH表示。[讲解]溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围在0～14之间，通常用pH试纸可以较为简便的测定溶液的pH。[学生活动]组织学生按照课本P61进行实验10-2。实验步骤：①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸。②用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上。③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
备课笔记
规律总结：
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
进行新课 [汇报]学生将观察到的实验现象记录下来，并分析讨论、获得结论。记录：溶液pH酸碱性白醋3酸性食盐水7中性肥皂水8碱性[分析]白醋是酸性溶液，pH＜7；食盐水是中性溶液，pH＝7；肥皂水的碱性溶液，pH＞7。[结论]酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH>7。[讲解]测量溶液的酸碱性时应该注意：①不得直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液；②不能将pH试纸润湿，否则，待测溶液被稀释，pH测量不准确；③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，不可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。[讨论]不同酸性溶液的酸性、不同碱性溶液的碱性有没有强弱之分呢？[阅读]阅读教材P62图10-3，回答上述问题。[总结]pH越小，表示溶液的酸性越强；pH越大，表示溶液的碱性越强。知识点3 测定生活中常见物质的酸碱度与酸碱度应用[学生活动]教师分发提前准备好的一些生活中常见的物质和pH试纸，由学生自由测定这些物质的pH。[汇总]生活中常见物质的酸碱度生活中的物质pH酸碱性生活中的物质pH酸碱性橘汁3~4酸性汽水3~4酸性糖水7中性自来水6~7偏酸性牛奶6~7偏酸性唾液6~7偏酸性番茄汁4~5酸性草木灰水11碱性肥皂水10碱性洗洁精12~13碱性苹果汁3酸性白醋2~3酸性 [过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的意义，还能对今后的实际应用起到指导作用，请同学们阅读教材P62~P64资料及溶液酸碱度的重要意义。 [归纳总结]pH的应用：1.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。2.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。4.测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。
教学板书 课题1 溶液的酸碱性1.酸碱指示剂石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
备课笔记
特别提醒：
用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，一般读数是整数，不是小数。
特别提醒：
pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。
教学板书 2.溶液酸碱度的表示方法——pH（1）pH和溶液的酸碱度、酸碱性的关系3.用pH试纸测溶液的pH(1)方法:用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测溶液滴在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH。（2）注意事项：①不得直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液；②不能将pH试纸润湿，否则，待测溶液被稀释，pH测量不准确；③用pH试纸检验酸性或碱性气体时，不可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。4.溶液酸碱度的应用。①健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。②化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。③在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。④测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。
课堂小结 本节课我们学习了酸碱指示剂，了解了其与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化，还学习了酸碱度的表示方法——pH；了解了酸碱度与pH的关系，以及酸碱度在实际中的应用，这为我们今后的学习以及解决实际问题打下了坚实的基础。
教材习题解答 练习与应用（P64-65）1.A 2.酸 红 碱 红3.干燥洁净的玻璃棒 pH试纸 标准比色卡4.碱性5.（1）随着下雨时间增长，雨水的pH逐渐减小。
备课笔记
课外拓展：
人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸的主要成分是盐酸。在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙！因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。
教材习题解答 （2）所降雨水pH＜5.6，是酸雨，在测定期间酸性增强。（3）我国在酸雨治理方面采取的措施主要有①减少污染物的排放：提高燃料质量和改进使用技术、推广使用清洁能源、加强污染治理设施建设等，②推动产业结构优化：促进经济转型升级、推广循环经济等；③加强国际合作。6.略。7.（1）自制酸碱指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化白醋肥皂水牵牛花红色蓝色月季花红色草绿色紫甘蓝红色绿色（2）牵牛花（根据实际实验情况作答即可）。（3）略。
难题解答 [例1]下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数[解析]测定溶液的pH正确的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。[答案]B[例2]化学物质及其变化与生活密切相关。（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”） 。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH （填“升高”或“降低”）。（2）下表是一些作物适宜生长的pH范围：某地红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是。[解析]胃内含有盐酸，酸性溶液的pH＜7；人体内二氧化碳排出不畅时，会溶解在血液中形成碳酸，使血液的酸性增强，pH降低；由表中数据可知甘草适宜生长的土壤pH为7.2～8.5，显弱碱性，故甘草不适宜种植在偏酸性的红土壤中。[答案]（1）小于降低（2）甘草
备课笔记
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学反思 本课题内容难度不大，课题内容与后面的学习内容紧密联系，在教学过程中，教师不仅可以通过实验演示让学生理解酸碱度的概念，还可以通过让学生认识我们身边物质的酸碱度，在活跃课堂气氛的同时，可加深学生对溶液酸碱度的理解。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
备课笔记
PAGE
3

展开更多......

收起↑