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2025 年四川省邛崃市第一中学校高 2022 级高三二模考试
化 学
本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．化学使生活更美好，下列说法错误的是
A．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基
B．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物
C．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性
D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发
2．下列物质中所有碳原子都是 杂化，且具有碱性的是
A． B． C． D．
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A． 中 为 杂化
B． 的电子式为
C． 的 模型为
D． 中共价键的电子云图形为
4．下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全
B．向 溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明 具有强氧化性
C．向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在
D．向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加 溶液，溶液不变红，证明固体中没有
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH=0 的溶液中： 、 、 、
B．某无色透明溶液中： 、 、 、
C．与 Al 反应能放出 的溶液中： 、 、 、
D．水电离出来的 的溶液： 、 、 、
6．已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示：
实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．流量调节器可以控制反应速率
B．气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下
C．气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集
D．该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净
7．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为
。下列说法正确的是
A．电负性：
B．基态原子核外未成对电子数：
C．第一电离能：
D． 、 、 、 都位于元素周期表的 区
8．下列化学用语或图示正确的是
A．HClO 的电子式：
B． 杂化轨道示意图：
C． 的 σ键的形成：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
9．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M 组成，结构简式如图。其中 Y、Z 位于
同周期相邻主族，W 和 M 的 p 轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：ZC．第一电离能：M10．单质 的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．单质 具有漂白性 B． 对应的元素是人体必需的微量元素
C．单质 可以与水蒸气反应 D．苯酚与 的水溶液作用显紫色
11．聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下
所示：
下列说法正确的是
A．M 的核磁共振氢谱有 2 组峰
B．N 是苯胺( )的同系物，具有碱性
C．反应 2 生成 W 的同时生成 ，为缩聚反应
D．W 链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入
12． 、 、 、 、 、 是原子序数依次增大的前四周期元素， 的一种同位素没有中子，基态
原子核外的 能级电子数是 能级电子数的两倍， 、 位于同一主族， 元素的某种单质可用于自来
水消毒， 的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角： B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D． 、 、 组成的一种离子可用于检验
13．根据伯恩哈勃循环图，部分反应的 如下表所示，K 的第一电离能是
数值 +89 +121.5 -349 -717 -436.5
A． B．
C． D．
14．我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本
钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工作原理为
，利用钠离子在正负极之间
嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是
A．该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反
应
B．充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出
C．放电时，负极反应式为：
D．充电时，外电路中转移 ，锰基材料质量增加
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．（本题 12 分）硫酸亚铁铵晶体 又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作
净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为 Fe，还有少量 FeS 和油污)合成硫酸亚
铁铵晶体的步骤如下：
I.废铁屑的净化
将 废铁屑放入锥形瓶中，加入 溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗
净铁屑。
Ⅱ. 的制备
往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量 溶液，烧杯中加入过量 溶液。加热使铁屑与 反应
至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。
Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备
向滤液中迅速加入一定体积的饱和 溶液，调节溶液的 为 。经蒸发皿加热至出现晶膜时
停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅳ.产品纯度测定
溶液配制：称取 产品，用蒸馏水溶解后配制成 溶液。
滴定分析：量取 硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀 酸化，用 标准溶
液滴定至终点，重复三次，平均消耗 标准溶液 。已知：
①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。
② 的相对分子质量为 392。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中加入 溶液的目的是 。
(2)下列情况适合倾析法的有 。
A．沉淀呈絮状 B．沉淀的颗粒较大 C．沉淀容易沉降
(3)步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有 ，烧杯中发生的化学反应方程式为 。
(4)步骤Ⅲ中制得的晶体需要用 (填字母代号)洗涤，目的是 。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．无水乙醇
(5)步骤Ⅳ中：
①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是 。
A．用量筒量取 硫酸亚铁铵溶液
B． 溶液置于酸式滴定管中
C．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为 (用含 m、V 的代数式表示)。
16．（本题 14 分）重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢
是氢能研究的一个方向。
(1)我国科学家发现，Rh 催化单分子甲酸分解制 的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在 Rh 表
面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为 ；甲酸分解制 的热化学方程式可表示为
(图 1 中能量单位为 eV，阿伏加德罗常数用 表示)
(2)一定条件下， 可转化为储氢物质甲酸等。已知 与 在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
在一定压强下，按 投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间， 的转化率及
HCOOH 选择性( )随温度变化曲线如图 2 所示。
①—定温度下，同时提高 的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。
②若 M 点反应已达到平衡状态，体系中 的分压为 aMPa，则 673K 时反应ⅰ的分压平衡常数计算式
。
③当温度高于 673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 (填“ⅰ”
或“ⅱ”)，判断的依据是 。
(3)天津大学张兵教授团队以 与辛胺［ ］为原料实现了甲酸和辛腈
［ ］的高选择性合成，装置工作原理如图 3 所示。
①工作时， 电极上发生 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②工作时，每转移 2mol 电子，理论上 电极上有 g 辛腈生成。
17．（本题 16 分）有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
(1)Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有 个，Ⅱ中官能团名称是 。
(2)Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是 、 。
(3)Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为 ，则其发生第②步反应的化学方程式
为 。
(4)原料Ⅰ中混有杂质 ，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y，Y也含有1个含
氮五元环。该副产物 Y 的结构简式为 。
(5)有机物 W 的分子比Ⅱ少 1 个碳原子，符合下列条件的 的同分异构体有 种(不考虑立体异
构)。
①分子中含有-NH2，含 1 个手性碳原子；
②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直接连在苯环上，且水解产物遇 FeCl3 溶液
均不显色。
(6)以 CH3MgBr 和 为原料制备 的部分合成路线如下，请将流
程补充完整(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
18．（本题 16 分）铜阳极泥(含有 、 、 、 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵
金属的化工流程如下：
已知：
① ；
② 易从溶液中结晶析出；
③不同温度下 的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0
回答下列问题：
(1)为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有 (任写二种)。
(2)“滤液 1”中含有 和 ，“滤渣 1”含有 Au 及 、 (填化学式)。
(3)“除金”时反应的离子方程式为 。
(4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的 NaCl 不过量，原因是 。
(5)“银还原”工序消耗的 与产生的 的物质的量之比为 。
(6)为实现连续生产，“银转化”和“银还原”工序一般需控制温度在 ℃左右进行。
(7)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根 也可作为配体提供孤电子对
与 形成 ， 可看作是 中的一个 原子被 S 原子取代的产物。
①硫代硫酸根 的空间构型为： 。
②分别判断 中的中心 S 原子和端基 S 原子能否做配位原子并说明理由： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A D C B B D A
题号 11 12 13 14
答案 D A B B
15．(1)去除铁屑表面的油污（1 分）
(2)BC
(3) 玻璃棒、漏斗、烧杯
(4) C （1 分） 减少晶体的损失，除去晶体表面的水分
(5) AC
16．(1) -0.16
(2) 加压(或其他合理答案) （1 分） ⅱ （1 分） 随温度升高，
的转化率升高，但 HCOOH 的选择性却迅速下降
(3) 还原反应 62.5
17．(1) 15 醚键、氨基
(2) 取代反应 还原反应
(3)
(4)
(5)16
(6)
18．(1)搅拌或粉碎或适当升高温度等（1 分）
(2)
(3)
(4)防止氯化钠过量导致 转化为
(5)1：2
(6)40
(7) 四面体形（1 分） 中心 S 原子无孤电子对不可以做配位原子，端基 S 原子有孤
电子对可以做配位原子

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