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柳州市2024-2025学年度九年级(上)期末质量监测试题
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷、草稿纸上作答无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. 空气是一种重要的自然资源，我们要保护大气环境，防止空气污染。下列气体进入空气中可能造成污染的是
A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
2. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列变化中主要发生化学变化的是
A. 煤气燃烧 B. 汽油挥发 C. 冰雪融化 D. 矿石粉碎
3. 不同物质性质不同，有些物质易燃、易爆、有毒或是有腐蚀性。为保证安全，在加油站或是油罐车上都张贴上图标
A. B.
C. D.
4. 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质
5. 我国科学家在化学领域做出了重大贡献，其中在相对原子质量的测定中做出卓越贡献的我国科学家是
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 钟南山
6. 化学研究的是物质，下列物质或物质的主要成分对应的化学式不正确的是
A. 食盐——NaCl B. 小苏打——NaHCO3
C. 铁锈——Fe3O4 D. 干冰——CO2
7. 化学是一门实验科学，化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 过滤
C. 读取液体体积 D. 倾倒液体
8. 在日常活动和化学实验中要学会处理一些偶发事件。下列行为不符合安全常识的是
A. 楼道内突发火灾，身处火灾现场，用洗毛巾捂鼻，匍匐撤离
B. 在家炒菜时，炒菜锅中油着火，立即倒入水灭火
C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D. 药品溅入眼里，立即用水冲洗，必要时送医院治疗
9. 物质的性质决定用途。下列物质在其中的用途，体现其化学性质的是
A. 石墨用于制作铅笔芯 B. 水银用作体温计的测温物质
C. 稀有气体用于制霓虹灯 D. 氮气用作保护气
10. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A. Fe B. NaCl C. C60 D. CH4
11. 下列说法不正确的是
A. 空气中体积占比最大的是氮气
B. 所有微观粒子中，体积最小的是原子
C. 自然界中最硬物质是金刚石
D. 相对分子质量最小的物质是氢气
12. 为了确保家庭使用天然气的安全，通常在厨房安装了燃气报警器。有关报警器安装及天然气的说法正确的是
A. 安装理由：只要有天然气混在空气中就会爆炸
B. 安装的位置：可以是厨房任意位置
C. 天然气就是甲烷，是一种纯净物
D. 使用时，火焰发黄，锅底有炭黑，将进风口调大
13. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，如图为钛的“价—类”二维图。下列说法错误的是
A. 将钛单质制成合金后，硬度增大
B. 图中“c”是TiCl2
C. a发生氧化反应可以生成b
D. 图中“x”是“氧化物”
14. 下列是初中课本演示实验，以下对实验现象的描述正确的是
A. 在氨水中滴入1-2滴酚酞，氨水立即变蓝
B. 红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，产生白色的烟雾
C. 硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
D. 铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
15. 如图是溴原子的结构示意图及其元素在周期表中的信息，下列有关说法正确的是
A. 溴是一种金属元素
B. 溴原子不稳定容易失去电子
C. 溴元素在周期表中排在第35号
D. 一个溴原子的质量为79.90g
16. 化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理解释不合理的是
A. 用木材生火时，把木材架空——燃烧需要氧气
B. 洗净后的铁锅及时擦干水分——破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
C. 晾晒湿衣服，在太阳下比阴凉处干得快——温度高分子运动加快
D. 瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球就逐渐复原——升温分子体积变大
17. “证据推理与模型建构”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A. 金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，那么它们的性质一定相同
B. 点燃可燃性气体前需要检验纯度，所以点燃氢气前一定要检验纯度
C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是发生了化学反应
D. 燃烧是发光、发热的剧烈的氧化反应，所以有发光、发热现象的都是氧化反应
18. “符号表征”是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法不正确的是
A. 化学变化的本质，分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子
B. 反应前后各元素化合价都没有改变
C. 将45g甲与17g乙充分反应，理论上生成物总质量为62g
D. 该反应的化学方程式是：6NO+4NH35N2+6H2O
19. 物质的鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着木条分别伸入集气瓶中，观察现象
B 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕
C 除去CO2中的O2 气体通过灼热的碳粉
D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
20. 下列图像所表示对应关系正确的是
A. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
B. 在一个体积不变的密闭容器中，一定量红磷的燃烧
C. 向装有一定量氧化钙的烧杯中加入一定量水后
D. 两份等量的过氧化氢溶液中，一份中加催化剂
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21. 用化学用语填空。
（1）铝元素_____。
（2）4个磷原子_____。
（3）2个二氧化硫分子_____。
（4）氢氧根离子_____。
（5）氧化钠_____。
22. 请用下列物质对应的序号填空。
①金刚石 ②二氧化碳 ③18K黄金 ④铁矿石 ⑤氯化钙固体
（1）钢铁厂用于炼铁的原料的是_____。
（2）属于合金的是_____。
（3）可用作干燥剂的是_____。
（4）可用于裁剪玻璃的是_____。
（5）可用作气体肥料的是_____。
23. 水是一种宝贵的自然资源，水的作用非常广泛。
（1）目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机流程如图(a)所示：
利用炭罐中活性炭颗粒的_____性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，直饮水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）航天员在太空需要的氧气可以电解水得到，实验室电解水的装置如图(b)所示。请写出电解水的化学方程式_____。按照该装置进行实验，接通电源一段时间后，观察到a、b两管中都有气泡放出，则a管的电极接到直流电源的_____极，同时还能观察到c中液面_____。
（3）在水资源短缺日益严重的背景下，如何合理利用水资源、节约用水显得尤为重要。请提出一条节约用水的措施_____。
24. 金属资源是人类社会生存和发展的重要物质基础，金属在生产、生活和科技中都有着广泛的应用。
（1）“打铁花”是国家级非物质文化遗产。“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。生铁的含碳量_____(填“＜”、“＞”或“=”)钢的含碳量。“铁花”冷却后得到黑色的磁性固体，写出生成该固体的化学方程式_____。表演时常备细沙以防止火灾。细沙灭火的原理是_____。
（2）柳州新能源汽车品牌在新能源汽车领域有着显著的成绩和影响力。
①汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_____。
②铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的_____(填写物理性质)。
③生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是_____(选填字母序号)。
A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大
B.合金熔点一般比组成它们的纯金属更低
C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
④生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为_____t。
25. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）“低碳行动”中的“碳”指的是_____(填“C”“CO”或“CO2”)。
（2）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和_____。
（3）广西很多的山上都建有风力发电，不仅是一道亮丽的风景，更是产生了电能。风力发电属于_____(填“可再生能源”或“不可再生资源”)
（4）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后质量和_____不变。
②过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为_____。
26. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如图：
回答下列问题：
（1）在进行灼烧前，要将废料粉碎，粉碎的目的是_____。
（2）写出蓝色溶液与铁屑反应的化学方程式_____，该反应的类型属于_____反应。
（3）加入铁屑充分反应后，进行_____(填操作名称)将溶液与固体分离；写出从铜和铁的混合物中得到铜的一种方法_____。
（4）最后得到的浅绿色溶液要密封保存，原因是该溶液易被空气中的氧气氧化变成黄色溶液，则黄色溶液的溶质是_____。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27. 实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验小组用高锰酸钾制取氧气，写出其反应化学方程式_____；如果选用装置A为反应装置，则可能的后果是_____。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置B和C，C相对B的优点是_____，收集二氧化碳可以选用D外，还可以选用_____(填装置序号，下同)。
（4）硫化氢是一种无色、能溶于水、密度比空气大、有臭鸡蛋气味的剧毒气体。实验室用块状固体与稀硫酸常温下制取，反应装置选用以上装置_____，用装置D收集，气体进口是_____(a或b)。
28. 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如图实验(部分步骤及装置已省略)。
【猜想与假设】
猜想1：H2和CO 猜想2：H2和CO2 猜想3：H2和CO2和CO
【查阅资料】
①H2、CO都具有还原性。②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【设计并进行实验】将反应生成气体按如图装置进行实验：
【实验现象与结论】
（1）A装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中无明显现象，E装置中红色固体变为黑色，F装置中现象为_____G装置现象为_____。由此得出结论：猜想3正确。
【反思与评价】
（2）写出A装置中的澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____，C装置的作用是_____，D装置的作用是_____。从环保角度考虑，该实验存在的不足是_____，改进方法_____。
四、计算题(6分)
29. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数并回收铜。向盛有32.5g黄铜粉末的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后、过滤、洗涤、干燥得到固体质量为32.3g。
（1）回收到的铜质量是_____g。
（2）CuSO4中Cu元素与O元素的质量比为_____。
（3）计算该黄铜中锌质量分数。(请写出计算过程)
柳州市2024-2025学年度九年级(上)期末质量监测试题
化学 参考答案
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】A
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
【21题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【22题答案】
【答案】（1）④ （2）③
（3）⑤ （4）①
（5）②
【23题答案】
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 混合物
（2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 负 ③. 上升
（3）洗菜的水用于浇花
【24题答案】
【答案】（1） ①. ＞ ②. ③. 隔绝氧气（或空气）
（2） ①. 使铁与氧气、水隔绝 ②. 导电性 ③. ABC ④. 560
【25题答案】
【答案】（1）CO2 （2）煤
（3）可再生能源 （4） ①. 化学性质 ②. CO2+H2CO+H2O
【26题答案】
【答案】（1）增大固体与空气接触面积，使反应更充分
（2） ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 置换
（3） ①. 过滤 ②. 加稀硫酸(稀盐酸)过滤、洗涤、干燥
（4）Fe2(SO4)3
三、实验与探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
【27题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 固体粉末进入导管，堵塞导管
（3） ①. 能控制反应的发生与停止 ②. F
（4） ①. B或C ②. a
【28题答案】
【答案】（1） ①. 白色固体变蓝 ②. 澄清石灰水变浑浊
（2） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 检验CO2是否被除干净 ③. 除去水蒸气 ④. 没有对CO尾气进行处理，会造成环境污染 ⑤. 在G装置的导管出口放一盏点燃的酒精灯
四、计算题(6分)
【29题答案】
【答案】（1）32.3
（2）1：1 （3）设样品中锌的质量为x。
x=13g
锌的质量分数为=×100%=40%
答：黄铜中锌的质量分数为40%。

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