资源简介

2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学
说明：1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。
3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。
4.考试结束时只交答题卡。
5.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(共33分)
一、卷面与书写
二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。)
1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是
A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具
C. 回收废旧电器，节约资源 D. 农业上合理施用化学肥料
2. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
3. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B. 在一定温度下，搅拌能改变硝酸钾的溶解度
C. 硝酸铵固体溶于水使溶液的温度降低
D. 只有固体和液体可以作为溶质
4. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是
A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏
C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5
5. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水
C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电
6. 化学让生活更美好。下列说法不正确的是
A. 霉变大米淘洗后可食用
B. 食用鱼虾能补充蛋白质
C. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间
D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染
7. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质 B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉变铅白，固体质量增大
8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A. 合成材料：合金、合成橡胶
B. 人体必需微量元素：碘、锌
C. 混合物：空气、冰水共存物
D. 复合肥料：硫酸钾、磷酸二氢铵
9. 分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
10. 化学服务于生活。下列做法中涉及化学原理错误的是
选项 做法 化学原理
A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍
C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的
D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体
A. A B. B C. C D. D
三、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。)
11. 从宏微结合的视角探究物质及其变化规律是重要的科学思维素养。下列微观解释正确的是
A. 溶液具有均一、稳定性——粒子很小，且互相结合生成了新的分子
B. 碱类物质具有相似的化学性质——溶液中都含有
C. 葡萄糖和蔗糖组成元素相同但化学性质不同——原子本身不同
D. 膜法淡化海水——水分子可以通过渗透膜而盐离子无法透过
12. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，小明取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A. 氢氧化钠固体已变质
B. 0-50s时段有中和反应发生
C. 100s时溶液的pH<7
D. 最终所得溶液中溶质只有一种
13. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%。碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
B. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于50%
D. 20℃对，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的是NaCl的饱和溶液
14. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去CaO中混有的少量 加适量水溶解，过滤
D 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷(共67分)
四、理解与应用(本题包括5个小题，共34分。)
16. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
（1）小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是___________(填字母序号，下同)；
A 酱牛肉 B. 矿泉水 C. 面包 D. 弥猴桃
（2）小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是___________；
A. B. C. D.
（3）郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于___________；
A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 无机非金属材料
（4）小滨参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是___________。
A. 太阳能 B. 地热能 C. 石油 D. 天然气
17. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料:茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，______。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性原因之一。请写出一种氮肥的化学式______。
【任务三】改良土壤酸碱性
（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式______。
（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。
A. 0～10cm B. 10～20cm C. 20～30cm
18. 小涛用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析如图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸滴入紫色石蕊试液，发现试液由紫色变成___________色；
（2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式___________；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母序号)；
A. B. C. D.
（4）小涛把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。
19. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g 物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为________g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________。
20. 金属应用广泛。
（1）国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理，金属表面会覆盖一层金)。龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是___________。
②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是___________(用化学方程式表示)。
③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是___________(用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为___________(用符号表示)。“外化而内不化”的原因是___________。
（2）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。你的方案及预期现象是___________。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因___________。
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大干”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
（3）火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金，铝合金做外壳材料，具备的优良性能是___________(答1条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是___________。铝粉燃烧反应过程中能量转化形式是___________。
五、实验与探究(本题包括3个小题，共26分。)
21. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。
（2）仪器a的名称是______，装置D的作用是______。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为______。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是______。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______。
22. 暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；）
（1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。
（2）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。
（4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。
①滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到）。
②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。
a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
23. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因___________。
任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质
【实验活动】
（2）兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 ___________ 猜想②成立。依据是___________(用化学方程式表示)
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二 定量实验 探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】
（3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH
1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69
2 a g 固体 a的数值为___________ 10.03 11.92
3 10g该NaOH固体样品 15.71 m
【实验结论】
（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是___________，请推测m的取值范围是___________。
任务三 计算该NaOH同体的变质率
【实验活动3】实验步骤；称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
210.64 210.04 0.60
（5）结合实验数据，计算该NaOH同体的变质率为___________(过程保留2位小数，结果保留至1%)温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
（6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中部含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是___________(写一条)。
六、分析与计算(本题包括1个小题，共7分。)
24. 为测定某食用小苏打(标签如图)中的质量分数，取8.45g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸(该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 25.0 25.0
生成气体的质量/g 2.5 1.9
食用小苏打 主要成分： 含量：>99%
（1）两次加稀硫酸后，生成二氯化碳的总质量是___________g。
（2）通过计算说明样品中含量与标签是否相符(写出计算过程)。
2024—2025学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学 参考答案
第Ⅰ卷(共33分)
一、卷面与书写
二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
三、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。)
【11题答案】
【答案】BD
【12题答案】
【答案】CD
【13题答案】
【答案】CD
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(共67分)
四、理解与应用(本题包括5个小题，共34分。)
【16题答案】
【答案】（1）D （2）B （3）C （4）AB
【17题答案】
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
（2）NH4Cl等 （3） （4）B
【18题答案】
【答案】（1）红 （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）AC
（4）NaCl、NaOH##NaOH、NaCl
【19题答案】
【答案】（1）> （2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
（3） ①. 100 ②. 不饱和
（4）
【20题答案】
【答案】（1） ①. 金的化学性质不活泼 ②. ③. ④. ⑤. 铁与铜离子反应生成的铜包在铁表面，阻止反应的进行
（2） ①. 将已打磨的罐体金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝 ②. 原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同 ③. 大于
（3） ①. 强度高、硬度大、抗腐蚀性强 ②. +7 ③. 化学能转化为热能
五、实验与探究(本题包括3个小题，共26分。)
【21题答案】
【答案】（1）36.0
（2） ①. 试管 ②. 产生氨气，防止倒吸
（3）
（4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
（5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出
（6）增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
【22题答案】
【答案】（1）铁粉、碳粉
（2）
（3）
（4） ①. ②. ab
【23题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 有白色沉淀生成 ②.
（3）1.0 （4） ①. 部分变质 ②. 11.92 < m < 13.69
（5）66% （6）密封保存
六、分析与计算(本题包括1个小题，共7分。)
【24题答案】
【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
x=8.4g
样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：样品中碳酸氢钠的含量与标签相符。

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