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2025年兰州市高三诊断考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 I-127 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 文物承载着人类的文明与智慧。下列有关文物的叙述不正确的是
A. 武威出土的铜奔马属于合金材料
B. 马家窑出土的陶器属于硅酸盐产品
C. 甘肃简牍博物馆珍藏的竹简主要成分属于多糖
D. 敦煌壁画绘制用到的红色颜料为
2. 化学用语是描述化学物质组成及变化的专业语言符号。下列有关表述不正确的是
A. 用电子云轮廓图示意键的形成：
B. 的价层电子轨道表示式为：
C. 价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D. 的形成过程：
3. 科技工作者研究、利用化学知识造福人类，彰显了劳动者的智慧与精神。下列有关说法不正确的是
A. 酿酒师酿造葡萄酒添加目是起杀菌和抗氧化等作用
B. 医生做“钡餐”透视时病人吞服的钡餐主要成分是
C. 材料科学家研制的包装材料聚乳酸（）是由加聚而成
D. 环境保护工程师利用除去废水中的
4. 丙烯腈是合成纤维、橡胶和树脂的重要材料，由乙炔与HCN反应制得：。应用到的实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示，下列说法正确的是
A. A装置可用于制备乙炔 B. B装置可用于除去乙炔中的杂质气体
C. C装置可用于合成丙烯腈 D. D装置可用于吸收多余的尾气
5. 环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是
A. 物质A的名称为2-异丙基苯酚
B. 物质A与物质D互为同系物
C. 可用溶液检验D中是否存在未反应的A
D. 1molB和C分别与足量的溶液反应均消耗
6. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
C. 向中加入：
D. 电解水溶液的离子方程式：
7. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是
选项 事实 解释
A 将无水乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇分子极性较小，降低了的溶解性
B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动
C 的酸性强于 F的电负性大于
D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型
A. A B. B C. C D. D
8. 离子化合物水解可用于制备石墨，其反应原理为(石墨，s，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.7g中含有的离子总数为
B. 常温下，的溶液中含的数目为
C. 7.2g单层石墨中含有六元环的数目为
D. 每生成3.36L，转移电子的数目为
9. 钙钛矿太阳能电池材料中含有前四周期X、Y、Z、W四种元素。基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，X、Z的质子数之和等于W的质子数。下列说法中正确的是
A. 基态原子中未成对电子数：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 只有Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
D. W位于第四周期、第ⅡB族
10. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究温度对化学平衡的影响 取两支试管，分别加入2mL0.5溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，分别与另一支试管进行对比，观察溶液颜色变化
B 验证溴乙烷发生消去反应 向溴乙烷中加入的乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色
C 比较和的大小 常温下，向0.1溶液中先滴加少量0.1溶液，振荡后再滴加少量0.1溶液，观察沉淀颜色变化
D 鉴别蔗糖和麦芽糖溶液 分别向两种无色溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热、观察是否有砖红色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
11. 某研究所设计以软锰矿（主要成分为，含少量、等的氧化物）为原料制备，其实验流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色。
下列说法正确的是
A. “熔融煅烧”过程中使用到的仪器主要有蒸发皿，三脚架和酒精灯
B. “滤渣1”的成分是
C. “调pH2”过程中反应的离子方程式为
D. “结晶”过程中获得晶体可采用降温结晶法
12. 科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了与转化为高附加值的产品。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是
A. 管负载纳米绒电极为阴极
B. 反应过程中从左极室向右极室移动
C. 电路中通过2mol电子时，在装置中可生成1mol
D. 阳极的电极反应式为
13. 某太阳能电池材料的化学式为，其晶胞结构如下图所示，其中代表，表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是
A. N的杂化方式为 B. 图中代表
C. 晶体密度为 D. 的配位数为8
14. 室温下，的某二元酸溶液中，溶液中可能存在的含A粒子（、、等）物质的量分数（x）随pH变化的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 电离方程式为，
B. 室温下，
C. 将相同物质的量的和固体溶于水所得混合溶液，离子浓度大小关系为
D. 时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 海洋锰结核是一种富含多种金属元素矿物资源，从中提取的金属在钢铁、电子、航天领域有着广泛的用途。其主要成分为锰、镍、铜、钴、铁等金属的氧化物。从锰结核中回收金属的工艺流程如下：
已知：①“还原熔炼”后得到富锰渣和粗合金。
②“加压酸浸”后、、元素均以二价盐的形式存在。
③常温下，相关金属离子（）生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 1.3 6.5 4.2 7 6.8
完全沉淀（）的pH 3 9 6.7 9.2 9.2
（1）“加压酸浸”过程中加压的目的是________。
（2）滤渣主要成分是________，“调pH”操作中pH的控制范围为________，该过程中发生反应的离子方程式为________。
（3）“电解沉积镍”的过程中使用石墨电极，阳极的电极反应式为________。
（4）萃取剂Ⅰ为，“萃取铜”后铜元素的存在形式为，其中铜元素的配位数为________。萃取后通过________操作将其分离出来。请解释萃取剂Ⅰ能萃取分离铜元素的原因________。
16. 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾是一种重要的配合物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：1.
2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备：称取2.5g硫酸铜晶体（），溶于水，滴入过量的溶液，加热煮沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。
步骤2：制取：将晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解后分次加入，反应生成。
步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将与混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：
（1）步骤1称取2.5g硫酸铜晶体，需要用到的仪器有________。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是________。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法：________。
（2）步骤2溶解过程中温度不能超过85℃的原因是________。
（3）步骤3制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为________。加热温度控制在50℃可以采取的加热措施是________，用乙醇洗涤晶体的目的是________。
（4）将制得的进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C点剩余固体为和________。
17. 煤制甲醇工业对国家能源安全和化工产业发展意义重大。其主要流程分为煤气化和合成甲醇：
Ⅰ．煤气化的主要反应：
反应1：
反应2：
请回答：
（1）反应的________，在________（选填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行。
（2）在恒温恒容容器内进行反应1和反应2，下列说法正确的有________（填序号）。
A. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B. 平衡时的体积分数可能大于
C. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡体系中的体积分数不变
D. 平衡时缩小容器体积，平衡体系中减小
（3）研究人员结合实验与计算机模拟结果揭示了在金催化剂表面上反应2的反应历程（如下图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注。该历程中决定反应2速率的步骤方程式为________。
（4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和同时发生反应1和反应2，起始压强为0.1MPa，平衡时的转化率为50%，的物质的量是为0.1mol，则反应1的平衡常数________。（已知为分压平衡常数，分压=总压物质的是分数）
Ⅱ．合成甲醇的主要反应为 。
（5）在其他条件一定时，甲醇的产量随温度和压强的变化趋势如上图所示，其中压强最大的是________（选填）。
（6）在550K、条件下，M点所示的反应状态中甲醇的生成速率________甲醇的消耗速率（选填“>”“<”或“=”）。
（7）请解释甲醇的产量随温度变化的原因________。
18. 阿法替尼（Afatinib）是不可逆型酪氨酸激酶抑制剂，可持久地抑制肿瘤细胞的增殖和生长，其工业合成路线如下图所示：
请回答：
（1）B中含氧官能团的名称为________。
（2）F、H的结构简式分别为________、________。
（3）反应D→E的反应类型为________。
（4）反应I→J的化学方程式为________。
（5）C有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
a．能发生银镜反应 b．不含醚键
其中核磁共振氢谱有3组峰；峰面积之比为6：1：1的结构简式为________（任写一个即可）。
2025年兰州市高三诊断考试
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）提高反应速率，增大浸取率
（2） ①. ②. 3~4.2 ③.
（3）
（4） ①. 4 ②. 分液 ③. 萃取剂Ⅰ难溶于水，且能与形成配位键
【16题答案】
【答案】（1） ①. 托盘天平、药匙 ②. 抽气，减小吸滤瓶、安全瓶中的压强，加快过滤速度 ③. 取最后一次洗涤滤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（其他合理答案也可）
（2）防止草酸分解 （3） ①. ②. 水浴加热 ③. 洗去晶体表面杂质和水分，减少洗涤中晶体溶解造成的产物损失，加速晶体干燥
（4）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）AC
（3）（或）
（4）0.01MPa （5）
（6）< （7）时，反应未达平衡，其他条件不变时，随着温度的升高，化学反应速率加快，甲醇的产量增大：时，反应已达平衡，随着温度的升高，反应平衡逆移，甲醇产量降低
【18题答案】
【答案】（1）硝基、（酚）羟基
（2） ①. ②.
（3）还原反应 （4）
（5） ①. 7 ②. 和

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