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2025年春学期3月份调研九年级化学试卷
分值：70分 时间：60分钟
一、单选题（每小题2分，计30分）
1．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁(2.0~3.0) B．菠萝汁(3.3~5.2)
C．番茄汁(4.0~4.4) D．鸡蛋清(7.6~8.0)
2．常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeCO3 D．Al2O3
3．下列现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧的实验：黑色固体燃烧发白光放热，燃烧后倒入澄清石灰水振荡，石灰水变白色浑浊
B．将铝片加入到盛有足量的稀硫酸的烧杯中：白色固体表面有气泡
C．将生石灰放入水中：放热，白色固体变为白色溶液
D．氢气在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热
4．我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是
A．提倡私家车出行，节约时间成本 B．积极植树造林，扩大植被面积
C．使用一次性木筷，减少细菌感染 D．秸秆就地焚烧，增强土壤肥力
5．有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的是
A．煮沸 B．降温析出 C．过滤 D．加盐酸
6．甲醛(CH2O)的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡动物标本。下列说法不正确的是
A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2
C．甲醛可浸泡水产品 D．不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为1：8
7．石家庄市是全国35个严重缺水的城市之一，我们每个人都应当爱护水资源，下列有关水的说法错误的是
A．工业污水经过净化处理后再排放 B．天然水中的色素和异味可用活性炭除去
C．实验室用的蒸馏水是纯水 D．海水经沉淀、过滤处理后得到淡水
8．铁生锈的主要条件是
A．只需要 B．只需要
C．和 D．和
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．单质含有同种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
10．欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A．铁（氧化铜）——稀硫酸
B．氧化钙（碳酸钙）——稀盐酸
C．二氧化碳（一氧化碳）——氧气
D．一氧化碳（二氧化碳）——木炭
11．通过下列实验，可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱的是
A． B．
C． D．
12．生态保护，从我做起。下列做法不合理的是
A．大力推广使用太阳能
B．出行多骑共享单车
C．少用或不用一次性餐具
D．节日期间大量燃放烟花爆竹
13．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁生锈的条件 探究燃烧条件之——需要可燃物 探究物质溶于水时吸放热 测定空气中的含量
A．A B．B C．C D．D
14．除杂、鉴别、检验等是最基本的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰 加水充分溶解、过滤、洗涤、烘干
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入酚酞溶液，观察现象
D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
15．和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
温度/°C 20 30 40 50 60 70 80
溶解度S/g 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9
21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9

A．甲为
B．乙的饱和溶液从t2升温到t4，溶质质量分数不变
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量(不带结晶水)：甲>乙
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
二、非选择题（40分）
16．实验室中有下列仪器：
(1)填写标号仪器名称：③ ；
(2)实验室制取H2时用到了仪器③，实验时要将仪器③下端管口伸入到液面以下液封的目的是 ；
(3)实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置的仪器组合为 (填序号)；
(4)若用图2装置收集CO2，检验CO2收集满的方法是 。
17．为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
【实验一】配制20g质量分数为10％的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：

(1)实验中需要称量Na2CO3固体的质量为 g，应选择量程 mL的量筒（选填“25”或“50”）。
(2)配制溶液的正确操作顺序为 （填上图序号）。
(3)将配好的溶液装瓶，贴上标签，在下图的标签上填上相应的内容 。

【实验二】将配好的Na2CO3溶液倒入A、B、C、D四支试管中，进行如下图实验：

(4)A试管中的现象是 ，可以得出的结论是 。
(5)为检验B试管中加入的稀盐酸是否剩余，可选择的试剂有_______。
A．铁粉 B．酚酞 C．CaCl2溶液 D．AgNO3溶液 E．CaCO3粉末
(6)写出C试管中发生反应的化学方程式 。
(7)上图表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）。： ； 。
18．人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。使用最广泛的铁、铝、铜三种金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题：

(1)根据图示分析，金属的发现和冶炼历程与金属的 有关。
(2)铝的化学性质活泼，但铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是 （用文字解释）。
(3)某兴趣小组为探究 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序展开了一系列探究（R 是一种未知的银白色金属单质，RSO4溶液呈无色）。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？
【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R 猜想二：Fe>R>Cu 猜想三：
【进行实验】请。在下列药品中选择3种完成实验。
可选择的药品：Fe 丝、Cu 丝、R 丝、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、RSO4溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
猜想二正确：Fe>R>Cu
【拓展与应用】同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质一定有 （写化学式）。
19．请回答下列问题。
(1)已知一个碳12原子质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，且其中有a个质子，则A原子的中子数是 。
(2)现有50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲将其溶质质量分数增大一倍，可通过加入适量硝酸钾的办法，计算所加硝酸钾的质量？
20．“力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内公民的动员令。
(1)这里的“碳”指的是 （写出物质名称）。
(2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”： 。
(3)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。
已知：
I.当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。
Ⅱ.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。
①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 （一种环境问题）。
②“氨吸室”反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
③“氨吸室”反应一般需控制温度低于 °C，原因是 。
④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A B A C D C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C D C
16．(1)长颈漏斗
(2)防止产生的H2从长颈漏斗逸散
(3)②④⑤⑥
(4)将燃着的木条放在b导管口，若熄灭则满
【详解】（1）据图可知，仪器③名称是长颈漏斗；
（2）仪器③是长颈漏斗；该仪器下端管口伸入到液面以下是为了防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，欲得到平稳的气流，要选分液漏斗，控制滴液速率，发生装置选仪器组合为②④⑤⑥；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，检验CO2已经集满的操作和现象是：将燃着的木条放在导管b口处，若木条熄灭则满。
17．(1) 2 25
(2)②①⑤③④
(3)
(4) 溶液变红 碳酸钠溶液显碱性
(5)AE
(6)
(7)
OH-
【详解】（1）实验中需要称量Na2CO3固体的质量为=2g；所需要水的质量为：20g-2g=18g，所需水的体积为18mL，应选择量程25mL的量筒；
（2）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，所以正确操作顺序为②①⑤③④；
（3）标签上应标上溶液的名称，溶液的溶质质量分数，如： ；
（4）A试管：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，能观察到溶液变红，可以得出的结论是碳酸钠溶液显碱性；
（5）B试管：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
A、铁和盐酸反应生成氢气，若盐酸过量，能观察到有气泡产生，故A正确；
B、酚酞遇酸不变色，无法检验盐酸是否剩余，故B错误；
C、氯化钙和盐酸不反应，无法检验盐酸是否剩余，故C错误；
D、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，但硝酸银和氯化钠也能反应生成氯化银沉淀，无法检验盐酸是否剩余，故D错误；
E、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，若盐酸过量，能观察到有气泡产生，故E正确；
故选AE；
（6）C试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（7）D试管：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据微观示意图可知，反应的本质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，发生前碳酸钠溶液中存在钠离子和碳酸根离子，反应后溶液中存在钠离子和氢氧根离子，所以两离子是：、OH-。
18．(1)活动性
(2)铝常温下和氧气反应生成致密的氧化膜
(3) R> Fe>Cu 将打磨后的两根 R 丝分别插入装有 FeSO4溶液、CuSO4溶液的两支试管中（或将打磨后的 Fe 丝、Cu 丝分别放入装有 RSO4溶液的两支试管中） FeSO4溶液中 R 丝表面无明显变化，CuSO4溶液中R 丝表面有红色固体产生且溶液由蓝色变无色（或 Fe 丝表面有银白色固体产生且溶液变浅绿色，Cu 丝表面无现象） Fe、R、Cu
【详解】（1）根据图示分析，金属的发现和冶炼历程与金属的活动性有关；
（2）铝的化学性质活泼，但铝常温下和氧气反应生成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好抗腐蚀性能；
（3）铁的金属活动性大于铜，金属R的活动性未知，结合猜想一、二，则猜想三为：R> Fe>Cu；要证明猜想二正确，可将打磨后的两根 R 丝分别插入装有 FeSO4溶液、CuSO4溶液的两支试管中（或将打磨后的 Fe 丝、Cu 丝分别放入装有 RSO4溶液的两支试管中），反应的实验现象为：FeSO4溶液中 R 丝表面无明显变化，CuSO4溶液中R 丝表面有红色固体产生且溶液由蓝色变无色（或 Fe 丝表面有银白色固体产生且溶液变浅绿色，Cu 丝表面无现象）；同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铁粉，由于铁的金属活动性强于R和铜，故铁能将R和铜全部置换出来，铁粉过量，会有剩余，故充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质一定有Fe、R、Cu。
19．(1)
(2)设所加硝酸钾的质量为，，解得
【详解】（1）原子的相对原子质量=，因为相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=；
（2）解析见答案。
20．(1)二氧化碳
(2)骑自行车上下学
(3) 温室效应 化合 60 碳酸氢铵受热易分解 3：1
【详解】（1）碳中和是指通过减少二氧化碳排放，或者将二氧化碳从大气中吸收，使得二氧化碳的排放量与吸收量相等，从而达到整体的减排目标，所以这里的“碳”指的是二氧化碳；
（2）低碳行为是指那些在日常生活或生产活动中，能够减少温室气体排放、降低对环境破坏的行为，如骑自行车上下学；
（3）①二氧化碳能引起温室效应，“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解温室效应；
②由流程图可知，“氨吸室”的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；该反应是由三种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应；
③由流程图可知，“氨吸室”反应一般需控制温度低于60°C，是因为碳酸氢铵受热易分解；
④由甲醇的化学式CH3OH可知，醇中碳、氢元素的质量比12：（1×4）=3：1。

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