资源简介

(共30张PPT)
9.2.1 金属与氧气、酸反应
一、化学观念
形成 “金属能与氧气、酸发生化学反应” 的观念；理解化学反应的多样性，认识置换反应这一基本反应类型 。
二、科学思维
基于实验现象进行分析、推理，归纳总结金属与氧气、酸反应的规律，培养逻辑思维和归纳概括能力。依据金属活动性顺序，对金属相关化学反应进行预测和论证，发展科学推理能力。
三、科学态度与责任
认识化学对社会发展的重要贡献，增强合理使用金属材料的意识和社会责任感。
核心素养目标
重点：
1. 金属与氧气、酸的反应及化学方程式书写
2. 金属活动性顺序及其应用
3. 置换反应的概念
难点：
1. 利用金属活动性顺序判断金属与酸的反应及反应剧烈程度
2. 深入理解置换反应的本质，与其他化学反应类型
3. 能够根据置换反应的原理设计简单实验验证金属的活动性顺序
学习重难点
01 金属与氧气的反应
旧知回顾
现象：铁在空气中加热时出现红热现象，但
不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星
四射，放出热量，生成黑色固体。
化学方程式：
（1）铁与氧气反应
旧知回顾
现象：常温下，在干燥的空气中，铜很难与
氧气反应；在空气中加热时，表面会
生成黑色物质。
化学方程式：
（2）铜与氧气反应
旧知回顾
现象：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，
放出热量，生成白色固体。
化学方程式：
（3）镁与氧气反应
旧知回顾
现象：在常温下，铝和氧气能发生反应，
在铝表面生成一层致密的氧化铝薄
膜，从而阻止铝进一步被氧化，所
以铝具有很好的抗腐蚀性。
化学方程式：
（4）铝与氧气反应
[活动探究]9-3铝与氧气的反应
取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。
[活动探究]9-3铝与氧气的反应
实验现象
实验结论
化学方程式
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
铝在点燃条件下能在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝
4Al＋3O2 === 2Al2O3
点燃
交流共享
在日常生活中，我们经常使用铝、铁及其合金制品，很少见到镁及其合金制品， 你认为可能的原因是什么？
①镁的化学性质较为活泼，在空气中易被氧化，这使得它的保存和加工难度相对较大；②镁合金的生产成本较高，相较于铝和铁的合金，其大规模生产和应用的经济可行性稍逊一筹；③镁合金的强度和硬度在某些方面可能不如铝和铁的合金，难以满足一些常见制品对材料性能的要求。
多识一点
铝制品的可靠保护层
铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步
被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品
具有很好的抗腐蚀性能。
你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？
思考讨论
破坏铝表面的氧化铝薄膜
02 金属与酸的反应
[活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应
〔探究任务〕探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。
〔实验用品〕铁片、铜片、锌片、10% 的稀盐酸、10% 的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。
〔实验方案〕你准备按照怎样的步骤完成上述实验探究任务？实验过程是否需要进行变量控制？
[活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应
实验中要进行变量控制：使用形状、面积相同的铁、铜、锌三种金属与等浓度等体积的酸反应。
〔实验步骤〕
①将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨；
②将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、10 %的稀盐酸的试管中，观察现象。
③将打磨后的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积、10 %的稀硫酸的试管中，观察现象。
除去金属表面的氧化膜或污物
[活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应
10% 的稀盐酸 10% 的稀硫酸
铁 铜 锌 产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿色，铁丝逐渐减少或消失
无现象
产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失
[活动探究]9-4 比较不同金属与酸的反应
〔实验结论〕
①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。
②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、
铁次之、铜不反应。
2. 金属活动性顺序
上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
记忆口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
2. 金属活动性顺序
规律：
①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强；
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。（K、Ca、Na除外）
应用：
运用金属活动性顺序，可以预测金属与酸的化学反应，解释有关的实验现象。
观察思考9-2 金属与酸反应的特点
1.在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4) ，并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌(ZnCl2)、硫酸锌(ZnSO4) 并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。
铁与稀盐酸反应： 。
铁与稀硫酸反应： 。
锌与稀盐酸反应： 。
锌与稀硫酸反应： 。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
单质
单质
化合物
化合物
观察以下金属与稀硫酸反应的化学方程式有何特点？
思考讨论
3. 置换反应
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单
质和另一种化合物的反应叫置换反应。
（3）特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。（一换一）
（2）通式：A+BC →AC+B
置换反应中一定有元素化合价的变化
4. 四种基本反应类型比较
反应类型 反应特点 反应特征 联系
化合反应 多变一 A+B+ →C 都属于化学基本反应类型
分解反应 一变多 C→A+B+ 复分解反应 双交换，价不变 AB+CD → AD+CB 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 总结归纳
金属与氧气
、酸反应
与氧气的反应
与酸反应
2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Cu + O2 2CuO
△
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种
化合物。
金属活动性顺序
点燃
随堂练习
1. 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(　　)
A. 红热的铁丝在空气中能燃烧
B. 各种金属在常温下都能与氧气反应
C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属
的活动性
D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气
反应。
C
随堂练习
2. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应生成的是（ ）
A. FeCl3
B. CuSO4
C. AgCI
D.ZnCl2
D
随堂练习
3. 几种金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B. 四种金属中最不活泼的是铜
C. 铁与稀盐酸反应后溶液变为黄色
D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
B
随堂练习
4. 关于置换反应说法一定正确的是（　　）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应
B
感谢您的观看
“THANK YOU”

展开更多......

收起↑