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浙江省温州市平阳县多校联考2025-2026学年九年级上学期教学诊断性测期中科学卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分)
1．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
2．在“电闪雷鸣”这一自然现象中，没有涉及到的能量形式是（　　）
A．核能 B．声能 C．光能 D．电能
3．纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级(1nm~100mm)的超细固体粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（　　）
A．化学变化
B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化
D．既不是物理变化又不是化学变化
4．下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中一定呈酸性的是（　　）
液体 血浆 胃液 胰液 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.5~8.0 4.7~8.4
A．血浆 B．胃液 C．胰液 D．尿液
5．我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氮可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式： 该反应的基本反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
6．如图为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Cu、Ni、Zn D．Zn、Ni、Cu
7．东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（　　）
A．合成材料 B．高分子材料 C．金属材料 D．复合材料
8．分类是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了家庭实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜，下列对上述物质的分类错误的是（　　）
A．属于有机物的有③⑤ B．属于单质的有⑥
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②
9．奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下表是我国两届奥运会火炬的相关材料，有关说法错误的是（　　）
　 “祥云”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料
燃料 丙烷 氢气(H2)
A．燃料都具有可燃性
B．外壳材料的主要成分都属于金属单质
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气
D．燃料燃烧时，都有水生成
10．如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A． B．
C． D．
11．在研究酸和碱之间的反应时，向盛有氢氧化钠溶液的试管里滴加稀盐酸，忘记滴加指示剂，下列药品能用来判断酸过量的是（　　）
A．硝酸银溶液 B．铜粉 C．酚酞试液 D．石灰石
12．图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A 点的移动方向是（　　）
A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移
13．“类推”是科学学习过程中常用的思维方法。以下类推关系中错误的是（　　）
①酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③浓盐酸试剂瓶口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸口久置后也变稀且质量减轻
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
14．合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液
C 除去KCl中的K2CO3 加过量盐酸、蒸发、结晶
D 检验溶液中是否含 滴加 溶液
A．A B．B C．C D．D
15．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
二、填空题(本题有7小题，每空2 分，共40分)
16．物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。
①硫酸铜 ②氯化钠 ③碳酸钠
（1）用于检测水蒸气的试剂是　 　。
（2）可用于玻璃、造纸等生产的是　 　。
（3）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是　 　。
17．2025年1月，我国新一代运载火箭主动力发动机试车成功，有力支撑未来长征系列火箭高密度发射。该发动机的燃料是煤油，助燃剂是液氧。
（1）煤油中含有正癸烷(C10H22)，按照物质的组成分类，正癸烷属于纯净物中的　 　。
（2）正癸烷(C10H22)作为清洁燃料，其完全燃烧的产物除CO2外，还有　 　(写化学式)。
（3）液氧与氧气状态不同，但是化学性质相同。构成两者的最小微粒都是　 　。
18．炼铁工艺的发展脉络不仅见证了技术革新，更记录了社会变迁。铁器应用的几个关键时期历程如下：
（1）春秋时期的人工冶铁是使用铁矿(主要成分氧化铁)和木炭(主要成分碳)为原料，来制备金属铁。该反应中碳表现出的性质是　 　(选填“氧化性”或“还原性”)。
（2）汉代炒钢法：将生铁加热至半液态、液态，并像炒菜一样搅拌，让其中高温的碳与空气中的　 　反应，从而降低碳的含量得到更优质的钢材。
（3）手撕钢厚度仅有0.015毫米，如图所示是厚厚的钢板被轧制成超薄“手撕钢”的过程，这是利用了钢的　 　(填性质)。
19．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是　 　。
（2）图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的一条化学反应方程式　 　.
20．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。据表回答下列问题：
名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaClO
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　。
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为　 　。
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O， 则X的化学式为　 　。
21．酸和碱反应是放热反应吗 三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度变化如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用 NaOH 固体的原因是　 　。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的饱和澄清石灰水的作用是　 　。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据　 　现象也能证明酸和碱反应是放热的。
22．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小科选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有　 　。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是　 　。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有　 　.
三、实验和探究题(本题有5小题，每空2分，共40分)
23．为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。
（1）检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是　 　。
（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与　 　有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与　 　有关；
（3）写出一种防止铁生锈的方法　 　.
24．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，生成的固体A是　 　(填化学式)。
（2）操作Ⅰ的名称是　 　。
（3）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH 吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的NaOH 乙： NaOH和 Na2CO3的混合物 丙： NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 　 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和 溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是　 　。
（4）【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是　 　。
25．如图为实验室模拟教材中炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可观察到A 处的实验现象是　 　。
（2）B瓶中澄清石灰水变浑浊，则瓶中反应的化学方程式为　 　.
（3）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　 　。
（4）下列有关B装置在此实验中的作用，说法中正确的是____；
A．收集多余的CO
B．检验生成的
C．吸收反应生成的
26．小科在学习“常见的碱”的过程中，将新配制的饱和溶液滴入到 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小科查阅资料，获取如下信息：
微溶于水：
溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一： 没有参加化学反应
猜想二：滴入的溶液中OH·数量太少。
猜想三： 溶液呈酸性， 沉淀不能存在。
（1）小科用pH 试纸测和 混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH-。该现象　 　(选填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）为增加OH-的数量，换用浓 NaOH 溶液滴加到 溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的.现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将 溶液逐滴滴加到饱和 溶液中(如图乙)，先观察到沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因　 　.
（4）从酸的定义分析， 溶液可以称为　 　(选填“酸溶液”或“酸性溶液”)
27．爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为 过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表所示：
实验序号 爆炸盐质量(克) 测试温度 (摄氏度) 最大溶解氧(毫克/升) 释放氧的持续时间(秒)
1 1 60 0.8 100
2 5 40 1.3 110
3 5 60 2.2 140
4 5 80 0.6 60
5 10 60 4.4 360
（1）实验中是通过　 　来衡量爆炸盐的去污能力。
（2）该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有　 　。
（3）爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是　 　。
（4）说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由　 　。
四、综合题(本题有5小题, 第28、32题8分、第29、30题6分、第31题7分, 共35分)
28．某食品包装袋中有一袋较大的干燥剂，上而写有“生石灰，请勿食用”，该食品已放置很长一段时间。同学们在实验室对这包干燥剂目前的主要成分展开了探究。
（1）【提出猜想】干燥剂中可能含有CaO、 Ca(OH)2、　 　.
（2）【实验探究】小组讨论后设计如图所示实验进行探究：
【实验结论】①在实验步骤B中有放热现象说明干燥剂含有　 　.
②在实验步骤B中的白色沉淀物可能含有哪些物质 　 　。
③在实验步骤D中形成红色溶液，说明干燥剂中含有
（3）【分析与交流】小组同学经过分析后，认为实验结论③不准确，理由是　 　.
29．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
la 溶液蓝色 A
1b溶液无色 2
2a 滴加紫色石蕊试剂呈红色 B
2b 滴加紫色石蕊试剂呈紫色 C
2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色 3
3a 滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生 D
3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生 E
（1）A溶液是　 　(填写化学式， 下同)。
（2）C溶液是　 　。
（3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是　 　。(写出两种物质).
30．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有 其中起抗酸作用的微粒是　 　(填符号)。
（2）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及pH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。　 　(请写出两点)。
31．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为　 　克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少
32．虾皮是一种叫毛虾的小虾晒干而成的食品，碳酸钙是虾皮中主要的含钙成分。某实验小组为测定虾皮中碳酸钙的质量分数，取100克粉碎后的虾皮样品，用如图装置与过量盐酸充分反应(虾皮中其它成分不溶于水也不与盐酸反应，反应原理： 测得的数据见下表：
时间/分 0 2 4 6 8 10
电子秤示数/克 200 199.6 199.3 199.1 198.9 198.9
（1）进食虾皮可以补钙，这里的钙指的是　 　(选填“原子”、“离子”或“元素”)。
（2）虾皮样品中碳酸钙的质量分数为多少
（3）本实验中，下列情况会导致虾皮中碳酸钙质量分数测量结果偏小的有____.
A．虾皮未晒干
B．反应结束后部分二氧化碳滞留在锥形瓶中
C．盐酸溶液质量分数过大
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．B
5．A
6．D
7．C
8．C
9．B
10．A
11．D
12．B
13．D
14．C
15．A
16．（1）①
（2）③
（3）②
17．（1）有机物/化合物
（2）H2O
（3）分子/氧气分子/氧分子
18．（1）还原性
（2）氧气(或O2)
（3）延展性
19．（1）OH-(或氢氧根离子)
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案不唯一， 酸碱反应即可)
20．（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀
（2）有气泡产生
（3）Cl2
21．（1）NaOH固体溶于水会放出热量，干扰实验
（2）通过澄清石灰水变浑浊，来说明氢氧化钠与硫酸的反应能放出热量
（3）烧杯中的导管口有气泡留出
22．（1）锡、锌
（2）氢气
（3）Cu2+、Fe2+
23．（1）微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱
（2）水；氧气的浓度
（3）表面保持干燥(其他合理答案均可)
24．（1）CaO
（2）过滤
（3）没有气泡生成
（4）若碳酸钠(或氢氧化钙)过量时，实验现象也一样。故不能依据溶液变红就确定只有氢氧化钠(合理即可)
25．（1）红色的粉末变黑色
（2）
（3）防止生成的铁被空气中的氧气氧化
（4）A；B
26．（1）不支持
（2）产生红褐色絮状沉淀
（3）随氯化铁过量加入，使溶液呈酸性，原来少量的氢氧化铁沉淀在酸性环境中反应生成可溶性氯化铁，沉淀消失
（4）酸性溶液
27．（1）最大溶解氧或释放氧的持续时间(答到一点即可给分)
（2）温度、爆炸盐质量(两点均要答到)
（3）爆炸盐中的碳酸钠会与酸性物质发生反应，这会消耗碳酸钠，减弱了去污效果
（4）比较2、3、4数据可知：5克爆炸盐在60摄氏度下释放的溶解氧的量最多，持续时间最长.所以温度不是越高越好；(需要根据表中数据得出合理意见)
28．（1）CaCO2
（2）CaO；CaCO3和 Ca(OH)2
（3）CaO溶于水也会生成 Ca(OH)2
29．（1）CuSO4
（2）NaCl
（3）BaCl2、 Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 (答案不唯一，合理即可。填写两种，一个一分)
30．（1）OH-和CO32-
（2）①铝碳酸镁片反应时pH上升更快，中和酸性效果更明显；②铝碳酸镁片持续反应时间更长，药效更持久；③碳酸氢钠片产生二氧化碳过快，量多，易打嗝；二氧化碳溶于水形成酸性溶液影响药效(写出两点即可)。
31．（1）4.4
（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g
设49g稀硫酸中溶质的质量为x，
56 98
2.8g x
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：
32．（1）元素
（2）m CO2 = 200g-198.9g= 1.1g
设虾皮样品中碳酸钙质量为x
100 44g
X 11g
2.5g
（3）A；B

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