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2026年中考化学第二轮复习专题——溶液知识梳理+考题预测+解题技巧
知识点1 溶液的形成
1.溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
（2）特征：均一性、稳定性
（3）组成：
①溶质：被溶解的物质，可以是固体、溶液、气体
②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂
（4）应用：
①动植物的生理活动：人的各种体液都是含有多种溶质的溶液
②工农业生产：无土栽培的蔬菜营养液等
③科学研究：化学实验室中使用的溶液等
④医疗：常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等
2.溶解
（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3（或硝酸铵）固体。
（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4。
（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体。
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液
1.概念
（1）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液
（2）饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液
2.判断依据
3.转化
（1）对于溶解度随温度升高而增大的物质（如KNO3等）：
（2）对于溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2等]：
改变温度的方式与①相反
知识点3 结晶
1.概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程
2.方法：
（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠
（2）降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾
知识点4 溶解度
1.定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常为水）中达到饱和状态时所溶解的最大质量为该物质在这种溶剂里的溶解度
2.四要素：条件：一定温度、标准：100g溶剂、状态：达到饱和、单位：g（或克）
3.影响因素：
（1）内因：溶质和溶剂的性质
（2）外因
①温度：固体物质：a.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如KNO3等；b.少数固体物质溶解度受温度变化影响不大，如NaCl等；c.极少数固体物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2等。气体物质：压强一定时，溶解度随温度的升高而减小
②压强：温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而减小
4.溶解度的相对大小：
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
知识点5 溶解度曲线（针对固体溶质）
（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度
（2）意义：
①点
曲线上的点：表示物质在对应温度下的溶解度
两曲线的交点：表示两物质在某温度下溶解度相等
②线
曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势
曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小
知识点6 溶液的定量组成（浓度）
1.溶质质量分数的计算
（1）所有溶液：
（2）饱和溶液：
2.溶质质量分数的换算
（1）溶液质量（m）=溶质质量+溶剂质量=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）
（2）
3.溶液的稀释
（1）依据：稀释前后，溶液中溶质的质量不变
（2）计算公式：m浓·w浓=m稀·w稀（w表示溶质质量分数）
易错点拨
1.溶解度的值带单位，比较溶解度大小时，必须指明温度。
2.曲线交点：该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等。
3.比较一定温度下，溶液中溶质的质量分数大小时，要指明均为饱和溶液（如“50℃硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠”的说法错误）。
4.比较一定温度下，溶液中溶质的质量或溶剂的质量大小时，要同时指明饱和溶液等质量（如“50℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质质量硝酸钾大于氯化钠”的说法错误）。
5.同一温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数一定大于该物质不饱和溶液的溶质质量分数。
6.某物质析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。
7.一定温度下，向溶液中加入溶质，不饱和溶液溶质质量分数增大，饱和溶液溶质质量分数不变。
题目预测
1.溶液与人们的生活息息相关。 下列关于溶液的说法正确的是 (　　)
A.氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钾
B.10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液溶质质量分数为5%
C.饱和氢氧化钙溶液升高温度一定析出溶质
D.硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
2.生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 (　　)
A.冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3
B.t ℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同
C.冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出
D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
3.某兴趣小组的同学进行图1实验，在室温下，广口瓶中盛有MgCl2的饱和溶液，瓶底有少许未溶解的MgCl2固体(MgCl2的溶解度曲线如图2所示)，木块漂浮在溶液上。向试管中加入一定量的CaO固体，下列有关说法正确的是 (　　)
A.广口瓶内MgCl2固体变多
B.广口瓶内MgCl2溶液的溶质质量分数变小
C.实验过程中U形管右侧液面下降
D.广口瓶内木块浸入溶液的体积变小
4.食盐从地下矿藏到餐桌上的奇妙旅程包括采矿、初加工和精制等步骤，盐矿生产的盐中除NaCl外还含有少量Na2SO4。盐矿生产食盐的过程和NaCl与Na2SO4的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）采矿是通过管道将卤水采用气体加压的方式压出，则所用气体应具有的物理性质为________。
（2）为防止冬季管道堵塞，卤水最好是该温度下的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）图1中析盐罐蒸发水获取NaCl时温度宜控制在32 ℃的原因为____________。
（4）20 ℃时，将10 g NaCl加入40 g水中，充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为________；若要在不改变溶液质量的前提下，将32 ℃的接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________________。
答案解析
1.C【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质，但还可以溶解其他溶质的溶液，故氯化钠的饱和溶液还能再继续溶解氯化钾等其他溶质，A错误；溶液具有均一性、稳定性，10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，B错误；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，饱和氢氧化钙溶液中一定有溶质析出，C正确；在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，未指明温度时无法比较，D错误。
2.A【解析】由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，因此要提纯含少量NaCl的Na2CO3时可采用降温结晶的方法，A正确；t ℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，则该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，但未指明溶液是否饱和，故无法判断，B不正确；图中温度范围内，Na2CO3的溶解度随温度降低而减小且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，因此冬天温度低，Na2CO3比NaCl更易从湖水中结晶析出，C不正确；实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，除了采用增加溶质的方法外，还可采用恒温蒸发溶剂或降低温度的方法，D不正确。
3.D【解析】当向试管中加入一定量的CaO固体时，CaO与水反应放出大量热，使广口瓶内温度升高，瓶内压强增大，U形管右侧液面上升，MgCl2的溶解度随温度升高而增大，瓶内未溶解的MgCl2固体继续溶解，固体减少，溶液密度增大，溶质质量分数变大，A、B、C错误；由F浮=ρ液gV排和F浮=G，可知木块所受重力不变，浮力不变，溶液密度增大，木块排开水的体积变小，木块上浮，D正确。
4.（1）难溶于水　 （2）不饱和　 （3）硫酸钠在32 ℃时溶解度最大，析出较少　
（4）20% 　降低温度(或升高温度)
【解析】（1）将卤水采用气体加压的方式压出，所用气体需难溶于水。（2）冬季外部环境温度较低，若卤水为该温度下的饱和溶液，当卤水的温度降低时，卤水中有固体析出，会堵塞管道，故卤水最好是该温度下的不饱和溶液。（3）由图2可知，硫酸钠在32 ℃时溶解度最大，所以析盐罐蒸发水获取NaCl时温度宜控制在32 ℃，减少硫酸钠析出。（4）由图2可知，20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，将10 g NaCl加入40 g水中，NaCl全部溶解，则形成溶液中NaCl的溶质质量分数为 ×100%=20%；32 ℃时硫酸钠的溶解度达到最大值，若要将该温度的硫酸钠不饱和溶液在不改变溶液质量的前提下转化为饱和溶液，可通过降低温度和升高温度的方法实现。
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