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成都实验中学2015级高三下学期3月月考试题
理科综合能力测试
（化学部分）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中记载“水火既济而土合……后世方土效灵，人工
表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是()
A．黏土 B．纯碱、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石 D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝
8．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数
是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金
属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（）
A. 由X与W形成的化合物是离子化合物
B. Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强
D. Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
9．根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( )
实验
实验现象
结论
A
①图左烧杯中锌溶解，右边烧杯中铁表面有气泡
活动性：Zn>Fe>Cu
B
②图左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
③图白色固体先变为淡黄色，再滴Na2S溶液后变为黑色
溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S
D
④图锥形瓶中有气体产牛，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl2>C>Si
10．一定条件下．在体积为V L的密闭容器中。一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大
B．300℃反应达到平衡后。若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气
物质的量浓度增大
C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表
示该反应的反应速率υ(H2)=mol/(L·min)
反应过程中使用Cu2O／ZnO作催化剂，二者均不参
加反应
11．某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是（）
A. X的分子式为C16H11O4
B. X分子中有3种不同的官能团
C. X分子中3个六元环可能处于同一平面
D. 即能发生酯化反应，又能发生水解反应
12．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO
下列说法错误的是(　　)
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
13．室温时，向20mL 0.1mol·L-1醋酸中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液V mL，下列有关叙述中正确的是（）
A．滴加少量NaOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低
B．当V=20mL，溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．当V=20mL，NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液pH=7
D．当0c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．（15分）
乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－ 41℃，沸点 144℃，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2—二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用 ?。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是。
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是。
（3）仍使用图26-1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为 ?。
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是。
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是。
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同时可以制得NaBrg。
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法：。
（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的，理由是。
27． (14分）
PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为_________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。
(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有____________。
(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
28．（14分）
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ?mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）△H= - 47.3kJ?mol-1反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=kJ?mol-1；平衡常数K的表达式为。
（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1 图2
图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为，理由是
；
该反应平衡常数的大小关系为K(T1)K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是。
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）W+的电子排布式为，Y2X2分子中键与π键数之比为。
（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式
是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。
（5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。
（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________________________。
（4）反应③的化学方程式是______________________________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________。
（6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。
（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。
参考答案
7—13 ACCBD CB
26.（15分）（1）冷凝回流 （1分） 平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下（2分）
（2）蒸馏 （1分）
①NaSCH2CH2SNa + H2SO4 = HSCH2CH2SH + Na2SO4（2分）
②分液（1分） ③增加吸收氨气的装置 （2分）
（4）20.6 （2分）（5）将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤（2分）
（6）燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊（2分）
27.（14分）
（1）H2SO4（l分）； +3（l分）；填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可（2分）
（2）Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O （2分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（l分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（2分）加入的H2O2过多，自身发生了分解反应（l分）
（4）影响Fe3+与OH-的结合（合理答案均可）（2分）；1（2分）
28.（14分）
（1）-399.7 (2分) (1分)
（2）P1< (1分)， 升高温度，H2S的转化率增大，化学平衡正向移动，K增大(1分)
（3）①15～20min和25～30 min（2分）；
②增加了O2的量（1分）， A B（2分）
（4）2c(SO32-)+c(HSO3-)
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3d10（1分） 3:2（2分）
（2）NH3分子间存在氢键，沸点高，易液化（2分） （3）（2分）
（4）CuCl （2分） （2分）
（5）四面体形（1分），三角锥形（1分）；F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配位键（2分）
解析：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，X是H；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是C；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z是N；W的原子序数为29，W是Cu。
（1）铜的原子序数是29，则Cu+的电子排布式为3d10，C2H2分子中含有2个碳氢单键和有关碳碳三键，则分子键与π键数之比为3:2。
（2）NH3分子间存在氢键，沸点高，因此比甲烷易液化。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，这两种物质分别是CO2和N2O，根据CO2
的结构式可知N2O的结构式是。
（4）根据晶胞的结构可知含有的原子个数分别是8×1/8+6×1/2＝4、12×1/4+1＝4，则化学式为CuCl；设晶胞的边长是acm，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为。由于，所以晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为cm。
（5）NH3分子中氮元素的价层电子对数是4，所以其VSEPR构型为四面体形，NF3分子中氮元素的价层电子对数是4，但由于含有一对孤对电子，因此其分子的空间构型为三角锥形；由于F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配位键。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1）苯甲醇（1分）加成反应（1分）
（2）溴原子（每个1分）　　
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）14种（3分，
（7）（3分，每步1分）

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