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2018年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷(二)
(时间：80分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Si—28　Cl—35.5
题号
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答案
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．下图所示的变化中，属于化学变化的是(　　)。
　
A．冰雪融化 B．燃料燃烧 C．橙子榨汁 D．品红扩散
2．空气的成分按体积计算，约占0.03%的是(　　)。
A．氮气　　　　 B．氧气 C．二氧化碳　 D．稀有气体
3．2017年6月5日是第46个世界环境日，中国的主题为“绿水青山就是金山银山”。 以下哪些行为是不提倡的(　　)。
A．出行多选择自行车和公交车 B．大量使用塑料袋方便购物
C．植树造林，增加城市绿化面积 D．对垃圾分类，回收利用
4．共享单车自2016年上市以来，风靡各大城市，为广大市民的出行提供了许多便利。有些共享单车非常轻便，其车身主要是航空铝合金材质。铝合金属于(　　)。
A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料　 D．复合材料
5．臭氧主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于(　　)。
A．单质　 B．混合物　 C．氧化物　 D．稀有气体
6．某无土栽培的营养液中含有磷酸钾(K3PO4)。其中磷元素的化合价为(　　)。
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
7．下列有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是(　　)。
A．所有的碱都易溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成
C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素
8．枯茗醛(化学式为C10H12O)是一种食用香料。下列有关枯茗醛的说法中，正确的是(　　)。
A．枯茗醛属于有机高分子化合物
B．枯茗醛中氧元素的质量分数最小
C．枯茗醛中碳、氢元素的质量比为10∶1
D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成
9．溴元素的原子结构示意图和其在周期表中的某些信息如右下图所示。下列说法不正确的是(　　)。
A．溴元素为非金属元素
B．溴元素的原子结构示意图中，n＝5
C．溴元素的相对原子质量为79.90
D．溴元素在周期表中位于第四周期
10．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是(　　)。
A.物质的性质与用途
B.化学与环境
N2化学性质稳定——填充食品袋防腐
O2支持燃烧——可做火箭燃料
回收废弃塑料——防止白色污染
过量排放CO2——形成酸雨
C.日常生活经验
D.元素与人体健康
鉴别羊毛、棉线——点燃嗅闻气味
炒菜油锅不慎着火——立即用锅盖盖灭
缺碘——易引起贫血
喝牛奶——有利于补钙
11．如右图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(　　)。
A．t1 ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
B．t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
12．下列各组离子在水中能大量共存的是(　　)。
A．Mg2＋、NH、NO、SO　　　　　 B．H＋、Na＋、HCO、Cl－
C．Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO　　　　　　　 D．Fe3＋、K＋、NO、OH－
13．下列除去杂质的方法错误的是(　　)。
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
MnO2(KCl)
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaO(CaCO3)
高温煅烧至固体质量不再改变
C
N2(O2)
通过灼热的足量的铜网
D
NaOH溶液(Na2CO3)
滴加适量氯化钙溶液，过滤
14.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20 ℃和101 kPa下体积比为1∶3的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是(　　)。
A．参加反应的CH4和O2的体积比为1∶3
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一
C．反应后气体的体积为原来的二分之一
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1∶2
二、填空题(本题包括5小题，共21分)
15．(4分)掌握一定量的化学用语，是进一步学习化学的基础。请用化学用语填空：
(1)2个铁原子__________。 (2)过氧化氢__________。
(3)硫酸根离子____________。 (4)＋3价的铝元素____________。
16．(5分)化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择正确的序号填空。
①甲醇　②肥皂水　③大理石　④钛合金　⑤硝酸铵
(1)一种重要的建筑材料__________。
(2)可区分软水和硬水的是__________。
(3)误食工业酒精使人中毒，是因为含有__________。
(4)与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨的是__________。
(5)农业生产上用作氮肥的是__________。
17．(4分)获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法？
(1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是______法；“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是______法。
(2)“Na2CO3、 K2CO3、 CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是______法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是______法。
18．(5分)利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
冶炼方法
主要原理
代表金属
电解法
熔融的金属化合物在通电的条件下分解
钠、铝
热还原法
金属氧化物与一氧化碳(或碳等)在高温的条件下反应
铁、铜
热分解法
金属氧化物在加热的条件下分解
汞、银
(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(2)两百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：______________________________。
(3)从含有铅元素并有开采价值的矿石中提炼铅，应选择上述方法中的____________。
19．(3分)控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题。
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。
(1)铜片上的红磷不燃烧，是因为____________________。
(2)水中的白磷不燃烧，是因为____________________。
(3)如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是________________。
三、综合能力题(本题包括2小题，共15分)
20．(8分)A～H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示(“→”表示物质间的转化关系，“－”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
(1)写出化学式：B________，F________。
(2)写出C转化为D的化学方程式：________________________________。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式：____________________________；F转化为E反应的基本类型是________________。
(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及的物质类别是________。
21．(7分)硅(Si)是信息技术的关键材料，以石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：
(1)反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的__________结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。
(2)反应②对应的化学方程式为________________________。
(3)反应③所属基本反应类型为__________；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是__________。
四、实验探究题(本题包括2小题，共22分)
22．(13分)如下图所示是化学实验中常用的几种装置。
　　
请回答下列问题：
(1)指出有编号的仪器名称：①____________；②____________。
(2)利用上述A、B装置的组合可以制取的一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式：______________________________________。
(3)若用E装置干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是____________，气体应从________端导入(填“a”或“b”)。
(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________________，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。
(5)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：________________________ ________________，可选用图中________和________(填标号)组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是____________________ ____________________________。
23．(9分)水的组成揭秘。
【资料卡片】18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(即氢气)和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了________(写现象)。
【定性实验】如右图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。
(1)检验管a中产生的气体时，观察到____________。
(2)该实验说明水是由____________组成的。
【交流反思】本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。
(1)电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH＝7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若取24 g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4 g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为________。
(3)本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
【定量实验】利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管(含其中物质)的质量和U型管(含其中物质)的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。

A　　 B　　 C　　 D
(1)装置的正确连接顺序是____________(填字母，且每套装置限用一次)。
(2)下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是____________(填序号)。
①氧化铜未被完全还原　②未连接装置B　③装置C中U型管后未连接干燥管
五、计算题(本题包括2小题，共14分)
24．(4分)专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题：
(1)该物质的相对分子质量：________。
(2)该物质中碳元素与氮元素的质量比：__________(最简整数比)。
(3)3.7 g该物质中氮元素的质量：__________。
25．(10分)某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。
(1)计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗稀盐酸的总质量(写出计算过程)。
(2)下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
①请完成表格中未填的部分。
实验次数
每次产生的CO2的质量/g
第一次先逐滴滴加稀盐酸100 g
________
第二次再逐滴滴加稀盐酸100 g
8.8
第三次再逐滴滴加稀盐酸100 g
0
②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量(纵坐标)与所加入稀盐酸的质量(横坐标)的关系图。
化学模拟试卷(二)参考答案
1.B　2.C　3.B　4.B　5.A　6.D　7.D　8.C　9.B　10.C　11.B
12．A　解析：B项中H＋和HCO会反应生成CO2和H2O，所以不能大量共存；C项中Ba2＋和CO会反应生成BaCO3沉淀，Ag＋和Cl－会反应生成AgCl 沉淀，Ag＋和CO会反应生成Ag2CO3沉淀，所以不能大量共存；D项中Fe3＋和OH－会反应生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存。
13．D
14．C　解析：由反应的化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1∶2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1∶2，故A错误；每1个CH4分子与2个O2分子反应生成1个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2的体积比为1∶3，则分子个数比也为1∶3，生成的CO2分子个数为原来气体分子数的＝，故B错误；反应后的气体为多余的氧气和生成的二氧化碳，它们的体积为原来气体体积的＝，故C正确；反应后O2和CO2的分子个数比为1∶1，则C、O原子的个数比为1∶(2＋2)＝1∶4，故D错误。
15．(1)2Fe　(2)H2O2　(3)SO　(4)
16．(1)③　(2)②　(3)①　(4)④　(5)⑤
17．(1)观察　推理　(2)归纳　演绎
18．(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)2HgO2Hg＋O2↑　(3)热还原法
解析：(3)从含有铅元素并有开采价值的矿石中提炼铅，由于铅的活动性介于铁和铜之间，所以应该采用铁和铜的冶炼方法，即热还原法。
19．(1)温度没有达到着火点
(2)没有与氧气接触
(3)通入氧气
20．(1)HCl　CuSO4
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　置换反应
(4)单质
21．(1)血红蛋白　(2)Si＋2Cl2SiCl4
(3)置换反应　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(4)42 t
解析：(3)图中物质A为HCl，所以反应③为SiCl4和H2反应生成Si和HCl，符合置换反应的特点。(4)根据元素守恒，纯硅的质量等于石英砂中硅元素的质量＝100 t×90%×＝42 t。
22．(1)长颈漏斗　集气瓶
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或2H2O22H2O＋O2↑)
(3)浓硫酸　a　(4)防止二氧化碳溶于水　没有
(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　A
C(或E)　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满
23．[资料卡片]液滴(或水珠)
[定性实验](1)木条燃烧更旺　(2)氢、氧两种元素
[交流反思](1)酸　(2)2.4%　(3)增强
[定量实验](1)DBAC　(2)②③
解析：[交流反思](1)观察到管b电极附近的溶液迅速变红，即酚酞变红，说明管b电极附近的溶液呈碱性，则此时管a电极附近的溶液呈酸性。(2)电解后的硫酸钠溶液的质量分数＝×100%＝2.4%。(3)若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后由于水的减少，溶液变浓，碱性增强。[定量实验](1)该实验装置的顺序是：制取氢气(D)→干燥氢气(B)→氢气与氧化铜反应(A)→测量生成水的质量(C)。(2)＝＝－1。①若氧化铜未被完全还原，说明参加反应的氢气少了，则生成的水也相应减少，所以不影响测定结果；②若未连接装置B，则氢气未被干燥，其中的水蒸气最终被C吸收，导致Δm(U型管)变大，即测定结果偏大；③若装置C中U型管后未连接干燥管，则氧化钙和氢氧化钙固体会吸收空气中的水和二氧化碳，导致Δm(U型管)变大，即测定结果偏大。
24．(1)74　(2)6∶7　(3)1.4 g
25．(1)解：设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗稀盐酸的总质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　　　73　　　　　　 　 　44
　x　　y×7.3%　　　　　 　　8.8 g
＝＝
x＝21.2 g　y＝200 g
Na2CO3的质量分数为×100%＝84.8%
答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%，消耗稀盐酸的总质量为200 g。
(2)①0
②

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