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2018年广东省初中毕业生学业考试化学模拟试卷(三)
(时间：80分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32
题号
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答案
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．下列变化中，属于化学变化的是(　　)。
A．石蜡熔化　 B．纸张燃烧　　 C．瓷碗破碎　 D．湿衣晒干
2．下列做法不符合环保理念的是(　　)。
A．秸秆回收利用，不露天焚烧 B．预防传染病，不回收塑料制品
C．禁止在公共场所吸烟　　 D．提倡使用太阳能热水器
3．下列利用了乳化原理的是(　　)。
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢
4．现有常温下的3种液体：①白醋；②食盐水；③肥皂水。pH大小关系为(　　)。
A．②＜①＜③ B．①＜②＜③ C．②＜③＜①　 D．③＜②＜①
5．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是(　　)。
A．合金：生铁、锰钢、青铜 B．碱：纯碱、烧碱、消石灰
C．盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金
6．下列物质的用途，只利用其物理性质的是(　　)。
A．干冰用于人工降雨　　　　　 B．小苏打治疗胃酸过多
C．液氢作火箭燃料　　　　　　 D．一氧化碳炼铁
7．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是(　　)。

A.检验溶液酸碱性 　B.溶解固体

C.倾倒液体 D.熄灭酒精灯
8．下列化学用语书写正确的是(　　)。
A．2个氢分子：2H B．4个水分子：4H2O C．钴元素：CO D．3个氧原子：O3
9．两种微粒的结构示意图为和，其中相同的是(　　)。
A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数
10．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是(　　)。
A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
11．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是(　　)。
A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁(葡萄汁的pH为3.5～4.5)
B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒
C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入越多越好
D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效
12．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是(　　)。
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉　　　　　　　
B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D．铝片、铁片、银片
13．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。
A．生成物丁为　　　
B．参加反应的甲和生成的丙的质量比为14∶23
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D．该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物
14．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断正确的是(　　)。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌　　　　 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜　　
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
二、填空题(本题包括5小题，共21分)
15．(3分)从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
(1)一种最理想的清洁、高能燃料__________。
(2)常用于改良酸性土壤的物质__________。
(3)冶铁中用到的赤铁矿石的主要成分__________。
16．(4分)某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)：
营养成分表
项目　　　　　　　　　每100克
能量　　　　　　　　　1966千焦
蛋白质　　　　　　　　7.5克
脂肪　　　　　　　　　21.8克
碳水化合物　　　　　　60.7克
钠　　　　　　　　　　2530毫克
(1)表中“钠”是指________(填序号)。
A．离子 B．分子　 C．元素　 D．单质
(2)方便面中含的营养素有________种。
(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是____________(填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。
(4)若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的__________原理相似。
17．(3分)电视节目《荒野求生》中的生命吸管(如右图所示)是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去99.3%的细菌和病毒，但难以除去钙、镁等金属离子。回答下列问题：
(1)生命吸管________(“能”或“不能”)使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取________方法。
(2)加碘树脂主要起杀菌消毒作用。吸管中活性炭主要用来除去________________。
18．(5分)“低碳生活，绿色出行”。下图为某种共享单车。请回答下列问题：
(1)共享单车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有__________性。
(2)车架材料是铁制品，容易生锈，其生锈的条件是与______________直接接触。用盐酸可以除去铁锈，发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)防止共享单车链条生锈的有效措施是____________。
19．(6分)右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：____________。
(2)t1 ℃时，完全溶解5 g丙物质至少需要水________g。
(3)t2 ℃时，将20 g甲加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，可以用右图中______点(填“a”“b”或“c”)表示。
(4)将甲、丙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述不正确的是________。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲＝丙
三、综合能力题(本题包括2小题，共15分)
20．(7分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如右图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)：
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________；D________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：____________________________，该反应的基本反应类型是______________。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：________________________________。
21．(8分)海水是巨大的资源宝库。如下图所示，以海水为原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是__________。
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是__________________________。
(3)制纯碱的过程中，过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。
(4)步骤②发生反应的化学方程式是____________________________________，其基本反应类型为__________。
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
四、实验探究题(本题包括2小题，共22分)
22．(13分)实验室利用下图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

A　 　B　　 C　　 D　　 E
(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲____________；乙____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________(填标号)，写出该反应的化学方程式：________________________________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从______(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______(填“a”或“b”)端，检验二氧化碳的试剂是______________。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中______(填标号)装置，过滤时玻璃棒的作用是__________。
②取少量上述滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是___________________
_____________________________________________________。
23．(9分)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

甲　　 　　 乙
【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是___________________
_____________________________________________________；
在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的__________。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的__________，你的判断依据是____________________________________________________。
【探究反思】
(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是________________________________________。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的相关信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：____________________________________________。
五、计算题(本题包括2小题，共14分)
24．(5分)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
(1)K2Cr2O7中铬元素的化合价为________。
(2)C2H5OH的相对分子质量为________。
(3)C2H5OH中C、H元素的最简质量比为________。
25．(9分)氮化镁是一种应用范围非常广泛的化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2)，取氮化镁样品16 g按图1所示装置进行实验，测定氮化镁的纯度，发现B装置增重3.4 g。

图1 　　　图2
(1)求该样品中氮化镁的质量分数。
(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是__________________________。
(3)经过精确测定，知道样品中氮化镁的质量分数为75%，请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。
化学模拟试卷(三)参考答案
1.B　2.B　3.C　4.B　5.A　6.A　7.D　8.B　9.B　10.A　11.A　12.B
13．B　解析：由反应的微观过程图可知，甲物质的化学式为CO，乙物质的化学式为H2，丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为2CO＋4H2C2H6O＋H2O。丁为，化学式为H2O，故A正确；根据化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙的质量比＝(2×28)∶46＝28∶23，故B错误；丙是酒精，可以作为消毒剂，故C正确；该反应中CO和H2都是无机物，酒精是有机物，所以该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物，故D正确。
14．D
15．(1)H2　(2)Ca(OH)2　(3)Fe2O3
16．(1)C　(2)4　(3)甲状腺肿大　(4)过滤
17．(1)不能　煮沸　(2)色素、异味
18．(1)延展　(2)空气(或氧气)和水　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(3)涂油
19．(1)乙＞甲＝丙　(2)25　(3)不饱和　b　(4)ABD
解析：(2)t1 ℃时，丙物质的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解丙物质20 g，所以完全溶解5 g丙物质至少需要25 g水。(3)t2 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，即100 g水中最多溶解甲物质50 g，所以将20 g甲加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示。(4)丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，故A错误；降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，故B错误；由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，故C正确；丙的饱和溶液降温到t1 ℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1 ℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2 ℃时丙的溶解度，故溶质质量分数甲＞丙，故D错误。
20．(1)O2　CaCO3
(2)C＋CO22CO　化合反应
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
21．(1)肥皂水　(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小
(3)玻璃棒
(4)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　复分解反应
(5)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
22．(1)酒精灯　烧杯
(2)A　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　a
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　a　澄清石灰水
(4)①D　引流　②使液体受热均匀，防止液体飞溅
23．[探究过程]石蕊溶液变蓝色　氢氧化钠
[探究结论]碳酸钠　碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
[探究反思](1)CO2　将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
(2)否，滴加石蕊试液变蓝色，则不可能是硫酸钠
24．(1)＋6　(2)46　(3)4∶1
25．(1)解：设样品中氮化镁的质量为x。
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
100　　　　　　　　　　　 　34
　x　　　　　　　　　　　 　3.4 g
＝　x＝10 g
样品中氮化镁的质量分数＝×100%＝62.5%
答：该样品中氮化镁的质量分数是62.5%。
(2)氨气未能全部被吸收(合理均可)
(3)
解析：(3)氮化镁的质量＝16g×75%＝12 g。
设12 g氮化镁的完全反应生成的氨气的质量为y。
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
100　 　　　　　　　　　　　34
12 g　　　　　　　　　　　　 y
＝　y＝4.08 g
所以生成的氨气质量的变化曲线的最高点为(t5,4.08)。

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