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2018-2019学年度第一学期期中“联考”安庆九中
高二理科化学试卷
命题人：联考命题组
考试范围：选修三全册，选修四第一章；考试时间：100分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题 （选择题每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共计48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①地热能 ②煤 ③天然气 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能
A． ②⑤⑦⑧ B． ①④⑤⑦⑧ C． ④⑤⑦⑧ D． ① ③④⑥⑦⑧
2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A． X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B． 在元素周期表中X可能位于Y的右面
C． 第一电离能X一定大于Y
D． Y的简单气态氢化物的稳定性可能小于X的简单气态氢化物的稳定性
3．下列各组指定的元素,能形成AB2型离子化合物的是( 　　)
A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2 C.1s2和2s22p5 D.3s2和3s23p5
4．下列说法正确的是( )
A．一些金属的焰色反应就是原子光谱应用
B． 2s12p3各能级电子处于半满状态表示的是基态原子的电子排布
C． 电负性相差1.8以上两种元素原子组成的简单化合物一定是离子化合物
D． 原子的电子排布为1s22s22p4元素原子中没有单电子
5．有关化学用语表达，下列正确的是
A． CO2的比例模型：
B． Cl—的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5
C． 乙烯的结构简式：CH2＝CH2
D． 氮原子最外层轨道表示式
6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)
A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型
B． NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型
C． H2S中S原子sp杂化，为直线形
D．O3中O原子sp2杂化，为V形
7．已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中不正确的是( )
H2O2有3对共用电子对
B． 分子的正、负电荷中心重合
C． H2O2能形成分子间氢键
D． 过氧化氢分子间存在范德华力
8．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A． H2SeO4 B． HClO4 C． H3BO3 D． H5IO6
9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 (　　)
A． C3N4晶体类似于干冰晶体
B． C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C． C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
10．金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )
A．金属晶体和离子晶体(固态时)都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
D．在晶体中有阳离子不一定有阴离子
11．金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中不正确的是（　　）
A．图（a）为密置层，在二维结构中配位数为6
B．图（b）为非密置层，在二维结构中配位数为4
C．图（a）在三维空间里密置堆积结构中配位数为12
D．图（b）在三维空间里非密置堆积结构中配位数为8
12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)
A．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ① ② ③ ?④ 则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
14．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(??)
A． 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
B． 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
15．在25 ℃、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　 ΔH1 ; Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ;2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3.则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A． ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B． ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C． ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D． ΔH3＝ΔH1－ΔH2
16．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )
A． a＜b B． ａ＝ｂ C． ａ＞ｂ D． 无法确定
第II卷（非选择题）
二、填空题（6小题，共计52分）
17．( 5分) 有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；
②下表是元素周期表中主族元素的一部分：
C
D
E
F
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
A
738
1451
7733
10540
B
578
1817
2745
11575
试回答下列问题：
(1)F原子的核外电子排布式为__________________。
(2)C、D、E、F元素最高氧化物对应的水合物中酸性最强的是_________(用化学式表示)。
(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______________________。
(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2
18．(14分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置为__________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
19．(11分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
20．（15分）回答下列问题。
I：(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。
(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。
(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。
(4)醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
II：Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定。1pm=10-12m
（5）一个晶胞中Al原子的数目 。（2分）
（6）Al晶胞的密度表达式 （p单位为g/cm3）。（3分）
21．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_______________。他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
②
50 mL
0.55 mol·L-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L-1
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是　_________________________________。
（3）根据实验结果通过计算写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。
（5）该实验中共需要 支温度计，做一组实验需要测量 次温度
2018-2019学年度第一学期期中“联考”安庆九中
高二理科化学试卷参考答案
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
D
A
C
C
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
D
D
A
A
A
C
17、（方程式2分，其余每空1分，共5分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4 或[Ar]3d104s24p4 （2） H2SO4 （3） SiO2＋2OH－==SiO32-＋H2O （4） c
18、（每空2分共14分）(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2　 离子 (3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(合理即可)
②碱　HNHNHH (4)4NH3＋3O2（纯氧）点燃2N2＋6H2O(合理即可)
19、（每空1分共11分）(1)1∶1 (2)4 4 (3)B 2 12 (3)2 3
(5)12 60° 30
I： （除标注外，每空1分共15分）（1）2 H—Cl H—S （2） CO2 （3） V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （4）① sp3、sp2　 ②A、B、C
II：（5）4（2分）；（6） （3分）（NA也可以用6.02×1023代替）
21、（每空1分共7分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）为了使HCl尽可能的反应完全（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56.8 kJ·mol-1 （4）无 有 （5）1 3

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