湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考化学试题

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湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考化学试题

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益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考试题
高二化学
注意事项:
1.本学科为闭卷考试,考试时量75分钟,卷面满分100分。
2.答题前,务必在答题卡的相应位置填写好自己的相关信息,并仔细与条形码上的相关信息核对,确保所填信息准确无误。
3.选择题与非选择题均须按答题卡上的要求在答题卡上作答,答在试题卷上无效。
考试结束后,只交答题卡,试题卷自行保存,以备讲评时使用。
一、选择题(本题共12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有1个选项符合题意。)
1.下列变化过程中,需要吸热的是
A.镁与盐酸反应 B.天然气燃烧
C.铁与硫反应 D.碘单质升华
2.对于反应2S02(g)+02(g)=2S03(g) △H<0,下列措施中,既能使正反应速率增大 又能使平衡正向移动的是
A.通入大量的02 B.增大容积的体积
C.移去部分S03 D.升高体系的温度
3.将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
4.废水中的Cd2+可通过如下反应转化为CdS,以消除镉对环境的污染, Cd2+(aq)+H2S(g) = CdS(s)+2H+(aq) △H<0 该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是
5.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=l X 10-13 mol·L-1下列说法正确的是
A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、N03-、Cl-、Na+等离子
B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子
C.该溶液的pH可能为13,也可能为1
D.该溶液中 c(OH-)=l X 10-1 mol·L-1
6.大小的比较,下列关系式中正确的是
7.下列说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时,加入少量CuS04溶液可以使反应速率加快
B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的c(OH_)均减小到原来的1/10|
C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kPmor1
D.用电解法精炼铜时,用粗铜块作为电解槽的阴极,纯铜片作为电解糟的阳极
8.在容积为1.00 L的密闭容器中,充入一定量的N204,发生反应N204(g)=2N02(g),
随着温度升高,混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如下图所示。下列说法正确的是 :
A.反应的△H <0
B.在 0 ?60s 时段,反应速率v(N204)=0.001mol·L-1·S-1
C.平衡时,反应的平衡常数K=0.240 mol·L-1
D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃,测得c(N204)降低,则T1>T2
9.一定条件下,反应C0(g)+H20 (g)=C02(g)+H2(g),△H>0,达到平衡状态后,分
别改变某个条件,下面四个说法中,条件改变、影响原因、影响结果均正确的是
10.恒温,不同pH下,Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时,金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是
A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点
B. c、d两点代表的溶液中,c(H+)?c(OH-)不相等
C. a、b两点时,Fe(OH)3在溶液中均达到饱和
D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]
11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xM(g)+yN(g) =zQ(g)。平衡时测得M 的浓度为0.5mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡 时,测得M的浓度降低为0.3mol·L-1。下列有关判断正确的是
A. x+yC.N的转化率升高 D.平衡向正反应方向移动
12.根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如下图。下列说法正确的是
A.负极反应为Cl2+2e_=2Cl-
B.放电时,离子交换膜右侧溶液中有白色沉定生成
C.理论上,可以用NaCl溶液代替盐酸
D.当电路中有0.01 mole-转移时,交换膜左侧溶液 中约减少0.02 mol离子
二、选择题(本题共2个小题,每小题4分,共8分。每小题有1个或2个选项符合题意,全对得4分,选对但不全对得1分,只要有错得0分。)
13.水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.图中四点Kw间的关系是:a=dB.从a点到c点,可采用温度不变,在水中加入少量 Na2C03固体的方法
C.从a点到d点,可采用温度不变,在水中加入少量 NaOH固体的方法
D.若处在b点所在温度,将pH=2的稀H2SO4 (该温度下H2S04=2H++S042-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后,所得溶液呈中性
14.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H+、02、N03-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是
A.反应①在负极发生,②③④均在正极发生
B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol C1时 n1=amol
C. ④的电极反应式为N03-+10H++8e-=NH4++3H20
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使n1、n2均增大
三、非选择题(本题共5个小题。每空2分,共56分。)
15. (12 分)
I. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
(1)Z2Y2的电子式为 。
(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式 。
(3)常温下,实验测得O.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4,则X2Y2在水中的电离方程式为 。
II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1, 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。
(4)离子交换膜X为 (选填“阴”或“阳”)离子交换膜;该装置总
反应的化学方程式为 。
(5)要生成1 mol C1CH2CH2C1,则释放出的H2在标准状况下的体积为 L。
16. (12 分)
金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。
(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,下列最适宜的pH 范围
是 (选填序号)。
A.<2 B. 3.5?4.2 C. >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质, (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 .
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解,生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为 .
已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
(5)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,为除去这些离子,最适宜向此工业废水
中加入过量的 (选填序号)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
17.(10 分)
反应2HI(g)== H2(g)+I2(g) △H=0在4种不同条件下进行,已知起始时I2与H2 的物质的量为0,反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:
(1)实验1中,反应在0?10 min内平均速率u(HI)为 mol·L-1·min-1.
仔细分析上表数据可推知Q 0 (填“>”“<”或“=”)。
实验2中,HI的初始浓度c2 为 mol·L-1.
设平衡前实验1的平均反应速率为,平衡前实验3的平均反应速率为,则 (填“>”“<”或“=”),且 c3为 mol·L-1。
(10 分)
I .光气(C0C12)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多, 下列两种方法常用。
方法一:工业上制备光气的原理:C0+C12 C0C12 其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产,已知:
CH4(g)+202(g) =C02(g)+2H20(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1
2C0(g)+02(g)= 2C02(g) △H =-566 kJ·mol-1
每生产224LCO (标准状况)所放出的热量约为 kJ。
方法二:实验室可用氯仿(CHC13)与双氧水反应制备光气,同时还有一种酸性溶液生成。
写出实验室制备光气的化学方程式 。
COCl2 的分解反应为:COCl2(g)==Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1
反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第lOmin到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出):
(3)先计算第8 min时CO的浓度,再计算平衡数K= 。
(4)比较第2 min反应温度乃与第8 min反应温度T8的高低:T2 T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。
(5)若12 min时反应于温度Ts下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= mol·L-1(结果保留两位小数)。
19.(12 分)

将NH4HC03溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引 起的体积变化可忽略。
(1) 0.2 mol·L-1氨水中,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H20)、c(H+)按从大到小的顺序排列为 ;常温下,0.2 mol·L-1NH4HC03溶液 pH 7 (选填“>”、“〈”或“=”)。
(2) 0.2mol·L-1 氨水和 0.2 mol·L-1 NH4HC03 溶液等体积混合后(NH3 按 NH3·H20 算),
c(NH4+)+c(NH3·H20)= mol·L-1。
II.从含锌矿渣中提取制备锌白(ZnO)有多种方法,其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料,回答问题:
材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe203、PbO、MnO、CuO、Si02。
材料2:主要反应原理:
ZnO+NH4HC03 + 3NH3 =Zn(NH3)4C03 + H20,类似的也可以生成[Cu(NH3)4]2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子,这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来。
材料3:相关阳离子的氢氧化物的足sp数据如下表所示(室温):
材料4:可选氧化剂与还原剂:
材料5:基本工艺(部分):
(3)加入氧化剂最好应选择材料4中的 (填编号);后又加入还原剂的目
的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子,请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式 .
(4)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”,此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体,产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后,灼烧得到产品,并产生水和C02。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为

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