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辽宁省阜新市二高2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
满分：100分 作答时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 N14 Cl35.5 S32 Mg24 Fe56 C12 Al27 Zn65 Cu64 Ag108 Ba137
一、单选题(每题3分，共60分，且每题只有一个正确选项)
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A.用胆巩炼铜 B.用铁矿石炼铁
C.烧结黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
2.下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰和水 B.海水 C.空气 D.精制盐水
3.关于元素周期表的说法正确的是( ? )
A.每一周期的元素都是从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B.每一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C.第ⅢB族所含元素种数最多
D.第三周期有4种金属元素和4种非金属元素
4.碳有三种同位素: 、和,它们之间不同的是( )
A.电子数?????B.中子数?????C.质子数?????D.原子序数
5.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是(? ?)
A.2、8、8、18 B.2、8、18、18 C.2、18、18、18 D.2、8、18、32
6.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
7.雷雨天闪电时空气中有O3生成，下列说法中正确的是( )
A.O2和O3互为同位素
B.O2和O3的相互转化是物理变化
C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(?? )
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.AgNO3溶液
9.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.I2→I- B.Fe2+→Fe3+ C.HCO3-→CO2 D.MnO4-→MnO2
10.下列关于合金性质的说法错误的是( )
A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同
11.用容量瓶配制溶液时，下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是( )
①配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶刻度线
③稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶
④摇匀后发现液面低于刻度线再加水
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
12.下列物质中,含有自由移动的的是( )
A.溶液 B.溶液 C.晶体 D.液态氯化氢
13.下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
14.下列离子方程式正确的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:
B.饱和石灰水跟盐酸反应:
C.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
D.碳酸钙中加入盐酸:
15.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是(?? )
A.生石灰????? B.还原性铁粉?????C.氯化钙????? D.硫酸钡
16.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
17.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(?? )
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
18.金属钠在氧气中燃烧,生成物是( )
A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
19.气体的体积主要由以下什么因素决定的(?? )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
20.下列说法正确的是(?? )
A.CO和C2H4的摩尔质量均是28g B.18g水中含有1mol水分子C.O2的相对分子质量是32g·mol-1 D.1mol NO的质量是30g·mol-1
二、填空题（共40分）
21.（10分）
有下列物质:①HCl;②CO2;③H2O;④H2;⑤NaOH;⑥Cl2;⑦NaF;⑧CH4;⑨MgCl2;⑩CaO,
回答下列问题:(用序号填空)（1）只含有共价键的是___________（2）只含有非极性键的是__________（3）只含有极性键的是__________（4）只含有离子键的是__________（5）既含有离子键又含有共价键的是__________
（6分）250mL 2mol/L的硫酸与足量铁屑完全反应。方程式Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑计算
参加反应的H2SO4的物质的量为__________
参加反应的铁屑的质量为__________
标准状况，生成的H2体积__________
（10分）下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①—⑦代表7种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。
与⑥同族的下一周期元素的原子结构示意图为__________
⑤的单质与X反应的离子方程式为__________
⑦的单质与X反应的化学方程式为__________
①、②、③、④分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为________，________，________，__________。
24.（14分）已知有以下物质之间的相互转化:
?
试回答:
（1）写出各物质的化学式A__________,B__________,C__________,D__________.（2）向G溶液中滴加KSCN的实验现象是______________________________（3）向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为______________________________（4）写出E→F的化学方程式:______________________________
参考答案

一、单选题
1.答案：D
解析：胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，显+2价，金属铜 为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A项错误；铁矿石的主要成分为氧化铁，铁为+3价，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，B项错误；黏土的主要成分为复杂的硅酸盐，烧结黏土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C项错误；磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的 过程为物理变化过程，D项正确。
2.答案：A
解析：只含有一种物质的物质是纯净物;海水和空气中含 有多种成分，不是纯净物；精制盐水中含有食盐和水等，也 不是纯净物。
3.答案：C
4.答案：B
解析：A、质子数＝核外电子数，因此三种核素的电子数相同，A错误；B、质子数+中子数＝质量数，因此中子数分别是6、7、8，中子数不同，B正确；C、都是碳元素，质子数相同，均是6，C错误；D、原子序数＝质子数，因此原子序数相同，均是6，D错误，答案选B。
5.答案：A
解析：在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是：2、8、8、18，故A项正确。
6.答案：C
解析：本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:丙>丁>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙>丁>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲<乙,D项错误。
7.答案：C
8.答案：C
9.答案：B
10.答案：D
解析：大多合金具有优良的机械性能,其成分金属仍保持原有的部分化学性质。
11.答案：C
12.答案：B
解析：A中电离出和;B中电离出和;C中不电离;D中为液态不是溶液中,不电离。
13.答案：A
解析：B项中会生成氢氧化铜沉淀而不共存;C项中碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体和水;D项会生成碳酸钙沉淀,故选A。
14.答案：B
解析：铁跟稀硫酸反应生成而不是,不符合客观事实,正确的离子方程式为:,A错误;硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应,生成沉淀和沉淀,漏掉了和的反应,正确的离子方程式为:,C错误;碳酸钙为难溶盐,不能拆开,正确的离子方程式为,D错误。
15.答案：B
解析：根据题意可知,包装袋中放人抗氧化物质是为了防止食品氧化变质,说明抗氧化物质具有还原性,故B项正确。
16.答案：C
17.答案：D
解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项A、B、C都是氧化还原反应。大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选D。
18.答案：B
解析：金属钠在氧气中燃烧,生成淡黄色的。
19.答案：C
解析：
20.答案：B
解析：CO和C2H4的摩尔质量均是28g·mol-1; A错误;18g水的物质的量为1mol,所以含有1mol水分子,B正确;相对分子质量的单位为1,C错误;质量的单位为g,D错误
二、填空题
21.
答案：（1）①②③④⑥⑧;
④⑥;
①②③⑧;
⑦⑨⑩
⑤
22.答案：（1）0.5mol
（2）2.8g
（3）11.2L
钙的原子结构示意图
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
CH4、NH3、H2O、HF
24.答案：（1）Fe; FeCl2; KOH; KCl（2）溶液变成血红色;
（3）2Fe3++Fe3Fe2+（4）4Fe(OH)2+O2+2H2OFe(OH)3
解析：观察分析图中物质间的转化关系,由信息“红褐色沉淀F”, 可确定F是Fe(OH)3,则易推出G为FeCl3,E为Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3,且是由D与AgNO3反应生成的,知H为AgCl,再由加入硝酸酸化的硝酸银后所得溶液的焰色反应,确定D溶液是KCl溶液。最后由B+C→Fe(OH)2↓+KCl,可以确定B为FeCl2,C为KOH,FeCl3与A反应生成FeCl2,则A为Fe。

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