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南昌市新建一中2019-2020学年高二上学期期末考试
化学试题
分值：100分 时间：100分钟
温馨提示：此次考试卷面分为5分
说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分
2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分
可能用到的原子量：H-1 Li-7 O-16 C-12 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108
一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A． 酚类 －OH B． 羧酸 －CHO
C． 醛类 －CHO D． 醚类
2．下列叙述中，不正确的是( )
A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl (s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B.AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl＝Ag＋＋Cl－
C.NaHS水解反应：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋
3．下列有机物的命名正确的是( )
A.3，3-二甲基丁烷? B.2-甲基-3-丁烯
C.2-乙基丁烷? D.2-甲基-3-乙基戊烷
4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)═K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)═K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)═2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为( )
A.3a＋b－c B.c－3a－b C.a＋b－c D.c－a－b
5．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　 　)
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
6．已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO?和2molCO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是( )
A.若该反应是放热反应，则a<0
B.用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为
C.达到化学平衡时，CO的转化率是80%
D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molCO和2molNO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L
7．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(gFe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( 　　)
A．反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)
B．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)
C．b中v(正)大于a中v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a
8．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是( 　　)
A.K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B.比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka.. Kh
9．分子式C7H16的烷烃，分子结构中含有三个—CH3的同分异构体共有( )
A.2种 ??? B.3种??? C.4种??? D.5种
10．如图所示,甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B.甲池中负极反应为N2H4－4e－N2+4H+
C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D.当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
11．电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如下图所示。下列说法正确的是( )
A.电极a应接电源的负极??
B.阳极反应为：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋
C.电解时H＋从阴极区移至阳极区
D.电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体
12．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是( )
A.用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B.②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C.③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D.①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质
13．常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是( )
实验编号
氨水浓度/mol·L－1
盐酸浓度/mol·L－1
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＞7
A.②中，c＝0.2
B.①、③所得溶液中的：①>③
C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）
D.①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
14．在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是?
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
B.电解过程中丙中溶液pH无变化
C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D.乙中左侧电极反应式：Cu2+ +2e－＝Cu
15．某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g) +CO(g)的平衡常数K= ，该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下表所示，下列判断不正确的是(???? )
起始量
甲
乙
丙
H2(mol)
1
2
2
CO2(mol)
1
1
2
A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D.平衡时，丙中c(H2)是0.08 mol.L－1
16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SO)＝－lg c(SO)。下列说法正确的是(　　)
A．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24
二．非选择题(共47分)
17．(每空2分，共12分)
目前，对CO、NOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)? ?H1＝＋180.5 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)? ?H2＝－566 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)? ?H3＝－116.2 kJ·mol－1
写出CO和NO2反应生成N2的热化学方程式：__________________________________。
（2）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，反应后生成CO(g)。T℃时，向恒容密闭容器中加入3 mol Al2O3(s)、8 mol C(s)和3.3 mol Cl2(g)，发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示；图2为20 min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
①容器中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
②0～15 min内，该反应的平均速率v(CO)＝______________mol·L－1·min－1。
③T℃时，该反应的平衡常数K＝_________________。
④15 min时的平衡常数K(15)、44 min时的平衡常数K(44)与55 min时的平衡常数K(55)的大小关系为______________________________。
（3）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________(填标号)。
A．容器中气体的密度不发生变化
B．NO2和O2的体积比保持不变
C．v正(NO2)＝2v逆(N2O5)
D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
18．(除特殊标注外，每空2分，共10分)
Ⅰ．（1）分子式为_________，最简式为_________。
Ⅱ．如图所示表示某些烃类的结构模型：
（2）有机物甲的名称为__________，有机物甲与有机物乙互为__________。
Ⅲ．（3）在下列化合物中：①CH3—CH3、②CH3CH==CH2、
属于脂环化合物的是__________，属于烃的是__________，互为同系物的是__________。
19．(每空2分，共8分)
常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液? ③CH3COONa溶液? ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
（1）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（2）④的水解平衡常数Kh=____________。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“>”、“<"、“=”)
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：____________________________。
20．(每空2分，共10分)
如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
（1）写出甲中负极的电极反应式___________________________。
（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_________(填“铁极”或“石墨极”)区。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为________________________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____________。
21．(每空1分，共7分)
一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol?L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子
Fe3+
Mn2+
Al3+
开始沉淀的pH
2.7
8.3
3.2
沉淀完全的pH
3.7
9.8
5.0
回答下列问题：
（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
（2）滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是________________(填化学式)。
（3）除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________，该过程需调节溶液pH的范围是____________， 若把pH调得过高，除了会使锰的产率会降低，其后果还有_________________________。
（4）用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为__________________，电解后阳极的电解质溶液可返回__________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
化学试卷参考答案
一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
A
D
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
C
B
C
C
A
17．(每空2分，共12分)
(1)2NO2(g)?＋4CO(g)?＝4CO2(g)?＋N2(g)?? ΔH＝－1196.3 kJ·mol-1(2)?①Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO；
②0.02；
③1000；
④K(15)?＝K(44)?＜K(55)?(3)?CD
18．(除特殊标注外，每空2分，共10分)
(1)C10H20(1分)；CH2(1分)；
(2)正丁烷(1分)；同分异构体(1分)；
Ⅲ．⑤；①⑥；①⑥。
19．(每空2分，共8分)
(1) c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
(2)2.5×10－8；
(3)＜(4) CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3－
20．(每空2分，共10分)
(1)CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
(2)铁极 ?
(3)Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ ? 减小
(4)4.48L?
21．(每空1分，共7分)
(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ?
(2)S ?
(3)调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+完全沉淀；
5.0≤pH＜8.3；
会使Al元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来； ?
(4) Mn2++2e－=Mn；酸浸

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