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南昌市新建一中2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
总分值：150分 时间：100分钟
温馨提示：此次考试卷面分为5分
说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分??????
2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）?分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64
一、选择题（共16小题；每小题5分，共80分）
1. 化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是（ ）
A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D. 硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是(? ? )
A. H+、I－、NO3－、CO32－
B. Ag+、Fe3+、Cl－、SO42－
C. K+、SO42－、Cu2+、NO3－
D. Fe2+、OH－、Cl－、HCO3－
4. 下列离子方程式中，错误的是（ ）
A.?氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：??Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B.?纯碱溶液和过量硝酸反应：?CO32-?+2H+?＝H2O + CO2↑
C. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓
D.?醋酸溶液与氨水反应：?CH3COOH + NH3·H2O = NH4+?+ CH3COO－+ H2O
5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.?在常温常压下，28?g?N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B.?标准状况下，17?g氨气所含原子数目为NA
C.?在常温常压下，11.?2?L氮气所含的原子数目为NA
D. 10?mL?2?mol/LH2SO4溶液中取出的5?mL溶液，其浓度为1?mol/L
6. 下列有关说法正确的是（ ）
A.?氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B.?物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C.?有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.?还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
7. 5KCl + KClO3?+3H2SO4==3Cl2?+ 3K2SO4?+ 3H2O?，下列说法不正确的是?(?? )
A. H2SO4?既不是氧化剂又不是还原剂?????????????
B. 1mol KClO3?参加反应时有5mol电子转移
C. KClO3是氧化剂?????????????
D.?被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
8. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）????????????????????????????
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C. 钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热
D. Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
9. 有关铝及其化合物的说法错误的是(　 )
A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B. 铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
10. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则对所得溶液判断正确的是（　 ）
A. 溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B. 溶液中一定含Cu2+和Fe3+
C. 溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D. 溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+
11. 下列说法不正确的是(? ? )
A.?太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能
B. SiO2可用于制造光导纤维
C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.?建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料
12. 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好
D.液氯有酸性，氯水有漂白性
13. 将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是?(　 　)
选项
AgNO3溶液
蓝色石蕊试纸
Na2CO3溶液
A
产生沉淀
变红
有气泡
B
无明显现象
变红
产生沉淀
C
产生沉淀
先变红后褪色
有气泡
D
产生沉淀
先变红后褪色
产生沉淀
14. 下列物质间的转化不能一步反应完成的是(??? )
A.Si→SiO2???? ? B.CO2→C C.SiO2→H2SiO3????? D.SiO2→Na2SiO3
15. Cl2通入足量的氢氧化钠溶液，温度不同时充分反应后产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷碱） Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（热碱），并知ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为2：1，试问原混合气体中Cl2与反应后溶液中的Cl﹣物质的量之比为(???? )
A. 2：5????????????? B. 3：1?????????????? C. 1：1???????????? D. 5：7?
16. 某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
D. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42- 和Cl-
二、填空题（共5小题，共65分）
17.（16分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：
（1）上述反应中被氧化的元素为 ，还原产物是 。
（2）当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为 。
（3）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为 。反应中Fe2+表现_______（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_______反应。
（4）如果上述化学方程式中KMnO4和?MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_________。
（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。
18.（10分）氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产：
（1）SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质SiC，是生成粗硅还是生成该物质主要是由________决定的。
（2）反应①的条件是隔绝空气和____________________________________________________。
（3）写出制粗硅的反应的化学方程式____________________________________________。
（4）写出硅与氢氧化钠溶液的离子方程式__________________________________________________。
（5）现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为__________________________________________________________。
19.（15分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A__________、F__________、X ；
（2）说出黄绿色气体C的一种用途_________________________________；
（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：____________________________________
_ ；
（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式_________________________________________；
（5）写出I与X溶液反应的化学方程式__________________________________________。
20.（10分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。
（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处(用字母表示)。
（2）B装置的作用是 ，C装置中需要加入 。
（3）写出A中发生反应的化学方程式 ，。
（4）如果A中产生氯气2.24 L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为?????? ??????。
21.（14分）按要求填空：
（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（二）工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
（3）固体混合物B的成分是___________________。
（4）滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为 ， 。
（5）在滤液C中通入过量CO2气体，除了CO2+OH－=HCO3－主要离子方程式有： 。
化学试卷答案
选择题（每题5分，共80分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
A
A
C
D
D
A
A
A
B
C
C
D
C
填空题（除标注外，每空2分，共65分）
17、（16分）(1)Cl??? MnCl2??? (2)0.3mol???
(3)Fe3+?????还原????氧化???
(4)16???? KMnO4>MnO2> Cl2
18、（10分）(1)C的用量　(2)高温
(3)SiO2+2CSi+CO
(4)Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2↑
(5)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
19、（15分）
（1）Na????AlCl3 Fe
（2）杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分）
（3）先加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色（3分）
（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑???
（5）2FeCl3＋Fe3FeCl2
20、（10分）(1) B
(2) 除去氯气中的氯化氢 浓硫酸
(3) MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O??? (4) 0.2 mol
21、（14分）
(1).2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- (2). 隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
(3). SiO2
.Fe2+????Fe2O3+6H+?= 2Fe3++3H2O???? 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+??
. AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

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