人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料测试题(含答案)

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人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料测试题(含答案)

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第8单元《金属和金属材料》测试题

一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列金属活动性最强的金属是
A.Fe B.Zn C.Mg D.Ag
2.下列反应没有明显现象的是
A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应
3.化学学习过程中会接触到很多数据,下列数据不正确的是
A.人体中水的含量约占体重的70%
B.生铁的含碳量为2%-4.3%
C.用托盘天平称量8.13g氯化钠固体
D.空气中稀有气体约占总体积的0.94%
4.相同质量的镁、锌、铁三种金属,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气
A.镁最多 B.锌最多 C.铁最多 D.一样多
5.预计将于今年5月投入使用的哈尔滨大剧院,是哈尔滨有史以来规模最大、水准最高、功能最完善的标志性文化设施。下列说法错误的是

A.夜晚的哈尔滨大剧院将成为冰城标志景观
B.大剧院整体钢结构的主要成分是碳
C.大理石路面的主要成分是碳酸钙
D.特有的人行观光环廊围栏所用的不锈钢主要成分是铁
6.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列有关叙述错误的是
A.铁钉表面产生气泡
B.溶液由无色变为浅绿色
C.溶液的质量减轻
D.铁钉的质量减轻
7.把足量盐酸分成质量相等的两份,分别倒入天平上的两个烧杯中,天平平衡,向一烧杯中加入2g镁,向另一烧杯中加入2g铁,待镁和铁全部反应完毕后,天平的指针(  )
A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一边
C.停留在原来位置 D.不能确定偏向哪一边
8.相同形状的 X、Y、Z三种金属分别投入到等质量等浓度的稀硫酸中,Y无现象,X、Z表面冒气泡,且X比Z反应快。则三种金属活动性顺序为
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Z>Y>X D.Y>Z>X
9.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理,并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示),下列说法中不正确的是(  )

A.Cu的活动性比Ag强,只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B.当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种
C.c~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D.从m1变化到m2时,溶液中硝酸铜的质量分数变大
10.现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( )
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.无法判断
11.已知下列四个反应在一定条件下都能发生,其中不属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
C.CO+CuOCO2+Cu
D.H2+CuOCu+H2O
12.某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,做了以下实验,你认为可以不必做的实验是
A. B. C. D.
13.取一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合液体中,充分反应过滤,得到固体和液体。下列说法错误的是(  )
A.固体只有银时,滤液一定呈蓝色 B.固体有铜和银时,滤液一定呈无色
C.固体有银时,滤液中可能有硝酸银 D.固体中有铜时,滤液中不可能有硝酸银
14.在盐酸和氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤纸上留下的物质……………………………………………………………………( )
A.铜 B.铁 C.氯化亚铁 D.铜和铁
15.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 ( )
A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Ag粉
C.滤液中一定有Fe2+ Cu 2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+


二、填空题
16.铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具,利用了铁的_____性。
②铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反应。为了防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是_____(写一条)。
17.用化学用语表示:
①2个二氧化硫分子:______;
②3个钙离子:______;
③乙醇:______;
④高锰酸钾中锰元素的化合价:______;
⑤铜与硝酸银溶液反应:______。
18.Fe、Cu、Al 是人类使用广泛的三种金属.
(1)铝的金属活动性比铁强,但生活中常在铁制品的表面涂上铝粉,原因是______;
(2)现有 Fe、Cu、Al 这三种金属,可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序,能达到目的反应的化学方程式________(写一个即可);
(3)铁在空气中容易发生锈蚀,为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀,一般采用的方法是________(写一种).
19.能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空:
(1)很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气(CNG)作燃料,写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式:______,人类最理想的清洁能源是______(填化学式)。
(2)据《湖南日报》报道:“黔张常“铁路预计2019年底建成,建成后,湘西北将逐步跨入“高铁时代”。铁路建设需要大量的钢铁,防止钢铁制品锈蚀的方法有______(任写一种)。
(3)建设“美丽中国”离不开优美的环境,但是生活中环境污染的情况依然存在,其中造成空气污染的主要物质是有害气体和______。2018年世界环境日主题是“塑战速决”,塑料制品的使用方便了人类的生活,但大量废弃塑料带来的“______”异常严重,作为一名中学生,请你提出一条合理化建议______。
(4)为了合理膳食,生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头,这种馒头提供的营养素主要有______(任写一种)。

三、推断题
20.如下图是一个“珠漏“,A首先漏下,A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质:氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、氧化铁、硝酸银。


珠子漏下的规律:
①相对分子质量最大的第一个漏下;
②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下,从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。
(1)请写出以下物质的化学式A_____E_____。
(2)“碳的某种氧化物”是_____,它是A~F中的_____。
(3)请写出A与B反应的化学方程式_____。
21.单质B是一种常见且用途广泛的金属,B元素在地壳中含量仅次于铝,已知金属B能发生如下一系列变化:

试推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A.__________; B.___________; D.___________; E.___________。
(2)写出①、④各步反应的化学方程式:
①________________________________________________;
④________________________________________________。

四、实验题
22.实验室常用如下装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验并检验反应生成的气体产物.

(1)请写出硬质玻璃管中变化的现象_____
(2)请写出先通一氧化碳再加热的目的是什么?______
(3)该实验有不足之处,写出一种改进措施?________
23.化学是以实验为基础的学科,根据下列实验回答问题。
实验一 实验二 实验三


(1)实验一:待红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,观察到集气瓶内水面上升约______。该实验现象说明氮气具有的性质是不可燃、不助燃以及____。
(2)实验二:三天后,观察到序号为____的试管中的铁钉明显生锈。对照实验②和③,可知铁锈蚀与____有关。
(3)实验三:从长颈漏斗注入过氧化氢溶液,乙中发生反应的化学方程式为______。白磷的着火点为40 ℃。甲、丙中不同的现象是____。

五、计算题
24.实验室有一瓶含有硫酸的废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的溶质质量分数.小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为16.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为56.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去掉铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为66.8g.
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式: .
(2)反应中产生的气体的质量是 g.
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 .
25.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y

(l)上表中x=_______、y=_______.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为_______.(计算结果精确到0.1%)
(3)固体混合物中镁元素的质量分数为多少_______?(第(3)题写出计算过程,计算结果精确到0.1%)



参考答案
1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10.C 11.C 12.C 13.B 14.D 15.B 16.导热 刷漆
17.2SO2 3Ca2+ C2H5OH Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
18.铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜 刷一层漆或涂油
19.CH4+2O2CO2+2H2O H2 刷漆 烟尘 白色污染 减少塑料制品的使用 糖类或维生素
20. AgNO3 Fe2O3 CO D 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
21.(1)A、Fe2O3B、Fe D、H2E、Cu
(2)① Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
② 3Fe + 2O2Fe3O4
22.红棕色粉末逐渐变黑; 排尽装置内的空气,防止加热发生爆炸 尖嘴点燃或用气球收集
23. 不易溶于水(或难溶于水) ③ 氧气 2H2O2 2H2O+O2↑ 甲中白磷不燃烧,丙中白磷燃烧
24.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)0.2;
(3)该废液中硫酸的质量分数是24.5%;(4)偏小,硫酸与铁锈反应.
25.0.24 0.4 29.4% 58.4%












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