专题1 化学家眼中的物质世界单元测试卷(A)

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专题1 化学家眼中的物质世界单元测试卷(A)

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化学家眼中的物质世界单元测试卷(A)

一、单选题
1.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,下列方法中应采用的是 ( )
A.加入过量的HCl溶液
B.通入过量的CO2气体
C.加入过量的Ca(HCO3)2溶液
D.将溶液进行加热
2.下列有关物质分类正确的是
A.氯水、氨水均为电解质 B.Na2O2为碱性氧化物
C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
3.下列离子方程式书写正确的是 (  )
A.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.向氯化铁溶液中加入铜:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
4.下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到,又可以由单质与盐酸反应得到的是( )
A.NaCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2
5.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(??)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有
B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有
D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有

A B.B C.C D.D

6.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )

A. B. C. D.
7.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4+ 、CO32-、Al3+、Cl- B.Na+、HCO3-、K+、SO42-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.Mg2+、Na+、SO42-、NO 3-
8.下列物质中,属于电解质的是
A.铜 B.蔗糖 C.硝酸钾 D.稀硫酸
9.下列物质中属于电解质的是(  )
A.二氧化碳 B.食盐水 C.蔗糖 D.烧碱
10.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A.溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B.右图所示装置可证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放CO2质量相同
11.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。据此,下列说法不正确的(  )
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023
12.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是
A.每个N5-含有26个电子
B.N5-的摩尔质量为71g·mol-1
C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质
13.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1,若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量可能是
A.21.2g B.6.2g C.8.4g D.10.6g
14.已知氧化性:Fe3+>Cu2+,现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)
A.析出0.2 mol Cu B.剩余0.1 mol Fe
C.溶液中c(Fe2+)=0.4 mol·L-1 D.溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1
15.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
16.下列离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应: Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-
17.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。

则下列分析都正确的组合是
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1:1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
18.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为w2g ,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B. C. D.
19.下列离子方程式正确的是( )
A.硅酸钠溶液与盐酸反应:SiO32-+2HCl===2Cl-+H2O+SiO2↓
B.水玻璃中通入过量二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓
C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3+OH-===SiO32-+H2O
D.SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
20.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说,下列说法错误的是
A.只要参加反应的Na2O2一定,反应生成的氧气就一定
B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定,反应所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要气体的总物质的量一定,反应中所转移的电子的物质的量就一定
D.只要混合气体的总物质的量一定,固体所增加的质量就一定


二、推断题
21.A、D、F均是常见元素组成的单质,B是淡黄色固体,常温下C是液体。

请回答下列问题:
(1)B和E的化学式:B__,E___。
(2)A与C反应的离子方程式为___;A与F生成B的化学方程式为___。
(3)关于A的叙述中正确的是___(填序号)。
①A有很强的还原性 ②A的焰色反应呈紫色
③少量A可以保存在冷水里 ④A着火时应用细沙盖灭
(4)将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是__。
①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1
22.(框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白:
(1)写出化学式:A ,B ,D 。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有 (填编号)。
(3)写出ED的化学方程式: 。
23.物质A有以下转化关系:

根据上图和实验现象,回答下列问题:(用化学式表示)
(1)A是___________,B是__________,C是__________,X粉末是__________。
(2)确认A中阳离子的实验方法是___________________________________________________。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________。
(4)写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________________________。
(5)若参加反应的A的质量为39 g,则消耗CO2的体积(标准状况下)为________L,反应过程中转移电子的物质的量为___________mol。

三、计算题
24.将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL,并生成2.24L的气体(标准状况下)。往得到的溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后将溶液低温蒸干,得到固体27.4g。求:
(1)原金属中单质钠的质量分数(保留一位小数)___;
(2)所得200mL溶液的物质的量浓度___;
(3)通入的CO2在标准状况下的体积___。



参考答案
1.B【解析】A.加入稀盐酸,碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水,A错误;
B.通入过量的CO2气体,发生反应CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,反应生成碳酸氢钠,达到除杂目的,B正确;
C.加入过量的碳酸氢钙溶液,碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀,且引入新杂质碳酸氢钙,C错误;
D.将溶液加热,Na2CO3不能通过加热除去,不能达到除杂目的,且碳酸氢钠受热易分解,D错误;
答案选B。
2.C【解析】A. 氯水、氨水均为混合物,不是电解质,也不是非电解质,A错误;B. Na2O2不是碱性氧化物,B错误;C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱,C正确;D. 蛋白质溶液属于分散系,液氯是纯净物,不是分散系,D错误,答案选C。
3.D【解析】
A.次氯酸为弱电解质,不能拆,向水中通入氯气,离子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,选项A错误;
B.向氯化铁溶液中加入铜,方程式得失电子不守恒,正确的离子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,选项B错误;
C.方程式中缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热,反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O,选项C错误;
D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,选项D正确;
故答案选D。
4.A【解析】
A.钠和氯气反应生成NaCl,钠和盐酸反应生成NaCl和氢气,A符合题意;
B.铁和氯气反应生成FeCl3,B与题意不符;
C.铁和氯气反应生成FeCl3,铁和盐酸反应生成FeCl2,C与题意不符;
D.铜和氯气反应生成CuCl2,铜和盐酸不反应,D与题意不符;
答案为A。
5.D
【解析】
A选项,治疗胃酸过多要用碳酸氢钠而不是碳酸钠,碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸,故A错误;
B选项,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,向过氧化钠的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色,有因果关系,故B错误;
C选项,金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光,陈述正确,不存在因果关系,故C错误;
D选项,过氧化钠能和二氧化碳和水反应生成氧气,可用于航天员的供氧,陈述正确,存在因果关系,故D正确;
综上所述,答案为D。
6.C【解析】
A.氯水中含有的HClO不稳定,光照分解产生O2,错误;
B.氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体,错误;
C.氯水与NaBr会发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,无气体产生,正确;
D.Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2,错误。
故选C。
7.D【解析】
A项,CO32-与Al3+反应生成Al(OH)3与CO2,CO32-与H+反应生成CO2和H2O,CO32-与Al3+、H+不能大量共存;
B项,HCO3-与H+反应生成CO2和H2O,HCO3-与H+不能大量共存;
C项,含MnO4-的溶液呈紫红色,在无色溶液中不存在MnO4-;
D项,离子相互间不反应,与H+不反应,在无色酸性溶液中能大量共存;
答案选D。
C【解析】
A. 铜属于单质,不符合题意; B. 蔗糖在水溶液或熔化状态不能导电,属于非电解质,不符合题意; C. 硝酸钾在水溶液或熔化状态能导电属于电解质,故C符合题意; D. 稀硫酸属于混合物,不符合题意;答案:C。
9.D【解析】电解质、非电解质均是化合物,常见的电解质有:酸,碱,盐,活泼金属氧化物;常见的非电解质有:大多数有机物,非金属氧化物,氨气,故烧碱是电解质;
故选D。
10.A【解析】A项,常温下在相同的溶剂中,Na2CO3较NaHCO3易溶,故A正确;B项,NaHCO3受热易分解,要证明热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,如图内管中应盛NaHCO3,外管中应盛Na2CO3,故B错误;C项,澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都生成碳酸钙沉淀,现象相同,无法鉴别,故C错误;D项,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,产生CO2质量相同,Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同,Na2CO3较大,所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3的物质的量较小,与足量盐酸作用时,Na2CO3放出CO2少,故D错误。
11.C【解析】A.Cl元素的化合价降低,得到电子被还原,则KClO3发生还原反应,A正确;
B.C元素的化合价升高,失去电子被氧化,则H2C2O4在反应中被氧化,B正确;
C.ClO2为还原产物,H2C2O4为还原剂,还原性:H2C2O4> ClO2,不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性,C错误;
D.由Cl元素的化合价变化可知,每1 mol ClO2生成,转移1mol×(5-4)=1mol电子,即该反应转移的电子数约为6.02×1023,D正确;
答案选C。
12.C【解析】每个N5- 含有36个电子,故A错误;N5-的摩尔质量为70g·mol-1,故B错误;N5-含有共价键,全氮阴离子与金属离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。
13.A【解析】混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8mol?L-1,则:n(Na+)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol,Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质为Na2CO3,由原子守恒可知,n(Na2CO3)=n(Na+)=0.4mol×=0.2mol,所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g,故选A。
14.C【解析】A.根据分析知,Cu2+过量,铁不足,所以析出Cu的物质的量为0.1mol,故A项错误;
B.根据分析知,铁完全反应,没有剩余,故B项错误;
C.根据分析知,Fe3+全部转化成Fe2+,铁粉全部转化成Fe2+,根据铁元素守恒,c(Fe2+)=(0.2+0.2)mol/1L=0.4mol/L,故C项正确;
D.根据上述分析溶液中无Fe2+存在,故D项错误。
答案选C。
15.D
【解析】铜与稀硝酸反应生成NO,反应离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A错误;向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误;向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故C错误;向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确。
16.C
【解析】
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全时,中和反应进行一半:Ba2++OH-+H+ +SO42- =BaSO4↓+H2O,故A错误;B. 弱碱一水合氨不能溶解氢氧化铝:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3,故B错误;C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C正确;D. 要用离子符号表示氢氧化钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故D错误。故选C。
17.A【解析】
向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,当二氧化碳少量时,产物是NaOH和Na2CO3的混合物,当NaOH和CO2恰好完全反应时,产物只有Na2CO3,当二氧化碳过量时,产物可能只有NaHCO3,也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳,因此溶质只能是NaHCO3,故①正确;Ⅱ、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳,说明此时碳酸根的量是一个单位(盐多酸少,碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠),后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来,说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位,但有一个单位的是之前碳酸根得来的,所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等,即c(Na2CO3)=c(NaHCO3),故②正确;Ⅲ、从图中看出,滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡,且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位,说明产物只有Na2CO3,物料守恒可知:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);故③错误;Ⅳ、从图中看出,滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡,说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物,一个单位的盐酸和NaOH反应,第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3,后由图中可看出,NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸,则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1:1,故④错误.由上分析知①②正确,③④错误,故选A。
18.A【解析】根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
2×84 106 62
m(NaHCO3) w1-w2
m(NaHCO3)=84(w1-w2)/31
则该样品的纯度是[w1-84(w1-w2)/31]÷w1=(84w2-53w1)/31w1答案选A。
19.D
【解析】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸,盐酸为强酸,应写离子形式,硅酸沉淀应写化学式,正确的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故A错误;
B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠,正确的离子方程式为:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,故B错误;
C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,电荷不守恒,正确的离子方程式为:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O,故C错误;
D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故D正确。
故选D。
20.D【解析】A、Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,只要参加反应的Na2O2的物质的量一定,反应生成的氧气的量就一定,故A正确;
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2mol过氧化钠反应,消耗水、二氧化碳的物质的量都是2mol,所以只要CO2和H2O(g)的中的物质的量一定,反应所消耗的Na2O2的量就一定,故B正确;
C、两反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠中-1价的氧均为一部分被氧化为0价,一部分被还原为-2价,得失电子均为2e-,故C正确;
D、依据方程式可知,固体增加的质量为CO2中的CO,H2O中的H2的质量,当混合气体中的二氧化碳占的比例大时,固体质量增加的较大,当水占的比例较大时,固体增加的质量较小,故D错误;
故选D。
21.Na2O2 NaOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+O2Na2O2 ①④ ③
【解析】(1)分析可知,B为过氧化钠,E为氢氧化钠,化学式分别为Na2O2、NaOH;
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;钠与氧气反应生成过氧化钠,方程式为2Na+O2Na2O2;
(3)①A为Na,很容易失去最外层一个电子,有很强的还原性,①叙述正确;
②A的焰色反应呈黄色,②叙述错误;
③钠与水反应,A不能保存在冷水里,③叙述错误;
④Na与细沙不反应,且能隔绝空气,则着火时应用细沙盖灭,④叙述正确;
答案为①④;
(4)Na除能与盐酸反应生成氢气外,还能与水反应生成氢气,则Na生成氢气的量为0.15mol;100mL1mol/L盐酸中含有氢离子为0.1mol,则镁、铝只能生成0.05mol氢气,则生成氢气的物质的量之比为0.15:0.05:0.05=3:1:1,答案为③。
22.(1)Na,Na2O2,Na2CO3;(2)①②③④;(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【解析】这几种物质的焰色反应显黄色,说明都含Na元素,因为A是单质,因此A为Na,反应①加热,则B为Na2O2,利用过氧化钠的性质,反应④为Na2CO3,反应②为NaOH,和过量的CO2的反应,推出E:NaHCO3,
(1)根据上述分析,A:Na,B:Na2O2,D:Na2CO3;
(2)判断反应是否是氧化还原反应,根据化合价有无变化,氧化还原反应有化合价的变化;以上反应中①为钠的燃烧,②为Na与水反应,③为过氧化钠与水反应,④为过氧化钠与二氧化碳反应,均属于氧化还原反应;
故答案为:①②③④;
(3)碳酸氢钠的不稳定,受热易分解,即:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
23.Na2O2 O2 Na2CO3 Cu 用焰色反应来检验时,其火焰呈黄色 2Na2O2?+2CO2?=2Na2CO3?+O2 Cu?2+?+2OH?-?= Cu(OH)?2?↓ 11.2 0.5
【解析】(1)能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠,即A为Na2O2?,所以B是氧气,固体C是碳酸钠,蓝色溶液是含有铜离子的溶液,可以推知X粉末是金属铜,故答案为:Na2O2;O2;Na2CO3;Cu;
(2)A为Na2O2,检验钠离子的方法是焰色反应,其火焰呈黄色,故答案为:用焰色反应来检验时,其火焰呈黄色;
(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,即2Na2O2+2CO2?=2Na2CO3?+O2?,故答案为:2Na2O2?+2CO2?=2Na2CO3?+O2?;
(4)X粉末是金属铜,黑色固体是氧化铜,所以蓝色溶液是硫酸铜,固体C是碳酸钠,和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,实质是:Cu2+?+2OH-?=Cu(OH)?2?↓,故答案为:Cu?2+?+2OH?-?= Cu(OH)?2?↓?;
(5) 39gNa2O2的物质的量为=0.5mol,根据方程式2Na2O2?+2CO2?=2Na2CO3?+O2可知消耗二氧化碳的物质的量为0.5mol,标况下体积为0.5mol22.4mol/L=11.2L,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,0.5mol过氧化钠参与反应则转移0.5mol电子,故答案为:11.2;0.5。
24.42.6% 2mol/L 6.72L
【解析】(1)分析可知,未被氧化的Na的质量为4.6g,则质量分数=×100%=42.6%;
(2)生成NaOH的物质的量为0.4mol,溶液的体积为200mL,即0.2L,c(NaOH)==2mol/L;
(3)若0.4molNaOH全部生成NaHCO3时,得到固体的质量33.6g;若全部为Na2CO3时,得到固体的质量为21.2g,现得到27.4g,则固体为NaHCO3与Na2CO3混合物;
根据Na守恒:n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.4mol,根据质量守恒,n(NaHCO3)×84+n(Na2CO3)×106=27.4g,解二元一次方程组,n(Na2CO3)=0.1mol,n(NaHCO3)=0.2mol,根据C守恒,则通入的二氧化碳的物质的量为0.3mol,标况下的体积为6.72L。








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