资源简介

化学家眼中的物质世界单元测试卷（B）
一、单选题
1．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸
D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
3．某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol·L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．
反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
稀盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
现　　象 无气体 有气体 无气体


则混合溶液中c（HCO3﹣）为（　　）
A．1.00mol·L﹣1 B．0.50mol·L﹣1 C．1.50mol·L﹣1 D．2.00mol·L﹣1
4．向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)

A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有Na2CO3
C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2===+H2O
B．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH?
C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?===CH3COO?+H2O
D．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键
B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L
D．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA
7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙
D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气

A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O
C．铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
D．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
10．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

A．oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3
C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol?L﹣1
11．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热
A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤
12．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．单质钠在氧气中燃烧时，发出黄色火焰并产生淡黄色固体
B．单质钠投入到CuSO4溶液中，生成红色固体
C．将干燥的氯气通入到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D．氯水长期放置后，黄绿色会逐渐消失，酸性增强
13．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是
A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧碱 D．溴、碘


14．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A HCl 冰水混合物 纯碱 铁
B 蒸馏水 氨水 火碱 氨气
C H2SO4 胆矾 纯碱 石墨
D 浓硝酸 加碘食盐 NaOH溶液 生石灰

A．A B．B C．C D．D
15．实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO
D．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (　　)
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
17．0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）
A． B．
C． D．
18．在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．Ag＋　Cl－　Na＋ B．H＋　OH－　K＋
C．K＋　　Ca2＋ D．Al3＋　OH－　Cl－
19．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应
20．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑


二、推断题
21．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______ 。
（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _____ 克。
③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________

三、计算题
22．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：
（1）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______________，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_____。
（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _____。

四、实验题
23．CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：
（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
（2）不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
24．（某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应原理为：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目________，并指出氧化剂为___________，还原剂为________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________________________。
(3)C装置的作用是___________________。
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可将采取的措施是_________________________________________。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）___________________________________________；为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________________________________。



参考答案
1．C【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正确；
亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。
2．C【解析】A．前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B．前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．氢氧化钠与硝酸、氢氧化钡与盐酸反应的实质都是OH-与氢离子反应生成水，离子方程式都是：H++OH-=H2O，故C正确；D．前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；答案为C。
3．A【解析】
第Ⅰ阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程，反应为CO32-+H+=HCO3-，消耗盐酸体积10ml，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，氯化氢物质的量为：0.010ml×1.00mol?L-1=0.01mol，则反应生成碳酸氢根离子的物质的量为0.01mol，第Ⅱ阶段发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，则参加反应的碳酸氢根离子的总物质的量为：（0.04L-0.01L）×1.00mol/L=0.03mol，则原溶液中碳酸氢根离子的物质的量为：0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合液中碳酸氢根离子的浓度为：c（HCO3-）==1mol/L，故选A。
4．B【解析】A. ①中加入盐酸立即有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是过量的，发生反应：NaOH+CO2= NaHCO3，选项A错误；B、③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O，选项B正确；C、②中OAAB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C错误；D、若④中OA>2AB，结合③中反应情况，则有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，选项D错误。答案选B。
5．C【解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH?+CO2=HCO3-，A不正确；B. 氧化钠投入水中发生反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O==2OH?+2Na+，B不正确；C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离子方程式为CH3COOH+OH?===CH3COO?+H2O，C正确；D. 铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正确。本题选C。
6．A【解析】
A，硅晶体属于原子晶体，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA个Si就有2NA个Si-Si键，A项正确；B，由于溶液的体积未知，无法判断两溶液中Na+数目的大小关系，B项错误；C，惰性电极电解食盐水时阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，线路中通过2NA个电子时生成1molCl2，但由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2的体积，C项错误；D，n（SO2）==2mol，Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移4mol电子，D项错误；答案选A。
7．B【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；?
B．冰醋酸是纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；
C．碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；
D．玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
答案为B。
8．A【解析】A. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收，NO和NO2发生氧化还原反应生成NO2－，离子方程式为：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O，故A正确； B. 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋＋2H＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O，故B错误；C. 铅蓄电池充电时的阴极反应为PbSO4得电子生成Pb和SO42﹣，电极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C错误；D. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，银在阳极上失电子，反应的离子方程式为：2Ag+2H2OH2↑+2AgOH，故D错误；答案选A。
9．C【解析】A.因为酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以即使通入过量的CO2也不会有CO32-生成：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3-。A项错误；
B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NO2- ＋2MnO4-＋6H+===5NO3- ＋2Mn2＋＋3H2O。B项错误；
C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；
D.离子方程式不符合物质[Ba(OH)2]的组成，正确的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4 ↓＋2H2O。D项错误；答案选C。

10．D【解析】由图可知，该体系O点后可能存在反应为：、、，由图像信息，气体从开始生成到全部逸出消耗共，则由碳元素守恒可推知体系内含及共，其中a点含，由开始加入（O点）到有气体生成（a点）共消耗，多于与总量，则溶液中必含有过量，由于不可大量存在于碱性环境，故可计算得O点成分为（）和（），通入溶液中，反应为，则由O点组成可推知，原溶液含量为，通入量为。
A. oa段反应的离子方程式为、，故A错误；
B. 由分析可知，O点溶液中溶质为、，故B错误；
C. 由分析可知，共通入，标准状况下，体积为，故C错误；
D. 由分析可知，原溶液中，，故D正确；
故答案选D。
11．C【解析】①Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选①；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选②；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选③；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，无现象，不能鉴别，故不选④；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选⑤；选C。
12．B【解析】A．单质钠在氧气中燃烧时，生成过氧化钠，现象为发出黄色火焰并产生淡黄色固体，A叙述正确；
B．单质钠投入到CuSO4溶液中，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无红色固体生成，B叙述错误；
C．将干燥的氯气通入到石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸遇到石蕊，石蕊显红色，次氯酸遇到石蕊，使石蕊变质，则溶液先变红后褪色，C叙述正确；
D．氯水放置时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致氯气的溶解平衡正向进行，长期放置后，氯气的浓度逐渐减小，则黄绿色会逐渐消失，生成的盐酸的浓度增大，酸性增强，D叙述正确；
叙述错误的为B。

13．A
【解析】A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；
C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误；故选A。
14．B【解析】A项、冰水混合物是纯净物，铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B项、蒸馏水是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，火碱是氢氧化钠，属于碱，是电解质，氨气是非电解质，故B正确；
C项、胆矾是五水硫酸铜，是带有结晶水的盐，是纯净物，石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D项、浓硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选B。
15．C【解析】A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确； B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确； C、Cl2+H2O=HCl+HClO，还原产物是HCl、HClO是氧化产物，故C错误；D、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故D正确。
16．D【解析】
A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；
B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；
C.向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；
D.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。
17．C
【解析】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa(OH)2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。
18．C【解析】A. Ag＋和Cl－不共存，故A错误；
B. H＋和OH－不共存，故B错误；
C.K＋、、Ca2＋均共存，故C正确；
D. Al3＋和OH－不共存，故D错误；故答案选C。
19．D
【解析】A.因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧气氧化成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
B.氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
C.生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；
D.整个过程中只有Na→Na2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误。答案选D。
20．D【解析】A．水垢的主要成分是CaCO3，盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H＋= Ca2++CO2↑+H2O，A正确；
B．Fe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正确；
C．澄清石灰水跟稀盐酸发生反应产生氯化钙和水，反应的离子方程式是：H++OH-＝H2O，C正确；
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，D项错误。
故答案选D。
21．溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:10
【解析】（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、NaK2；
（3）①曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，则滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-；
②B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1:1，设n（Na2CO3）= n（NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得：2x+x=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，x=0.0025mol，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为：0.0025mol÷2×62g/mol=0.0775g，故答案为：0.0775；
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；
22．Na2CO3和NaHCO3 13.7g 2mol/L
【解析】(1)按照CO2由少到多的顺序，NaOH溶液吸收CO2气体后溶质有4种可能：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、只有NaHCO3。逐一分析加入盐酸时产生CO2的体积与盐酸体积的关系，可判断溶质成分。题图前25mL盐酸无气体生成、后75mL盐酸生成CO2气体，则溶质为Na2CO3和NaHCO3。
设溶质Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是x、y，据第一阶段反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，x=0.025L×2.0mol/L=0.05mol，此时溶液中NaHCO3的物质的量为(x+y)。又据第二阶段反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，x+y=0.075L×2.0mol/L=0.15mol，则y=0.1mol。低温低压下蒸干所得固体物质为Na2CO3和NaHCO3，其总质量为0.05mol×106g/mol+0.1mol×84g/mol=13.7g。
(2)溶质为Na2CO3和NaHCO3时，NaOH已经完全反应，据Na+数目守恒，n(NaOH)=2x+y=0.2mol，c(NaOH)=0.2mol÷0.1L=2mol/L。
23．CCl4 蒸馏水 CCl4 蒸馏水
【解析】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、液体的分层、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
24． MnO2 HCl 2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 吸收未完全反应的氯气，防止污染空气 B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中） 2HCl+ Ca(OH)2=2H2O+ CaCl2 在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶
【解析】(1)反应MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素得到2个电子，化合价由+4价下降到+2价；Cl元素失去2个电子，化合价由-1价上升到0价，在方程式中标出电子转移方向和数目为：；氧化剂是MnO2，还原剂是HCl；
(2)因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(3) 因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未完全反应的氯气，防止污染空气；
(4)①因温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，故答案为：将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）；
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，方程式为：2HCl+ Ca(OH)2=2H2O+ CaCl2，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，故答案为：2HCl+ Ca(OH)2=2H2O+ CaCl2；在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶。













试卷第1页，总3页


试卷第1页，总3页

展开更多......

收起↑