人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题(含答案)

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人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题(含答案)

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人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元测试题(含答案)
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列物质中因见光而分解的是( )
A.HClO B.I2 C.HCl D.NaHCO3
2.1996年科学家在宇宙中发现了 H3分子,H3和H2属于( )
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一物质
3.下列化学用语,说法正确的是( )
①2N ②Mg2+ ③ ④H2 ⑤
A.①表示两个氮分子 B.②与⑤均表示镁离子
C.③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2 D.④表示2个氢原子
4.下列化学用语正确的是(  )
A.聚丙烯的结构简式: CH2—CH2—CH2
B.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的电子式:
D.2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式:
5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.与得电子能力相同
6.下列说法中正确的是 ( )
A.126C和146C是一种核素
B.宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C,14C和14N互为同位素
C.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高
D.乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体
7.关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是( )
①含有相同数目的原子;②含有相同物质的量的质子;③属于同种元素;④具有相同的质量;⑤中子数相等;⑥电子数相等;⑦与氧气完全反应生成CO2时,消耗氧气的量相同;⑧几乎相同的化学性质
A.只有②③⑤ B.只有①②③ C.除④、⑤外均正确 D.全部正确
8.科学家曾制得一种质子数为118,中子数为175元素的原子,此元素原子核内的中子和核外电子数之差是( )
A.293 B.57 C.47 D.61
9.下列属于同位素的两种微粒是( )
A.和 B.和 C.和 D.和
10.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中,正确的是( )

A.常温下,Z单质为气态物质
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11.元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是( )
A.原子电子层数增大 B.元素的化合价呈现周期性变化
C.核外电子排布呈现周期性变化 D.核电荷数依次增大
12.下列排列顺序正确的是( )
A.热稳定性H2O>HF>H2S B.最高正化合价F>N>C
C.酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4 D.非金属性Cl>S>Si
13.下列有关说法中正确的是( )
A.纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体,能产生丁达尔效应
B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性
C.不能导电的化合物均不是电解质
D.电解质溶液导电过程中,离子仅仅发生了定向移动
14.Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A.三者的氧化物都是碱性氧化物
B.三者的氢氧化物都是白色固体
C.三者的氯化物都可用化合反应制得
D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物


二、填空题
15.下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题。
(1)元素①的原子序数是____,由元素①构成三原子单质的分子名称是____。
(2)元素④与⑦相比,____元素的原子半径较大,____元素的氢化物更稳定(用元素符号填写)。
(3)元素③与⑥相比,最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________(填碱的化学式)。
(4)元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是______,元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是____________。
(5)如图,将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.水 d.饱和食盐水

16.下列五种物质中:①Ar ②干冰 ③SiO2 ④NaOH ⑤CaCl2 。
只存在共价键的是______,只存在离子键的是______,既存在离子键又存在共价键的是_______,不存在化学键的是_____(填序号)。
17.根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_______周期第_______族。
(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为________,含有的化学键为_____键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是________。
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-
b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl
d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示:

同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是__________。根据上图提供的信息,试推断E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。
18.有以下几种物质
A、硝酸钾固体 B、硫酸(H2SO4)液体 C.胆矾(CuSO4·5H2O)晶体 D、熔融的BaSO4 E、酒精 F、蔗糖 G、金刚石 H、干冰 I、铝 J、碳酸钠固体 K、硫酸钠溶液 L、石墨
按要求回答下列问题。
(1)以上物质中能导电的是_____
(2)以上物质中属于电解质的是_____
(3)以上物质中属于非电解质的是_____
(4)以上物质中属于盐的是____
(5)以上物质中属于同素异形体的是____
(6)以上物质中属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是____
19.X、Y、Z、M、N是原子序数小于18的五种元素,且原子序数依次增大。X原子中没有中子,Y元素最高正价与最低负价之和为0;M与X的原子最外层电子数相同;Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)Z2—的结构示意图______________;YZ2的电子式___________________;X2Z2的结构式________________。
(2)Z与N形成的化合物常温下是____________晶体;其熔融体_____(能、不能)导电。

三、推断题
20.有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如表:
元素代号 相关信息
A 最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B 质子数为11的元素
C L层得1个电子后成为稳定结构
D 二价阴离子核外有18个电子
E 失去一个电子后就成为一个质子
F 其离子与氩原子电子层结构相同,它失去一个电子后呈中性


(1)A原子的电子式为____。
(2)B离子的结构示意图为_____。
(3)C原子中能量最高的电子位于____(填符号)电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____(用微粒符号表示)。
(4)D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_____。
(5)E原子的质量数是____。
21.下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体,A~F 都含有相同的元素。

试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C_______、F_______。
(2)在反应①中,34gB发生反应后放出452.9kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式________。
(3)③的化学方程式为__________,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________ 。
(5)25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应,最终得到气体的体积为(标准状况下)__________L。

四、实验题
22.工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br-)为原料提取溴的部分流程如下:

已知:3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。
图甲图乙
(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取,制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl,装置E中所盛溶液是____。
(2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。
②通入热空气的作用是____。
③烧杯C中所盛溶液是____。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,可以观察到的现象是____。
(3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。
(4)蒸馏后,蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2,可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。
23.某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。

(1)A装置中反应的离子方程式为_______,B装置中反应的离子方程式为_______,B装置采用水浴加热的优点是_______。
(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
(3)验证非金属性:Cl>I的实验现象是_______,该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性:Cl>Br>I。
(4)利用如图2装置验证非金属性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中应该加入_____,C中反应的化学方程式:_____,D装置的作用是______。


五、计算题
24.有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答:

(1)淡黄色粉末为_____________(填名称),溶液中肯定没有____________离子。
(2)溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。
(3)当加入0.3mol淡黄色粉末时,生成气体成分是_____________________, 物质的量之比是______________。
(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

参考答案
1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.A 14.C
15.8 臭氧 P N NaOH MgO Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O b
16.③ ⑤ ④ ①
17.三 IVA Na+[:H]- 离子键 cd 增大 >
18.D、I、K、L A、B、C、D、J E、F A、C、D、J G、L I
19. H-O-O-H 离子 能
20. L OH- 18 1
21. NO NH4NO3 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1:2 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ 13.44
22.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 将Br2从溶液中吹出 NaOH溶液 导管中液面上升 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 四氯化碳(或苯)
23.MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O 受热均匀,便于控制温度 能 C装置内溶液变蓝色 不能 稀硫酸 CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 防止倒吸
24.过氧化钠 Fe3+、Cu2+ Mg2+︰0.1mol;NH4+︰0.1mol;Al3+︰0.1mol NH3、O2 2∶3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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