资源简介

《金属和金属材料》测试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
选项 现象或事实 解释
A 加热液态水变为水蒸气 水分子体积变大
B 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 水能降低纸箱的着火点
C 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D 书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 使用方便，宇迹清晰
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于金属的说法中，错误的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．不是所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
3．黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）

下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 B．Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成
C．Ⅰ中发生 2个化学反应 D．溶液 B中只含硫酸锌和水
4．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）

A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
5．人类生产生活中常用铁，下列关于铁的说法中正确的是（　　）
A．铁矿石在地壳中含量非常丰富，可以随意开采
B．生铁是含少量碳的铁合金
C．废弃铁制品回收成本太高，不如直接丢弃
D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁防腐蚀性能差
6．通过分析下列实验或现象，可以得出相应的结论，其中不合理的是（ ）
A．实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大
B．实验说明分子在不停地运动着
C．实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．图中煤炉里煤炭上方燃烧产生的蓝色火焰说明一氧化碳具有可燃性
7．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．全部正确
8．研究和学习化学，有许多重要的方法。下列方法中所举示例错误的是（　　）
选项 方法 示例
A 观察法 铜是紫红色固体
B 实验法 用肥皂水区分软水和硬水
C 归纳法 水、二氧化碳都是由分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的
D 分类法 化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
A．A B．B C．C D．D
9．将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，反应后所得溶液中的溶质是（　　）
A．铁丝 B．硫酸 C．硫酸铁 D．硫酸亚铁
10．下列描述与事实不相符的是
A．镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量
B．一氧化碳在空气中燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．将铁钉放在硫酸铜的溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变
11．下列实验方案能够达到相应实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃
B 鉴別二氧化碳和一氧化碳 分别将气体通入澄清石灰水
C 除去铁粉中的铜粉 向其中加入足量稀盐酸
D 比较铁和铜的活动顺序 将其分别加入ZnSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
12．高纯度硅（Si）是现代电子信息工业的关键材料，其中一个生产环节的化学反应方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
13．下列图标中，表示节能标志的是（　　）
A． B． C． D．
二、实验题
14．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题

（1）请写出标有序号的仪器名称；②_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应化学方程式为_____。
（3）若要得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_____（填字母）。用此装置收集氧气时当观察到_____说明气体已收集满。
（4）根据下列装置回答问题

①装置A中酒精灯上的金属网罩作用是_____。
②B中发生还原反应的化学方程式_____。
③B装置有一个明显的缺陷，改进的方法为_____。

三、推断题
15．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。（图中“—”表示两物质间可以反应，“”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）请写出下列物质化学式：B_____，C_____；
（2）写出D与E反应的化学方程式_____；
（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。
16．构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体金属单质。

请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为__________________。
（2）B物质的一种用途是_____________________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________________（填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式__________________，并注明基本反应类型：_______。
17．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化）

（1）操作1和操作2中使用的玻璃仪器有_________________________。
（2）原固体样品中一定含有的物质是_________________________。

四、科学探究题
18．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为______。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）___________?。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入____溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）小组同学在做铁片浸入稀硫酸实验时绘制了反应速率与时间关系图，如图所示。

①将铁片浸入稀硫酸中反应快慢与时间的关系为____
②产生这种现象的原因____
③若小组同学在做铁片浸入稀硫酸实验时，发现刚开始时没有气泡产生的原因是____

五、计算题
19．一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉杂质，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：
（1）锌粉完全反应能生成氢气多少克？
（2）要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需要加水多少克？
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
（1）如图回答问题：

①加热一段时间后玻璃管内的现象是______，反应的化学方程式为______。
②你认为B装置的优点是______。
（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨_____？（结果保留一位小数）



参考答案
1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D 11．B 12．C 13．D
14．长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ E 集气瓶中没有水（或集气瓶中有大气泡向外冒出）时 集中火焰、提高温度 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 增加尾气处理装置，防止污染大气
15．BaCO3 HCl Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡
16．Fe3O4 进行金属冶炼 CO或H2或C（合理即可） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
17．烧杯、漏斗、玻璃棒 碳、铝
18．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铁、铜、银 硫酸铜 先快后慢 随着反应的金属稀硫酸的溶质质量分数越来越小 铁片表面有一层铁锈
19．（1）0.2克。（2）24.5克（3）100g
20．红色固体变黑， Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 收集一氧化碳，防止污染空气（合理即可） 577.3t.

展开更多......

收起↑