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2019年高三选考模拟测试
化学 试题卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55 Ba137
一、选择题(本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.人类离不开化学，下列叙述不正确的是
A.活性炭可用来除去异味、杀菌消毒 B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C.铝合金可用于高铁建设、航空工业 D.高纯硅可用于制作航天器的光感电池
2.下列图示与操作名称不对应的是
3.下列有关表述正确的是
A.SiO2分子的结构式是O＝Si＝O
B.甲烷和白磷分子均为正四面结构，键角均为109°28'
C.氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D.正丁醇所含官能团的电子式为
4.下列物质不可通过化合反应一步实现的是
A.NaHSO3 B.FeCl2 C.NH4NO3 D.Fe(OH)2
5.下列化学反应中被氧化和被还原的是同种元素的是
A.Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O B.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
6.下列说法不正确的是
A.洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后用玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复2～3次，直至洗涤干净
B.不可直接用常温下的坩锅钳夹持灼烧后的坩锅并将其放在石棉网上冷却
C.浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中
D.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5NA
B.常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于NA
C.6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8NA
D.40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2NA
8.下列实验设计与对应结论不正确的是
A.装置：能产生乙烯，且能证明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.装置b能产生氨气，且能证明Al(OH)3白色沉淀不溶于氨水
C.装置c可形成原电池，鼓入空气或加入少量NaCl，均会加快Fe的腐蚀
D.装置d洗气瓶中可产生白色沉淀BaSO3
9.下列说法不正确的是
A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果
B.可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠
C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸甲酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来
D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
10.下列说法正确的是
A.根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体
B.稳定性H2O>CH4，是因为水分子间存在氢键
C.氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成
D.在NCl3和BF3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
11.下列说法正确的是
A.苯乙烯、CH2＝CH－CH＝CH2中所有原子可能都在一个平面上
B.按系统命名法，的名称为2，3，3－三甲基丁烷
C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物
D.有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色
12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是
A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低
C.一定条件下，Z可以置换出X D.X、Y元素的单质均只有2种
13.下列离子方程式书写正确的是
A.向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝Fe3＋＋I2＋4Cl－
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体：2AlO2＋3H2O＋CO2＝CO32－＋2Al(OH)3↓
D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋3ClO－＝SO42－＋Cl－＋2HClO
14.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为1.5×10－3mol·L－1·min－1
B.表中数据a<12.7，b>6.7
C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)>v(实验3)
D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
15.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.2 mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
B.0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液(pH>7)：c(HCO3－)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
C.0.6 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH3·H2O)＋c(NH3)＋C(CO32－)＋c(OH－)＝0.3 mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)
D.0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：
c(NH4＋)＋c(NH3)＋C(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
16.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是
A.H原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量
B.反应H2(g)＋Br2(g)＝2HRr(l) △H＝－103 kJ·mol－1
C.已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化
D.Br2分子的化学性质比Br原子的活泼
17.已知A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) △H＝－a kJ·mol－1 (a>0)，在容积、温度恒定的密闭容器中，加入1.5 mol A(s)与2 mol B(g)，下列说法不正确的是
A.当混合气体的平均相对分子量不变时，表明反应己达平衡
B.若升高温度，固体A的质量一定增加，气体分子总数不变
C.当反应达到平衡状态时，放出热量一定小于a kJ
D.当容器内气体的压强不变时，不能表明反应已达平衡
18.镁－次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，关于该电池的叙述不正确的是
A.铂合金为正极，附近溶液的碱性增强
B.电池工作时，OH－向镁合金电极移动
C.电池工作时，需要不断添加次氯酸盐以保证电解质的氧化能力
D.若电解质溶液为H2O2，硫酸和NaCl的混合液，则正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－
19.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素)制备，工艺如下图所示。
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
下列有关说法不正确的是
A.“滤渣1”含有S和SiO2或不溶性硅酸盐，“溶浸”中MnO2与MnS反应的化学方程式为MnO2＋MnS＋2H2SO4＝2MnSO4＋S↓＋2H2O
B.“氧化”中MnO2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C.“除杂1”的目的是除去Zn2＋，“滤渣3”的主要成分是ZnS
D.“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋若溶液酸度过高，F－与H＋结合形成弱电解质HF，使溶解平衡MgF2Mg2＋＋2F－向右移动导致Mg2＋沉淀不完全
20.现有100 ml某溶液A，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、Cl－、SO42－等离子中的几种。取该溶液进行如下实验，下列说法正确的是(不考虑离子的水解)：
(1)向溶液A中加入足量NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448 L气体B(不考虑气体的溶解)，溶液B和沉淀B。
(2)向溶液B中加足量的盐酸，再加足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66 g和滤液C
(3)将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体
(4)滤液C的焰色反应呈黄色。
A.根据(4)可确定溶液A中含Na＋
B.原溶液可能含K＋，不含Cl－
C.可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有Fe3＋，进而确定有无Cl－
D.原溶液A中至少含有以上离子中的4种
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
21.(7分)为探究化合物X(含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：
已知：
①固体B加水只得到溶液C和固体D，且溶液C的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
②气体E通入足量澄清石灰水得到15 g白色沉淀。
请回答：
(1)溶液C中金属离子的结构示意图为 。
(2)写出固体B中加水时发生反应的离子方程式 。
(3)写出X隔绝空气加热分解的方程式 。
(4)若将固体D溶于足量的氢碘酸中得到溶液G，设计实验确定G中含有何种金属离子 。
22.(8分)某学习小组用下图装置进行铜和浓硫酸的相关实验：
(1)A中反应的化学方程式为 ，该实验中未体现浓硫酸的 (填选项字母)。
A.高沸点难挥发性 B.酸性 C.强氧化性 D.吸水性
(2)B中球形干燥管的作用是 。
(3)反应后小组成员发现圆底烧瓶中有黑色物质，不能明显观察到蓝色溶液。查阅资料后得知黑色物质可能是产生了CuS、Cu2S固体。己知2CuSCu2S＋S。请写出一种简便的方法验证溶液中Cu2＋的存在 。根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素 。
23.(5分)有0.1 mol某有机物A和0.25 mol氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重5.4g，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减轻1.6g，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了8.4g。试通过分析计算(要写出分析计算过程)：
(1)该有机物A的分子式。
(2)若0.1 mol含羟基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.25 mol氧气中能完全然烧，试确定B的结构简式。
24.(10分)
(－)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2＝－58 kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3＝＋41 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)利于提高反应①合成甲醇平衡产率的条件有 。
A.高温 B.低温 C.低压 D.高压 E.催化剂
(2)合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图1所示。图1中的压强最大的是 ，解释a(CO)值随温度升高变化的原因 。
(二)(3)氮氧化物会对环境造成影响。
①处理汽车尾气中的氮氧化物可用NH3催化还原法，假设在恒容密闭容器中仅发生反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) △H<0测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。已知温度为T3时反应达到平衡所需时间为12分钟。请在图2中画出不同温度下，反应都经过12分钟，NO的转化率曲线示意图。
②另一用NH3催化还原NOx消除氮氧化物污染的反应原理为：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(g)。在一定温度下，向某恒定压强为P的密闭容器中充入等物质的量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，NO的转化率25%，请计算此时的平衡常数KP＝ 。(用含P的式子表示，且化至最简式)。【备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)＝x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的体积分数。】
(三)(4)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式 。
25.(10分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：
己知：步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2(式量为87)完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。相关物质的溶解度数据见下表：
请回答：
(1)为防结块，步骤①应在 中熔化，并用力搅拌。
A.蒸发皿 B.铁坩锅 C.烧杯 D.石英坩锅
(2)下列说法不正确的是 。
A.步骤③中的CO2也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替
B.步骤③中取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全
C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干
D.上述流程中抽滤前，应先将略小于漏斗内径的滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液
(3)步骤③中，K2MnO4歧化反应(还原产物为MnO2)的方程式是 ，当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，可能造成的后果是 。
(4)步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至 (填实验现象)时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。洗涤KMnO4晶体可用 作为洗涤剂。
(5)通过用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4产品的收率(即产率)。实验时先将所得产品溶解在蒸馏水中，加水定容至250 mL，取出25.00 mL于锥形瓶中，用c mol·L－1 的草酸标准溶液来滴定，消耗标准液体积为V mL。则KMnO4产品的收率为 (用含字母的式子表示，且化至最简)
26.(10分)某研究小组以苯和乙烯为原料，拟按照下列所示路线合成药物X。
已知：；
请回答：
(1)化合物F的结构简式是 。
(2)下列说法正确的是 。
A.上述生成A、C、F及药物X的反应均为取代反应
B.化合物D、E、F都具有碱性
C.化合物A可发生银镜反应、加成反应、取代反应
D.药物X的分子式为C21H25ClN2O3
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)： 。
①无环状结构 ②1H－NMR谱图表明分子中有2种化学环境的H
(5)设计以苯和乙烯为原料制各C7H5ClO(苯环上有3种化学环境的H)的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选) 。
2019年高三选考模拟测试
化学 参考答案 （2019.12）
一、选择题（本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
B
A
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
A
C
C
B
D
B
C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
21. （7分）
（1）： K+ （1分） （2）K2O + H2O = 2K++2OH- （2分）
（3）4K2FeO42Fe2O3 + 4K2O + 3O2↑ （2分）
（4）取溶液G少许于一小试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明G中含有亚铁离子（或其他合理答案，不可用酸性高锰酸钾溶液）（2分）
22. （8分）
（1）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 　（2分） A（1分）
（2）防止SO2被碱液吸收而引起倒吸（只写防止倒吸给1分）（2分）
（3）待冷却后将反应溶液小心沿烧杯内壁倒入水中，若溶液变蓝则说明反应产生了
Cu2+（1分） 控制温度不宜过高，反应时间不宜过长 （2分）
23. （5分）
（1）C3H6O3 （3分） （2）HOCH2CHO （2分）
只有结果不给分，分析计算过程酌情给分
24．（10分）
（1） BD（2分）
（2） P3（1分）；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低（2分）
（3） ①画图（1分） ② 3P/13 （2分）
（4）Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋。 （2分）
25．（10分）
（1）B（1分）（2）ACD（2分）
（3）3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3（2分） CO2和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低。（1分）
（4）液面出现晶膜（1分） 冰水（或冷水）（1分）
（5）261CV/5a % （2分）

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