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第十九讲 物质的组成与结构
中考一轮复习 浙江专版
考点透视
考点 考试要求
1.物质是由分子、原子或离子构成(了解) a
2.说出原子由原子核和电子构成(了解) a
3.出原子核由质子和中子构成(了解) a
4.建立模型的思想方法(了解) c
5.人类对原子结构的探索过程(了解) a
思维导图
考点突破
知识点1：微粒的性质
例1：液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是(　　)
A．混合物变为纯净物　 　B．分子间的空隙增大
C．化学性质发生变化 D．分子总数增加
【解析】液氧与氧气是同种物质的不同状态，都属于纯净物，A错误；氧气由液态变为气态是分子间间隔增大导致，B正确；液氧和氧气属于同种物质，化学性质不发生变化，C错误；液氧转化为氧气其质量没发生改变，分子总数也不会变，D错误。
【答案】B
考点突破
知识点1：微粒的性质
变式训练
1．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是(　　)
【解答】活塞上移，水分子的总量不变而所在空间增大，水分子间的空隙会增大，C正确，D错误；活塞上移不会造成水分子的氢原子和氧原子分开，也不会造成氢原子和氧原子重组成氧气和氢气，A、B错误；故选C。
【答案】C
考点突破
知识点1：微粒的性质
变式训练
2.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是(　　)
A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．5 mL酒精和5 mL水混合后体积小于10 mL，是因为混合过程中分子变小了
D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
考点突破
知识点1：微粒的性质
【解答】
A √ 无水硫酸铜粉末为白色固体，与水反应生成的CuSO4·5H2O为蓝色晶体
B √ 缉毒犬能闻到毒品的气味，说明构成毒品的分子是不断运动的
C × 5 mL酒精和5 mL水混合后体积小于10 mL，说明分子间有间隔
D √ 不同种的酸中含有的阴离子不同，所以其化学性质不同
【答案】C
考点突破
知识点2：原子的构成
例2：5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则 原子核外电子数为(　　)
A．118　　 B．176　　 　C．294　 　　D．412
【解答】在元素周期表中，原子的原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝118，故选A。
【答案】A
考点突破
知识点2：原子的构成
变式训练
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是(　　)
A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子
【解答】汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，这种粒子就是电子；故选C。
【答案】C
考点突破
知识点2：原子的构成
变式训练
2. 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成知识网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的(　　)
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
考点突破
知识点2：原子的构成
【解答】丙是由原子构成的分子，丁是原子得失电子形成的离子，乙和电子一起构成原子，所以乙是原子核，甲和质子一起构成原子核，所以甲是中子。汤姆生推测含有正电的物质是原子核，所以应该是乙；故选B。
【答案】B
考点突破
知识点3：原子结构模型及其发展历
例3：原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
考点突破
知识点3：原子结构模型及其发展历
【解答】根据原子结构行星模型图可以看出，原子核的体积占整个原子体积的很小部分，B正确；由图可知，质子、中子以及电子之间存在相互作用的引力，C正确；原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子核所带正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原子对外不显电性，D正确；但是看不出原子始终在做无规则的运动，A错误。
【答案】A
考点突破
知识点3：原子结构模型及其发展历
变式训练
5．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的(　　)
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
考点突破
知识点3：原子结构模型及其发展历
【解答】卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明原子不是实心球体；少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷集中在原子核中；故通过实验可以否定的观点是②③，故选C。
【答案】C
考点突破
知识点3：原子结构模型及其发展历
变式训练
2.人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现________(选填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
考点突破
知识点3：原子结构模型及其发展历
【解答】(2)科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；玻尔的原子模型的建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
【答案】ABD
考点突破
知识点4：识读模型
例4：“超临界水”(H2O)因具有许多优良特性而被科学家追捧。它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态。用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是(　　)
A. 　 　B. 　 　C. 　 　D.
【解答】“超临界水”的化学式为H2O，可知一个“超临界水”分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，结构模型选C。
【答案】C
考点突破
知识点4：识读模型
变式训练
1．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是(　　)
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
考点突破
知识点4：识读模型
【解答】在原子中，电子数＝质子数＝核电荷数。该原子有2个电子，故核电荷数和质子数均为2，该原子为He，A、B均不正确。电子的质量和质子、中子相比很小，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上，C不正确；图中原子核由质子和中子构成，该原子的质子数为2，而该原子核内有四个微粒，所以该原子的中子数为2，D正确。
【答案】D
考点突破
知识点4：识读模型
变式训练
2.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(　　)
【解答】(1)原子原子核质子中子核外电子　(2)核外电子数＝核内质子数
根据(1)原子结构，得出质子、中子、电子所处的位置，根据(2)整个原子不显电性，得出电子的个数。
【答案】A
考点突破
知识点4：识读模型
变式训练
3.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(　　)
A．6个质子和8个中子 　
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 　
D．8个质子和6个电子
【解答】由该原子的结构示意图示可知，原子的原子核外有6个电子，核内有6个质子和8个中子。故选A。
【答案】A
感谢欣赏



第19讲 物质的组成与结构

一、选择题
1.（2019 湖州）下列物质中属于纯净物的是（?? ）
A.冰水混合物???B.高锰酸钾制氧气后的残留固体???C.清澈的泉水???D.铝合金
2.（2019 台州）高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（?? ）
A.?-7?? ??B.?-1???? ?C.?+5??????D.?+7
3.（2019 温州）空气的组成成分中，属于化合物的是（?? ）
A.氧气??????B.二氧化碳???????C.氮气???????D.稀有气体
4.（2019 温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（?? ）
A.101????????B.?157???????C.258?????????D.359
5.（2019 绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（?? ）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2
A.A?????B.B??????C.C??????D.D
6.（2019 绍兴）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法正确的是（?? ）

A.甲的相对分子质量为6??????????B.一个丙分子中含有4个氢原子
C.参加反应的甲与乙的质量比为3:1?????D.氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
7.（2019 宁波）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（?? ）

A.该反应是置换反应? B.甲是氧化物?
C.乙是一种大气污染物? D.丙遇到空气中的水会生成硫酸
8.（2019 湖州）2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（?? ）
A.一个原子核内的质子数??????????B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数??????????D.是金属还是非金属元素
9.（2019 湖州）镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4（或ZnO·Ga2O3）。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，错误的是（?? ）

A.镓酸锌中惊元素的化合价为+3价??????
B.上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变
C.上述反应中的反应物和生成物都属于化合物?
D.在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源
10.（2019 嘉兴）地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是（?? ）
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
C.水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应
D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变
11.（2019 嘉兴）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（?? ）
A.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B.钙的化合物在水中的溶解性由夫到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C.氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D.空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
12.（2019 金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（??? ）
A.原子???????B.中子??????
C.电子???????D.质子
二、填空题
13.（2019 杭州）据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
（1）18O中的质子数是________中子数是________
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)
14.（2019 湖州）有机物是自然界物质中的一个大家族。
（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）
④葡萄糖（C5H12O5)，属于有机物的是________（选填序号）。
（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH）在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是________。
（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完金反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为________。
15.（2019 衢州）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5)n ，这种物质属于________（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）Bi2Te3中辞（Te）元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋（Bi)元素的化合价为________。
16.（2019 衢州）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的________不同。
17.（2019 绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。
A.相对原子质量???? B.质子数???????C.中子数
（2）第3号元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。
三、解答题
18.（2019 台州）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。

（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是________。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?（已知二氧化碳足量）











参考答案
1.A；
2.D；
3.B；
4.A；
5.C；
6.B；
7.A；
8.B；
9.C;
10.B；
11.A；
12.A
13. （1）8；10（2）小于
14. （1）①③④（2）2:4:2(1:2:1)（3）C:H=12:1
15. （1）有机物（2）+3
16. （1）3:16（2）阴离子（或酸根阴离子）
17. （1）B（2）金属（3）MgCl2
18. （1）CH4(或“甲烷”）
（2）解法一：解：设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x.
2H2O 2H2↑+O2↑
36???? ?32
x????? 0.8kg
36：x=32:0.8kg
x=0.9kg
H2与CO2反应的化学方程式为：4H2+CO2 CH4+2H2O
结合2个化学反应方程式可知；水气整合系统中电解的水有一半可循环利用，所以需要补充水的质量为：0.9k8×0.5×30=13.5kg
解法二：
设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x，同时产生氢气的质量为y，
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4 32
x y 0.8kg
36：x=32:0.8kg
x=0.9kg
4：y=32:0.8kg?? ?
y=0.1kg
设反应0.1kg的氢气能生成水的质量为z.
4H2+CO2 CH4+ 2H2O
8 36
0.1kg z
8：0.1kg=36：z
z=0.45kg）
需要补充水的质量为：(0.9kg-0.45kg)×30=13.5kg




13





第19讲 物质的组成与结构
考点 常见题型 考点分值
1.物质是由分子、原子或离子构成(了解) 选择、填空 2～4分
2.说出原子由原子核和电子构成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
3.出原子核由质子和中子构成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分
4.建立模型的思想方法(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分
5.人类对原子结构的探索过程(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分





一、物质的构成
1．构成物质的三种微粒
(1)物质都是由______、______或______构成的。
①分子构成的物质：如H2、O2、CO、H2O等。
②原子构成的物质：如Fe、Cu、C、He等。
③离子构成的物质：如NaCl、CaCl2等。
(2)在由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的______或________，分为阳离子和阴离子。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：

2．分子的性质
(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
(2)分子总是在__________________，温度越高，运动速率越________。如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(3)分子之间存在________；物质的状态不同，分子间的______不同。如水和酒精混合后的体积______水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(4)分子之间存在______力和______力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。
二、原子的构成
质子：每个质子带一个
原子 原子核 单位的_____电荷 由_____构成
（呈电中性） ____：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1．在原子中：①质子数＝__________＝ = 。因此原子呈电中性。
②质子数 等于中子数。原子核内 有中子。
③相对原子质量= + 。
2．________的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，________在核外空间高速运动。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——________构成。
三、原子结构模型的建立与发展过程
1. 模型的建立
(1)模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。
(2)在微观粒子的研究中，可利用放大的模型来解释小到难以观察的物体，表示不同的物质构成。
(3)建立模型往往需要有一个不断________、不断________的过程，以使模型更接近事物的本质。
2. 原子结构模型的发展过程
(1)道尔顿——________模型——提出近代原子学说。
(2)汤姆生——________模型(西瓜模型)——发现原子内含有电子。
(3)卢瑟福——________模型(行星绕日模型)——α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在。
备考补充：α粒子散射实验
①过程：带正电的α粒子轰击金箔；
②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持______的运动方向，但有极少数α粒子发生了______________。

原子模型图
(4)玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。
(5)现代——电子云模型。







参考答案

一、物质的构成
1．构成物质的三种微粒
(1)物质都是由_分子__、_原子__或__离子__构成的。
①分子构成的物质：如H2、O2、CO、H2O等。
②原子构成的物质：如Fe、Cu、C、He等。
③离子构成的物质：如NaCl、CaCl2等。
(2)在由分子构成的物质中，__分子__是保持物质化学性质的一种微粒；__原子__是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的_原子__或__原子团_，分为阳离子和阴离子。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：

2．分子的性质
(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
(2)分子总是在__做永不停息的无规则运动___，温度越高，运动速率越__快___。如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(3)分子之间存在__间隙__；物质的状态不同，分子间的__间隙_不同。如水和酒精混合后的体积__小于_水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(4)分子之间存在_引_力和_斥__力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
【特别提醒】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如液氧和氧气的化学性质相同，而水和过氧化氢的化学性质不同。
二、原子的构成
质子：每个质子带一个
原子 原子核 单位的_正_电荷 由_夸克_构成
（呈电中性） _种子_：不带电
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1．在原子中：①质子数＝_核电荷数___＝ 核外电子数 = 原子序数 。因此原子呈电中性。
②质子数 不一定 等于中子数。原子核内 不一定 有中子。
③相对原子质量= 质子数 + 中子数 。
2．__原子核__的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，__电子__在核外空间高速运动。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——__夸克__构成。
三、原子结构模型的建立与发展过程
1. 模型的建立
(1)模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是一个建模的过程，这样的方法就是模型方法。
(2)在微观粒子的研究中，可利用放大的模型来解释小到难以观察的物体，表示不同的物质构成。
(3)建立模型往往需要有一个不断__完善__、不断__修正___的过程，以使模型更接近事物的本质。
2. 原子结构模型的发展过程
(1)道尔顿——__实心球_模型——提出近代原子学说。
(2)汤姆生——__西瓜__模型(西瓜模型)——发现原子内含有电子。
(3)卢瑟福——__有核__模型(行星绕日模型)——α粒子散射实验，该实验证明了原子核的存在。
备考补充：α粒子散射实验
①过程：带正电的α粒子轰击金箔；
②现象：多数α粒子穿过金属箔后仍保持_原来__的运动方向，但有极少数α粒子发生了__较大角度的偏转__。

原子模型图
(4)玻尔——分层模型——电子只能在原子内的一些特定轨道上运动，该模型的建立使人们对原子结构的认识达到近乎完美的境界。
(5)现代——电子云模型。







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