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2020浙教版科学八年级下培优学案-3.1-空气与氧气（1）-空气的成分
精讲精练-答案解析
知识点详解
一、空气中各成分的性质、用途
1、空气是由多种成分组成的，各成分保持各自的性质，体积分数相对固定不变。
成分 体积占比 物理性质 化学性质 主要用途
氮气 78% 无色、无味、不易溶于水。密度比空气略小 化学性质不活泼，一般情况不能燃烧也不支持燃烧 制硝酸、化肥和炸药的重要原料；作保护气；医疗上用于冷冻麻醉；还可以用作超导材料的环境改造剂（-196℃）
氧气 21% 无色、无味、不溶于水密度比空气大。沸点为-183℃，液氧为淡蓝色，-218℃变成雪花状的蓝色固体。 化学性质活泼，支持燃烧，可使带火星的小木条复燃 用于动植物呼吸、潜水、医疗急救。炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行。
稀有气体 0.93% 无色、无味、通电时能发出不同颜色的光 化学性质很不活泼（惰性） 用于保护气；闪光灯、霓虹灯；用于激光技术；医疗上用于冷冻麻醉。
二氧化碳 0.04% 无色、无味、能溶于水密度比空气大 一般不能燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊 用于灭火；是光合作用的原料；化工原料制纯碱，尿素等；干冰作制冷剂用于保存食物，人工降雨和舞台效果。
水蒸气等其他气体及杂质 0.03%
绿色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧气，化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均消耗氧气、放出二氧化碳，这一系列的活动保证了空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。
2、检验空气中含有二氧化碳、氧气和水蒸气






物质 检验 说明
操作 现象
CO2 空气通入澄清石灰水 产生白色浑浊，浑浊速度慢，沉淀量少 空气中含有二氧化碳，但二氧化碳的含量较少
O2 ①带火星的木条伸入装氧气的集气瓶中 ②点燃的木条分别放入氧气瓶与空气瓶中 ①木条复燃 ②木条在氧气瓶中烧得更旺 空气中含有氧气，但不纯
H2O 把碎冰放进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上。在表面皿里加白色的无水硫酸铜粉末，置于空气中 固体由白色变为蓝色 空气中含有水蒸气
思考：若要除去空气中的这三种成分，应如何操作？

二、测定空气中氧气体积分数的实验方法
1、实验原理：
空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与空气中氧气反应而不与空气中氮气及其他气体反应的固体物质（如红磷、汞、铁、铝），利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），瓶内气压小于外界大气压，大气压就将烧杯中的水压入集气瓶中，我们可以通过集气瓶中水增加的体积判断出集气瓶中气体减少的体积，从而粗略确定空气中氧气的体积分数。
2、经典实验：红磷燃烧
反应的文字表达式：
3、实验步骤：
（1）连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管（配有弹簧止水夹），导管另一端伸入盛有水的烧杯中，如图所示。
（2）检查装置气密性：把导管的一端放入水中，两手紧握或者热毛巾裹住集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，松开两手，冷却后导管中上升形成一段水柱，一段时间后不落下，则证明气密性良好。（还可以有哪些方法？）
（3）集气瓶内加入少量水，并在水面做好标记，将标记以上部分的体积分为5等份。
（4）在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞。
（5）红磷熄灭后，待集气瓶冷却至室温，振荡集气瓶，打开止水夹。
4、实验现象：
红磷燃烧，发出黄白色的光，放出大量的热，生成大量白烟。冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，且水的体积约占实验前集气瓶中空气总体积的五分之一。
5、实验结论：
空气中氧气的体积分数约为20%。
6、实验讨论与误差分析：
（1）实验成功的关键点
①红磷必须足量；
②装置气密性好；
③集气瓶中预先加入少量水，以溶解反应生成的五氧化二磷固体，防止高温固体落到集气瓶底使其炸裂；
④红磷点燃后要立即伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，以防瓶内气体受热膨胀逸出；
⑤红磷熄灭后，待集气瓶冷却至室温后再打开止水夹，以防瓶内剩余气体受热膨胀气压偏高影响实验结果；
⑥不能用木炭、硫粉、铁丝等代替红磷燃烧做上述实验，原因是木炭和硫粉燃烧产生的气体会弥补反应所消耗氧气的体积，集气瓶内气体压强基本没有变，不能测出氧气的体积。铁丝在空气中不能燃烧。然而硫粉燃烧产生的气体易被氢氧化钠溶液吸收，所以若用氢氧化钠浓溶液代替水时，可用硫粉代替红磷做该实验。
（2）该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。
（3）实验误差分析：
A、实验结果偏小，即进入瓶中水的体积小于瓶内空间五分之一的可能原因是：
①红磷量不足，瓶内氧气未耗尽；
②氧气浓度过低时，红磷燃烧不能继续燃烧；
③装置气密性不好，使外界空气进入瓶内；
④未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少；
⑤实验前导管内没有水，实验结束后导管内留有部分的水。
B、实验结果偏大，即进入瓶中水的体积大于瓶内空间五分之一的可能原因是：
①红磷点燃后，燃烧匙没有迅速伸入集气瓶，使瓶内的空气受热膨胀从瓶口逸出；
②点燃红磷前止水夹未加紧，使瓶内的空气受热膨胀从导管口逸出。
7、几种实验设计的比较
装置设计 实验操作 反应原理 评价
一：拉瓦锡装置 把银白色的液态汞（水银）放在如图所示的装置中，连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末，汞槽里的水银上升钟罩空间的1/5后便不再上升 Hg+O2→HgO HgO → Hg+O2↑ 汞有毒
二：钟罩装置 把红磷点燃立即伸入如图所示的装置中，塞紧橡皮塞，当温度降至室温时，水槽里的水上升至钟罩空间的1/5后，不再上升 P＋O2 → P2O5 现象明显，适用于演示实验
三：集气瓶装置 把红磷点燃立即伸入如图所示的装置中，塞紧橡皮塞，待温度降至室温时，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，当水占据集气瓶空间的1/5后，水不再进入集气瓶 P＋O2 → P2O5 装置较小，适宜于学生实验
四：注射器装置 反应前记下两注射器中空气的体积数，加热反应后，将剩余气推入某一注射器中，记下气体的体积数，体积差正好是原空气的1/5 Cu＋O2 → CuO 操作方便、准确率高
三种使用白磷为反应物的实验设计（白磷有剧毒，白磷的着火点为40℃）

思考：几种实验中，均有一个误差存在，即无法保证耗尽空气中的氧气后，使瓶内气压等于外界大气压，还可如何改进实验？
三、氧气
1、氧气的物理性质：
在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。

2、氧气的化学性质：
氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。在化学反应中，氧气提供氧，是一种常见的氧化剂，具有氧化性。氧气支持燃烧，并且供给动植物的呼吸。（助燃性和氧化性）






硫在空气和氧气中燃烧 铁丝在空气中烧红，在氧气中燃烧
3、硫在氧气中的燃烧实验
（1）实验现象：
①在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体；
②在氧气中：燃烧的很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体。
（2）化学方程式：S+ O2SO2
（3）注意事项：
①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染；
②实验应在通风橱中进行，在瓶底放一定量的水或氢氧化钠溶液以吸收生成的气体（不能用沙子代替）。
4、铁丝在氧气中燃烧实验
（1）实验操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
（2）实验现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
（3）化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
（4）注意事项
①铁丝在空气中只能发出红热现象，不能燃烧。
②用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
③将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
④细铁丝下端缠一根火柴，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
⑤待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
5、物质在氧气中的燃烧
物质 反应现象（不能说出具体生成物！） 化学方程式（表达式）
红磷 ①红磷在空气中燃烧发出黄白色的光；在氧气中燃烧发出耀眼的白光②放出热量，产生大量白烟 4P+5O22P2O5
木炭 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中剧烈燃烧，并发出白光② 放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2
硫 ① 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰② 放出热量，生成有刺激性气味的气体 S+ O2SO2
氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰② 放出热量，生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O22H2O
铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
铝 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3
铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3
镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 2Mg+O22MgO
蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳

典例剖析
题型一：空气的成分和用途
1、空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其他气体杂质。按体积分数由大到小的顺序排列正确的是（ B ）
A.①②③④ B.②①③④ C.①②④③ D.②①④③
2、下列关于空气成分的叙述正确的是（ A ）
A.空气中氮气和氧气的体积比约为4∶1
B.空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21%
C.从液态空气中能分离出氮气，不能分离出氧气和稀有气体
D.空气中含量最多且性质又不活泼的是稀有气体
3、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气各成分的说法正确的是（ B ）
A.氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C.稀有气体都不能与其他物质发生化学反应
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
4、下列关于氮气的性质和用途，叙述错误的是（ D ）
A.氮气是无色无味的气体
B.在通常状况下，氮气很难跟其他物质发生化学反应
C.从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡
D.从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥
5、下列关于稀有气体的叙述，错误的是（ B ）
A.稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体
B.稀有气体在空气中所占的体积约为0.03%
C.稀有气体的性质很不活泼，常用作保护气
D.稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光
6、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ D ）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
7、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ C ）
A.观察气体颜色 B.闻气体的气味
C.插入燃着的木条 D.倒入澄清的石灰水

8、如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化．据此，你认为该同学应该（　A ）
A.继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
B.撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C.得出空气中没有二氧化碳的结论
D.得出空气中含有少量二氧化碳的结论
9、蜡烛(足量)在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（ B ）
A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C.过程中装置内物质总质量不断减少
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
题型二：空气中氧气体积分数的测定实验
1、下图是测定空气中氧气含量的实验装置，该实验有关的说法中正确的是（ B ）
A.可以用木炭替代红磷进行该实验
B.该实验还能说明氮气不助燃
C.空气中氮气与氧气的质量比约为5：1
D.若最后液体进入广口瓶的体积不到1/5，则有可能是红磷过多
2、下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（ C ）
??A．?? B．? C．??? D．
3、下图装置可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（　C　）
A．铜丝的量不足会影响实验结论
B．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应
C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据
D．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
4、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（ C ）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
5、某化学小组利用如图所示的实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去），关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近。其中正确的是（ B ）
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
6、某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，容器内红磷足量，连接的橡皮导管容积忽略不计）。实验前将活塞从25mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至25mL刻度处，则说明 装置气密性好 。用酒精灯加热装置中的红磷，可以观察到注射器的活塞的运动 先向右再向左 。充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（　C　）。若加热前橡皮管处用止水夹夹紧，再用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（　B　）
A．20mL处 B．15mL处 C．10mL处 D．5mL处
7、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含 1/5 体积的氧气。其中正确说法的个数有（ C ）
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
8、某班同学如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5 ，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5下列对这两种现象解释合理的是（　D　）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④
9、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图.该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是　确保集气瓶内的氧气消耗尽　。
（2）步骤②集气瓶中的现象是　红磷剧烈燃烧，发黄白色光，产生大量白烟，放热　，其反应的文字表达式为　　；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是　烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处　，由此可得出空气中氧气的体积分数约为　20%　。
（3）该实验可推论出氮气　难　（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质　不活泼　（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？　不能　成功，原因是　木炭和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的　。科学科代表小陈提出：如果用硫粉代替红磷也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是 氢氧化钠溶液 。
10、为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性。
②在量筒内加入100毫升的水。
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升。
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性? 将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好 ；
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是： 改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差 ；
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 14％ 。
11、如图所示，用该装置测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与氧气发生化学反应生成五氧化二磷，请按要求填空：
（1）在空气中点燃红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是 红磷剧烈燃烧，发黄白色光，产生大量白烟，放热　，该变化的文字表达式为 。
（2）当红磷燃烧完毕，玻璃罩冷却到室温后，看到玻璃罩内水面的变化是 水面上升约钟罩空气体积的1/5 ，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中的 氧气 而生成了固态的 五氧化二磷 ，从而使罩内的气体体积 减小 ，玻璃罩内气体压强 小于 玻璃罩外大气压。
（3）上述实验除了可以得出氧气约占空气体积的 1/5 结论外，还可以得出有关氮气的性质有哪些？ 不燃烧、不支持燃烧、不与水反应、不与红磷反应等 。
（4）若实验中测得氧气的体积分数低于1/5，则造成此误差的可能原因有哪些？ ①红磷不足，未能把玻璃罩中氧气完全消耗；②装置气密性不好；③玻璃罩未冷却到室温； 。
12、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。（已知：铜与氧气反应生成黑色固体氧化铜）
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 使装置中的氧气充分反应 。
（2）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 ＜ 2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是 ①②③ 。(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太少； ④加入铜丝量太多
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 通过反应出除去混合物中的一种成分，在测量混合物反应前后体积（或质量的变化）从而得出该种成分的含量（其他答案合理即可） 。
13、某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数（已知：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜），其中A是底面积50cm2、高20cm的园筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a．检查装置的气密性；
b．加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖好密封盖；
d．通电加热铜粉，待反应充分后，冷却到原来的状况，调整B的高度使A、B容器的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不记）
（1）在上述实验中，下列物质能代替铜粉的是 A （填序号）
A．红磷 B．木炭 C．铁粉 D．硫
（2）在操作d结束时，装置A中液面约为 12 cm（填整数）。如果在操作结束时，装置A中液面刻度在13cm处，则实验结果比理论值 偏小 （填“偏大”或“偏小”）。
题型三：氧气的性质
1、下列有关氧气的叙述，正确的是（ D ）
A.红磷在氧气中燃烧时产生大量白雾 B.在任何情况下，氧气都是无色气体
C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 D.铁生锈是缓慢氧化
2、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ B ）
A.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B.它能跟所有物质发生化学反应
C.在氧化反应中一般都有热量放出 D.氧气能供给呼吸、支持燃烧
3、下列关于氧气的描述正确的是（ D ）
A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
B．液氧是混合物
C．液态氧是淡蓝色的，而固态氧是白色雪花状的
D．变色的变化不一定是化学变化，如淡蓝色液氧变为无色气体就不是化学变化
4、下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ A ）
A．蜡烛 B．铝 C．磷 D．铁
5、在空气中，与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（ A ）
A.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性
C.氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
6、下列关于实验现象的描述正确的是（ D ）
A.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C.硫黄在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D.木炭在氧气中燃烧发白光
7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　D ）
A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
　B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体
　C．木炭在氧气中燃烧时，火焰成白色，放出大量的热
　D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成
8、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧，这是因为（ B ）
A.空气中氧气没有助燃性，纯氧才有助燃性 B.纯氧比空气中氧气浓度大
C.空气中不含有氧气 D.铁丝不与氧气反应
9、现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体。B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内。
A是 氧气 ；B是 硫 ；C是 二氧化硫 ；D是 二氧化碳 。
10、下图是硫和铁在氧气中燃烧的反应装置图，回答下列问题：
（1）甲、乙两个集气瓶底部的水各有什么作用？
甲： 防止生成的高温固体落到瓶底，使集气瓶炸裂 。
乙： 可吸收SO2气体，防止污染大气 。
（2）甲、乙两个集气瓶底部的水能否都换成细沙？为什么？ 甲瓶可以，乙瓶不可以，因为细沙不能吸收生成的SO2 。





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点燃

点燃

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2020浙教版科学八年级下培优学案-3.1-空气与氧气（1）-空气的成分
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一、空气中各成分的性质、用途
1、空气是由多种成分组成的，各成分保持各自的性质，体积分数相对固定不变。
成分 体积占比 物理性质 化学性质 主要用途
氮气 78% 无色、无味、不易溶于水。密度比空气略小 化学性质不活泼，一般情况不能燃烧也不支持燃烧 制硝酸、化肥和炸药的重要原料；作保护气；医疗上用于冷冻麻醉；还可以用作超导材料的环境改造剂（-196℃）
氧气 21% 无色、无味、不溶于水密度比空气大。沸点为-183℃，液氧为淡蓝色，-218℃变成雪花状的蓝色固体。 化学性质活泼，支持燃烧，可使带火星的小木条复燃 用于动植物呼吸、潜水、医疗急救。炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行。
稀有气体 0.93% 无色、无味、通电时能发出不同颜色的光 化学性质很不活泼（惰性） 用于保护气；闪光灯、霓虹灯；用于激光技术；医疗上用于冷冻麻醉。
二氧化碳 0.04% 无色、无味、能溶于水密度比空气大 一般不能燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊 用于灭火；是光合作用的原料；化工原料制纯碱，尿素等；干冰作制冷剂用于保存食物，人工降雨和舞台效果。
水蒸气等其他气体及杂质 0.03%
绿色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧气，化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均消耗氧气、放出二氧化碳，这一系列的活动保证了空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。
2、检验空气中含有二氧化碳、氧气和水蒸气






物质 检验 说明
操作 现象
CO2 空气通入澄清石灰水 产生白色浑浊，浑浊速度慢，沉淀量少 空气中含有二氧化碳，但二氧化碳的含量较少
O2 ①带火星的木条伸入装氧气的集气瓶中 ②点燃的木条分别放入氧气瓶与空气瓶中 ①木条复燃 ②木条在氧气瓶中烧得更旺 空气中含有氧气，但不纯
H2O 把碎冰放进一个干燥的烧杯里，用表面皿盖在烧杯口上。在表面皿里加白色的无水硫酸铜粉末，置于空气中 固体由白色变为蓝色 空气中含有水蒸气
思考：若要除去空气中的这三种成分，应如何操作？

二、测定空气中氧气体积分数的实验方法
1、实验原理：
空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与空气中氧气反应而不与空气中氮气及其他气体反应的固体物质（如红磷、汞、铁、铝），利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），瓶内气压小于外界大气压，大气压就将烧杯中的水压入集气瓶中，我们可以通过集气瓶中水增加的体积判断出集气瓶中气体减少的体积，从而粗略确定空气中氧气的体积分数。
2、经典实验：红磷燃烧
反应的文字表达式：
3、实验步骤：
（1）连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管（配有弹簧止水夹），导管另一端伸入盛有水的烧杯中，如图所示。
（2）检查装置气密性：把导管的一端放入水中，两手紧握或者热毛巾裹住集气瓶外壁，如果在导管口有气泡冒出，松开两手，冷却后导管中上升形成一段水柱，一段时间后不落下，则证明气密性良好。（还可以有哪些方法？）
（3）集气瓶内加入少量水，并在水面做好标记，将标记以上部分的体积分为5等份。
（4）在燃烧匙内装入足量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞。
（5）红磷熄灭后，待集气瓶冷却至室温，振荡集气瓶，打开止水夹。
4、实验现象：
红磷燃烧，发出黄白色的光，放出大量的热，生成大量白烟。冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，且水的体积约占实验前集气瓶中空气总体积的五分之一。
5、实验结论：
空气中氧气的体积分数约为20%。
6、实验讨论与误差分析：
（1）实验成功的关键点
①红磷必须足量；
②装置气密性好；
③集气瓶中预先加入少量水，以溶解反应生成的五氧化二磷固体，防止高温固体落到集气瓶底使其炸裂；
④红磷点燃后要立即伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，以防瓶内气体受热膨胀逸出；
⑤红磷熄灭后，待集气瓶冷却至室温后再打开止水夹，以防瓶内剩余气体受热膨胀气压偏高影响实验结果；
⑥不能用木炭、硫粉、铁丝等代替红磷燃烧做上述实验，原因是木炭和硫粉燃烧产生的气体会弥补反应所消耗氧气的体积，集气瓶内气体压强基本没有变，不能测出氧气的体积。铁丝在空气中不能燃烧。然而硫粉燃烧产生的气体易被氢氧化钠溶液吸收，所以若用氢氧化钠浓溶液代替水时，可用硫粉代替红磷做该实验。
（2）该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。
（3）实验误差分析：
A、实验结果偏小，即进入瓶中水的体积小于瓶内空间五分之一的可能原因是：
①红磷量不足，瓶内氧气未耗尽；
②氧气浓度过低时，红磷燃烧不能继续燃烧；
③装置气密性不好，使外界空气进入瓶内；
④未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少；
⑤实验前导管内没有水，实验结束后导管内留有部分的水。
B、实验结果偏大，即进入瓶中水的体积大于瓶内空间五分之一的可能原因是：
①红磷点燃后，燃烧匙没有迅速伸入集气瓶，使瓶内的空气受热膨胀从瓶口逸出；
②点燃红磷前止水夹未加紧，使瓶内的空气受热膨胀从导管口逸出。
7、几种实验设计的比较
装置设计 实验操作 反应原理 评价
一：拉瓦锡装置 把银白色的液态汞（水银）放在如图所示的装置中，连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末，汞槽里的水银上升钟罩空间的1/5后便不再上升 Hg+O2→HgO HgO → Hg+O2↑ 汞有毒
二：钟罩装置 把红磷点燃立即伸入如图所示的装置中，塞紧橡皮塞，当温度降至室温时，水槽里的水上升至钟罩空间的1/5后，不再上升 P＋O2 → P2O5 现象明显，适用于演示实验
三：集气瓶装置 把红磷点燃立即伸入如图所示的装置中，塞紧橡皮塞，待温度降至室温时，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，当水占据集气瓶空间的1/5后，水不再进入集气瓶 P＋O2 → P2O5 装置较小，适宜于学生实验
四：注射器装置 反应前记下两注射器中空气的体积数，加热反应后，将剩余气推入某一注射器中，记下气体的体积数，体积差正好是原空气的1/5 Cu＋O2 → CuO 操作方便、准确率高
三种使用白磷为反应物的实验设计（白磷有剧毒，白磷的着火点为40℃）

思考：几种实验中，均有一个误差存在，即无法保证耗尽空气中的氧气后，使瓶内气压等于外界大气压，还可如何改进实验？
三、氧气
1、氧气的物理性质：
在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。

2、氧气的化学性质：
氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。在化学反应中，氧气提供氧，是一种常见的氧化剂，具有氧化性。氧气支持燃烧，并且供给动植物的呼吸。（助燃性和氧化性）






硫在空气和氧气中燃烧 铁丝在空气中烧红，在氧气中燃烧
3、硫在氧气中的燃烧实验
（1）实验现象：
①在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体；
②在氧气中：燃烧的很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体。
（2）化学方程式：S+ O2SO2
（3）注意事项：
①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染；
②实验应在通风橱中进行，在瓶底放一定量的水或氢氧化钠溶液以吸收生成的气体（不能用沙子代替）。
4、铁丝在氧气中燃烧实验
（1）实验操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
（2）实验现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
（3）化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
（4）注意事项
①铁丝在空气中只能发出红热现象，不能燃烧。
②用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
③将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
④细铁丝下端缠一根火柴，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
⑤待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
5、物质在氧气中的燃烧
物质 反应现象（不能说出具体生成物！） 化学方程式（表达式）
红磷 ①红磷在空气中燃烧发出黄白色的光；在氧气中燃烧发出耀眼的白光②放出热量，产生大量白烟 4P+5O22P2O5
木炭 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中剧烈燃烧，并发出白光② 放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2
硫 ① 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰② 放出热量，生成有刺激性气味的气体 S+ O2SO2
氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰② 放出热量，生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O22H2O
铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
铝 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3
铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3
镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 2Mg+O22MgO
蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳

典例剖析
题型一：空气的成分和用途
1、空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其他气体杂质。按体积分数由大到小的顺序排列正确的是（ ）
A.①②③④ B.②①③④ C.①②④③ D.②①④③
2、下列关于空气成分的叙述正确的是（ ）
A.空气中氮气和氧气的体积比约为4∶1
B.空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21%
C.从液态空气中能分离出氮气，不能分离出氧气和稀有气体
D.空气中含量最多且性质又不活泼的是稀有气体
3、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A.氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C.稀有气体都不能与其他物质发生化学反应
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
4、下列关于氮气的性质和用途，叙述错误的是（ ）
A.氮气是无色无味的气体
B.在通常状况下，氮气很难跟其他物质发生化学反应
C.从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡
D.从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥
5、下列关于稀有气体的叙述，错误的是（ ）
A.稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体
B.稀有气体在空气中所占的体积约为0.03%
C.稀有气体的性质很不活泼，常用作保护气
D.稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光
6、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
7、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A.观察气体颜色 B.闻气体的气味
C.插入燃着的木条 D.倒入澄清的石灰水

8、如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化．据此，你认为该同学应该（　 ）
A.继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
B.撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C.得出空气中没有二氧化碳的结论
D.得出空气中含有少量二氧化碳的结论
9、蜡烛(足量)在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（ ）
A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C.过程中装置内物质总质量不断减少
D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
题型二：空气中氧气体积分数的测定实验
1、下图是测定空气中氧气含量的实验装置，该实验有关的说法中正确的是（ ）
A.可以用木炭替代红磷进行该实验
B.该实验还能说明氮气不助燃
C.空气中氮气与氧气的质量比约为5：1
D.若最后液体进入广口瓶的体积不到1/5，则有可能是红磷过多
2、下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（ ）
??A．?? B．? C．??? D．
3、下图装置可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（　　）
A．铜丝的量不足会影响实验结论
B．实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应
C．加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据
D．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
4、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
5、某化学小组利用如图所示的实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去），关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
6、某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，容器内红磷足量，连接的橡皮导管容积忽略不计）。实验前将活塞从25mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至25mL刻度处，则说明 。用酒精灯加热装置中的红磷，可以观察到注射器的活塞的运动 。充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（　　）。若加热前橡皮管处用止水夹夹紧，再用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（　　）
A．20mL处 B．15mL处 C．10mL处 D．5mL处
7、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含 1/5 体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ）
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
8、某班同学如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5 ，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5下列对这两种现象解释合理的是（　　）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④
9、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图.该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是　 　。
（2）步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应的文字表达式为　 　；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是　 　，由此可得出空气中氧气的体积分数约为　　。
（3）该实验可推论出氮气　　（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？　　成功，原因是　 　。科学科代表小陈提出：如果用硫粉代替红磷也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是 。
10、为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性。
②在量筒内加入100毫升的水。
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升。
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性? ；
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是： ；
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 。
11、如图所示，用该装置测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与氧气发生化学反应生成五氧化二磷，请按要求填空：
（1）在空气中点燃红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是 　，该变化的文字表达式为 。
（2）当红磷燃烧完毕，玻璃罩冷却到室温后，看到玻璃罩内水面的变化是 ，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中的 而生成了固态的 ，从而使罩内的气体体积 ，玻璃罩内气体压强 玻璃罩外大气压。
（3）上述实验除了可以得出氧气约占空气体积的 结论外，还可以得出有关氮气的性质有哪些？ 。
（4）若实验中测得氧气的体积分数低于1/5，则造成此误差的可能原因有哪些？ 。
12、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。（已知：铜与氧气反应生成黑色固体氧化铜）
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。
（2）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太少； ④加入铜丝量太多
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。
13、某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数（已知：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜），其中A是底面积50cm2、高20cm的园筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：
a．检查装置的气密性；
b．加水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；
c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖好密封盖；
d．通电加热铜粉，待反应充分后，冷却到原来的状况，调整B的高度使A、B容器的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不记）
（1）在上述实验中，下列物质能代替铜粉的是 （填序号）
A．红磷 B．木炭 C．铁粉 D．硫
（2）在操作d结束时，装置A中液面约为 cm（填整数）。如果在操作结束时，装置A中液面刻度在13cm处，则实验结果比理论值 （填“偏大”或“偏小”）。
题型三：氧气的性质
1、下列有关氧气的叙述，正确的是（ ）
A.红磷在氧气中燃烧时产生大量白雾 B.在任何情况下，氧气都是无色气体
C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 D.铁生锈是缓慢氧化
2、下列有关氧气性质的说法中错误的是（ ）
A.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B.它能跟所有物质发生化学反应
C.在氧化反应中一般都有热量放出 D.氧气能供给呼吸、支持燃烧
3、下列关于氧气的描述正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
B．液氧是混合物
C．液态氧是淡蓝色的，而固态氧是白色雪花状的
D．变色的变化不一定是化学变化，如淡蓝色液氧变为无色气体就不是化学变化
4、下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ ）
A．蜡烛 B．铝 C．磷 D．铁
5、在空气中，与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（ ）
A.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性
C.氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性
6、下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C.硫黄在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D.木炭在氧气中燃烧发白光
7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　 ）
A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
　B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体
　C．木炭在氧气中燃烧时，火焰成白色，放出大量的热
　D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成
8、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧，这是因为（ ）
A.空气中氧气没有助燃性，纯氧才有助燃性 B.纯氧比空气中氧气浓度大
C.空气中不含有氧气 D.铁丝不与氧气反应
9、现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体。B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内。
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
10、下图是硫和铁在氧气中燃烧的反应装置图，回答下列问题：
（1）甲、乙两个集气瓶底部的水各有什么作用？
甲： 。
乙： 。
（2）甲、乙两个集气瓶底部的水能否都换成细沙？为什么？ 。






△

△

点燃

点燃

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