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课件24张PPT。第3节 元素周期表的应用学习目标1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。
2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。第1课时 同周期元素性质的递变规律第三周期元素的最高正价取决于原子结构的哪一部分？最高价氧化物一定可与水直接反应生成对应的水化物吗？2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。在同一周期中，从左到右核电荷数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子核对外层电子的引力逐渐 ,原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。增大减小增强减弱增强 3、元素的原子为什么具有得电子和失电子的倾向？如果原子的最外层不是8电子或2电子的稳定结构，就可以通过得到或失去电子使最外层达到稳定结构----变为阴离子或阳离子4、元素的原子失电子元素具有金属性且失电子能力越强元素的金属性越强一:认识同周期元素性质的递变具体以第三周期元素为例讨论元素的原子得失电子能力的递变规律请写出第3周期元素的名称和元素符号与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，加热后反应剧烈 铝与水加热也几乎不反应反应剧烈
强碱中强碱两性氢氧化物非常剧烈
最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力：Na Mg Al＞＞NaOHMg(OH)2Al(OH)3反应较剧烈【归纳结论1】同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，失电子能力越来越 。缓慢弱 弱 ①比较元素的单质与水（或酸） 反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，失电子能力越强，金属元素的金属性也就越强。
②比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，失电子能力越强③置换反应(金属活动顺序表)。排在前面的金属活泼性强，更容易失电子。排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。④比较金属阳离子的氧化性强弱。氧化性越强，则对应金属元素的失电子能力（金属性）越弱。
【交流研讨】：
1.金属元素原子失电子能力(金属性)的判断依据（事实）有：
【例1】研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
E. Al3+得电子的能力比Mg2+强BCE【探究2】硅、磷、硫、氯原子得电子能力的相对强弱阅读课本，比较硅、磷、硫、氯原子得电子能力的相对强弱。高温磷蒸气加热点燃或光照得电子能力： 很不稳定SiH4Cl> S > P > Si
H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸【归纳总结】同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，得电子能力越来越 。强容易强强①比较元素的单质与氢气化合的难易。反应越容易发生，得电子能力越强。
②比较氢化物的稳定性。氢化物越稳定，得电子能力越强。 ③比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，得电子能力越强。
④互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。【交流研讨】：
2. 你知道判断元素的原子得到电子能力（非金属性）的强弱依据（事实）有哪些吗？
⑤非金属阴离子的还原性强弱。还原性越强，其对应的非金属元素的得电子能力（非金属性）越弱。
【例2】下列有关叙述，能说明M比N的得电子能力(非金属性)强的是
① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
② M的阴离子比N的阴离子容易失电子。
③ 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④ 气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤ 最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥ 熔点M＞N
⑦在非金属元素化合物MxNy中M为正价，N为负价。⑤ ③①【思考】同周期元素的原子得失电子能力递变的原因是什么呢？同周期元素电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。结构决定性质【练习】下列有关元素性质的递变规律正确的是（ ）
A. 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C. 第3周期自左往右原子和离子半径均依次减小
D. 向MgCl2溶液中加入金属钠发生 2Na+MgCl2== 2NaCl+Mg ,
所以金属性 ： Na＞Mg B【本节知识归纳】同周期元素性质的递变规律：增多减小减弱减弱增强增强减弱增强难 易弱 强白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 可作净水剂。Al(OH)3在医学上的应用
——治疗胃酸过多胃舒平二、氢氧化铝1、氢氧化铝的物理性质白色胶状
沉淀溶解白色胶状
沉淀溶解氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液2、氢氧化铝的化学性质结论：
Al(OH)3既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液。 Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-==[Al (OH)4]-两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。Cu(OH)2、Fe(OH)3受热分解的化学方程式？氢氧化铝可用作阻燃剂，受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。 氧化铝固体受热易分解：3、氢氧化铝的制取方法用可溶性铝盐溶液与氨水反应Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH 4+思考：实验室为何不用可溶性铝盐与
NaOH溶液反应制取Al(OH)3 ？Al(OH) 3会溶于过量的NaOH溶液！Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH)4]课件13张PPT。第3节 元素周期表的应用学习目标1.以ⅠA族和ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。
2.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。第2课时 同主族元素性质的递变规律一、ⅦA族元素性质的相似性与递变性 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO41.ⅦA族元素的相似性名称反应条件方程式氢化物的稳定性F2
Cl2
Br2I2暗处爆炸光照或点燃加热到200℃
较缓慢进行HF很稳定HCl稳定HBr较不稳定HI很不稳定加热到更高温
度下缓慢反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-
Br2+2I-=I2+2Br-溶液由无色变为橙色，加入CCl4后溶液分层，上层几近无色，下层橙红色溶液由无色变为黄色
加入CCl4后溶液分层，
上层几近无色，下层紫红色溶液由无色变为黄色，
加入CCl4后溶液分层，
上层几近无色，下层紫红色单质的氧化性 ： Cl2 >Br2 >I2
其阴离子的还原性： Cl- < Br- < I-
卤族元素单质间的置换反应注意：记住Br2、I2两种单质在水中、苯（汽油）、酒精、CCl4中的颜色，以及水与以上几种有机溶剂之间的密度大小2.ⅦA族元素的递变性强弱强弱强弱强弱由小到大易难二、ⅠA族碱金属元素性质的相似性和递变性1金属+1碱H21.碱金属元素的相似性剧烈反应，钠浮在水的表面，迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色
钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑ 钠、钾与水反应实验现象对比2.碱金属元素的递变性弱大强小大强课件10张PPT。第3节 元素周期表的应用学习目标1.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。
2.体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义，并初步学会运用元素周期表解决相关问题。第3课时 预测元素及其化合物的性质例1、［2019·兰州一中高一月考］下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F->Cl->Br-
A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④
【解析】　元素的非金属性：Cl>Br>I，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，①正确；元素的金属性：Ba>Ca>Mg，则碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，②正确；元素的非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，③正确；由于非金属性：F>Cl>Br，则单质的氧化性：F2>Cl2>Br2，从而推知，还原性：F-【答案】　C
变式：［2019·河南项城三中高一月考］下列叙述不正确的是（　　）
A. Na、Mg、Al元素的最高化合价依次升高
B. N、O、F元素的非金属性依次减弱
C. P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D. Li、Be、B元素的原子半径逐渐减小
B例2［2019?黑龙江牡丹江三中高一期末］下列表述正确的（　　）
A.二氧化硅是制造光导纤维的主要材料
B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸
D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，故二氧化硅是两性氧化物
【解析】　A对，SiO2对光具有全反射性质，常用于制造光导纤维。
B错，二氧化硅是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应生成SiF4气体和H2O。
C错，SiO2不溶于水，也不能与水发生反应。
D错，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，但与氢氟酸反应生成SiF4气体和H2O，不生成盐，故SiO2不是两性氧化物。
【答案】　A例3［2019·合肥一中高一月考］下列四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（　　）
A. W的氢化物比R的氢化物稳定
B. T的最高价氧化物的水化物可能为强碱
C. Q的原子半径比T的小
D. W和Q的原子序数相差10
【解析】　T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期主族元素在周期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。
A对，由于元素的非金属性：S>P，则氢化物的稳定性：H2S>PH3。
B错，T是Al元素，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于弱碱。
C对，根据同周期、同主族元素原子半径变化规律比较。原子半径：Q（C）D对，W（S）的原子序数是16，Q（C）的原子序数是6，二者的差值是10。
B变式：［2019·山东潍坊新高考质量测评联盟高一联考］下图是元素周期表中短周期的一部分。已知C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述中不正确的是 （　　）
A.三种元素的原子半径大小顺序是B>A>C
B.三种元素形成的气态氢化物中，C的稳定性最强
C. A和C的原子序数之和等于B的原子序数
D. B元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸A例3［2019·东北育才双语学校高一月考］关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （　　）
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素
C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.地球上元素的含量分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
【解析】　D错，地球上元素的含量分布与其在周期表中的位置无关。
【答案】　D

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