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(共21张PPT)
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例. 把0.1000mol/L的HCl 溶液滴入20.00ml未知浓度的NaOH溶液恰好完全反应，实验中测出消耗HCl溶液17.00ml，求NaOH溶液的浓度。
HCl + NaOH =NaCl + H2O n(H+)=n(OH-)
1mol 1mol
0.1x0.017
cNaOHx0.02
cNaOH=0.085mol/L
HCl 溶液
NaOH溶液
解:
一. 了解酸碱中和滴定的原理
把本题设计成实验来认识酸碱中和滴定的原理、过程。
c(酸)　·V(酸)　=c(碱)　·V(碱)
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一. 了解酸碱中和滴定的原理
1.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2.原理：酸碱中和反应（H+ + OH- = H2O）
：n(H+)=n(OH-)
对于一元酸与一元碱恰好中和时：
c(酸)　·　 V(酸)　　=　 c(碱)　　·　　V(碱)
未知待测
标准液
移液、
定量量取
3.已知浓度的溶液: 标准液
未知浓度的溶液: 待测液
4.实验关键: ①准确判断恰好完全反应 ②准确测出V(滴定液)
即滴定的原理：c(标)·V(标) = c(待)·V(待)
HCl 溶液
NaOH溶液
V(滴定液)
消耗HCl溶液体积
*
二.认识酸碱中和反应终点的确定方法
HCl 溶液
NaOH溶液
溶液的pH
加入HCl溶液的体积V(mL)
１.滴定过程的pH变化
红色
酚酞
HCl + NaOH =NaCl + H2O n(H+)=n(OH-)
1mol 1mol
0.1x0.017
cNaOHx0.02
17.00mL
反应
终点
9.7
3.3
17.02mL
16.98mL
突跃范围
红色
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便.
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(3).常用酸碱指示剂及变色范围
【点拨】
指示剂变色要灵敏,变色范围要小。因为石蕊的变色范围大，变色不明显，所以酸碱中和滴定一般不用石蕊作指示剂。
1.酸碱中和滴定是利用中和反应，用 ?的酸(或碱)来
测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
三、酸碱中和滴定实验
已知浓度
2.实验用品
(1)主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、
烧杯、锥形瓶。
①“0”刻度在上，读数保留
小数点后两位：0.01 mL；
腐蚀橡胶管
碱式
腐蚀玻璃
活塞
(2)滴定管使用注意事项
③碱性的试剂一般用_____滴定
管,因为碱性物易________，
致使_____无法打开。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸
式滴定管，因为酸性和氧化性
物质易___________；
实际滴出的溶液体积=滴定后读数-滴定前读数。
0刻度处
25ml刻
度处
25ml酸式滴定管
*
注意：
量筒 滴定管
没有0刻线 有0刻线
精确度0.1ml 精确度0.01ml
刻度上大下小 刻度上小下大
练习1：读出以下液体体积的读数
练习２：某次酸碱中和滴定实验滴定前后的滴定管中的液面如右图,则实验消耗滴定液体积为　　　mL
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量筒 滴定管
没有0刻线 有0刻线
精确度0.1ml 精确度0.01ml
刻度上大下小 刻度上小下大
3.实验操作
(1)滴定前的准备
a.滴定管:
b.锥形瓶:注待测液→加指示剂。
(2)滴定过程
控制滴
定管活塞
锥
形瓶内溶液
颜色变化
(3)终点判断
滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 为原来的颜色，视为滴定终点，记录标准液的体积。
不恢复
平均
4.酸碱中和滴定误差分析
c(待测)= ?
例. 用0.1000mol/L的HCl 溶液滴定20.00ml未知浓度的NaOH溶液，来NaOH溶液的浓度。滴定过程中不小心标准液滴在锥形瓶外一滴，
对实验结果有什么影响？
V(滴定液): 因变量。
误差判断方法: 分析操作对公式中V(滴定液)影响。
NaOH溶液
HCl 溶液
偏高
偏低
偏高
无影响
偏高
误差分析：
情况 操作及读数 结果
仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管
未用待测液洗涤移液管或相应滴定管
用待测液洗涤锥形瓶
洗涤后锥形瓶未干燥
气泡 滴定前有气泡，滴定后无气泡
仰视视线
仰视读数
读数偏大
俯视视线
俯视读数
读数偏小
偏低
偏高
偏高
偏高
偏低
误差分析：
可能情况 操作及读数 结果
读数不正确 滴定前仰视，滴定后俯视
滴定前俯视，滴定后仰视
滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液
滴定时溅落液体 标准液滴在锥形瓶外一滴
待测液溅出锥形瓶外一滴
1.某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,加入2~3滴酚酞
判断滴定终点的现象是:　　　　　　　　　　　　　。?
滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变成红色,且半分钟内不再恢复原色。
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滴定终点的现象答题模板（笔记）
滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由....色变成.....色,
且半分钟内不再恢复原色。
【巩固提升】
2.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入浓盐酸可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
【巩固提升】
C
3.T℃下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-y
mol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.T℃时,水的离子积KW为1×10-13
B.T>25℃
C.T℃时,pH=7的溶液显碱性
D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的 稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7
D
4：向一根50mL的酸式滴定管中注入0.01mol/L稀盐酸至凹液面的最低点恰好与0刻线相切。此时滴定管中的稀盐酸能恰好中和0.01mol/L的烧碱溶液 毫升，为什么？
A.50mL B.25mL
C.大于50mL D.小于25mL
注意:
滴定管的下端有一部分是没有刻度的，所以如果装液到O刻度时:
溶液的总体积>滴定管的量程。
0刻度处
50ml刻度处
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偏高
偏高
偏高
练习5: 标准液滴定待测液，表中的操作对实验结果有什么影响。
偏低
仰视视线
仰视读数:
读数偏大
实际滴出的溶液体积=
滴定后读数-滴定前读数
V(滴定液): 因变量。
误差判断方法:
操作对V(滴定液)影响。
偏大
准确
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可能情况 操作及读数 结果
①仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管
用待测液洗涤锥形瓶
②气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡
③读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视

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