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第一章第三节 化学反应热的计算
人教版选修4
山脚A
兵谏亭B
老母殿C
导入
讨论
如何测出碳与氧气反应生成一氧化碳的反应热？
2C + O2 = 2CO
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
A
B
C
D
S态
L态
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课本P6习题4
① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=?
已知以下反应热化学方程式，如何计算C(s)+1/2O2==CO的反应热ΔH2？请设计合适的线路。
① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=?
C + O2 = CO 2
CO
(1)
(2)
(3)
② + ③ = ① ，
则 ΔH2 + ΔH3=ΔH1
ΔH2 =ΔH1 - ΔH3 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol
③ CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH3=-283.0kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=?
C + O2 CO 2
CO
(1)
(2)
(3)’
② = ① + ③’，ΔH3’ = - ΔH3
即 ΔH2= ΔH1 + ΔH3’
ΔH2 =ΔH1 - ΔH3 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
练习1：
已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol
H2O(l)==H2O(g) △H2=+44kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
△H=△H1-△H2=-285.8kJ/mol
练习2：
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
H2O(l)==H2O(g) △H2=+44kJ/mol
那么，2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H = ？
△H=2△H1-2△H2=-571.6kJ/mol
总结思考：
在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？
注意：1 首先观察目标方程式与已知方程式反应物和生成物有什么关系，相同方程式相加，相反方程式相减。
2 化学计量数的变化与反应热数值的变化要对应
3 反应方向发生改变反应热的符号也要改变
练习3
如已知下列两个热化学方程式：
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2983.2 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式
ΔH2＝－738.5 kJ/mol
P4(s，白磷) === 4P(s，红磷) ΔH＝ -29.2 kJ/mol
课本P13 例三
练习4：
所求方程式的反应热为：
⑵×2+⑶×2 - ⑴
练习5
（2014年高考四川卷11）已知：
25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)
△H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
MnO2(S) + SO2(g)= MnSO4(S)
△H＝－248kJ/mol
总 结
O2（g）=H2O（l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)
C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 = ？(4)
根据以下已知甲烷和碳的燃烧热，求石墨和氢气生成甲烷反应的燃烧热。CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1)
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2)
H2(g)+
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