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(共29张PPT)
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
学习要求
认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质
认识常见的酸在生活、生产中的用途
认识金属活动性顺序
回顾旧知
我们曾经学过哪些关于酸的知识？
第2章：CO2与水反应生成的H2CO3能使紫色石蕊试液变红；
实验室用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳。
第5章：某些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
第7章第1节：酸溶液显酸性，酸性溶液能使酸碱指示剂变色。
酸能与酸碱指示剂作用
酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，都不能使无色酚酞试液变色。
稀盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，是哪种微粒使紫色石蕊试液变红的？请设计实验证明。
紫色石蕊
试液
蒸馏水
紫色石蕊
试液
氯化钠
溶液
现象：紫色石蕊试液没有变红
说明：不是水分子使紫色石蕊试液变红的
现象：紫色石蕊试液没有变红
说明：不是氯离子使紫色石蕊试液变红的
回顾旧知
实验室用什么药品来制备氢气？
锌粒
稀硫酸（或稀盐酸）
稀硫酸
H2SO4
稀盐酸
HCl
实验探究
研究不同金属与稀硫酸、稀盐酸的反应情况
镁、锌、铁、铜、稀硫酸、稀盐酸
在四支试管中分别加入等量的接触面积大小相的
镁片、锌片、铁片、铜片，再向其中加入等量的
等浓度的稀硫酸（或稀盐酸）。观察实验现象。
【实验目的】
【实验药品】
【实验方案】
观察思考
1. 是否所有金属都能与稀硫酸（或稀盐酸）发生反应？
2. 反应现象有哪些？
3. 根据实验现象推测生成物，并写出反应的化学方程式。
4. 根据反应的剧烈程度推断金属活动性的强弱。
实验现象、反应的化学方程式
实验步骤 实验现象 化学方程式
Mg
放入 稀硫酸 中
稀盐酸
Zn
放入 稀硫酸 中
稀盐酸
Fe
放入 稀硫酸 中
稀盐酸
Cu
放入 稀硫酸 中
稀盐酸
剧烈反应，
产生大量气泡
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
Fe +2HCl = FeCl2+H2↑
Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2+H2↑
产生较多量气泡
产生少量气泡
无明显现象
金属
酸
盐
氢气
不反应
实验结论
1. 镁、锌、铁能与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成
氢气，铜不能与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应。
Mg Zn Fe Cu
金属活动性由强到弱
2. 反应的剧烈程度：Mg＞Zn＞Fe
3. 金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应。
活泼金属
活泼金属
+ 酸
盐 +
氢气
如何除去铁锅里的铁锈？
酸与氧化铁的反应
【实验现象】
【化学方程式】
【结论】
红棕色固体消失，无色液体变成黄色
Fe2O3 + HCl =
+3
-1
FeCl3
+ H2O
6
2
3
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
金属氧化物
+ 酸
盐 +
水
酸与氧化铜的反应
酸与氧化铜的反应
【实验现象】
【化学方程式】
黑色固体消失，无色液体变成蓝色
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
△
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
如何除去水壶里的水垢？
盐酸与碳酸钙的反应
盐酸与碳酸钙的反应
【实验现象】
【化学方程式】
【结论】
固体表面冒气泡，
产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
酸能与碳酸钙发生反应
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
微溶于水
盐酸与碳酸钠的反应
硫酸与氯化钡溶液的反应
盐酸与硝酸银溶液的反应
酸与某些盐的反应
实验 现象 化学方程式
盐酸与碳酸钠反应
硫酸与氯化钡溶液反应
盐酸与硝酸银溶液反应
产生
大量气泡
产生
白色沉淀
产生
白色沉淀
HCl + Na2CO3
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
== NaCl
2 2

酸
+ 某些盐
→ 另一种盐
+ 另一种酸
+ H2CO3
H2O + CO2↑
H2CO3
请归纳出稀盐酸、稀硫酸在化学性质上的共同之处。
酸的共性
1. 酸溶液能与酸碱指示剂反应
2. 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 酸 + 某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐
稀盐酸和稀硫酸为什么会具有相似的化学性质呢？
酸的共性
稀盐酸
稀硫酸
H+
Cl-
H2O
H+
SO42-
H2O
稀盐酸、稀硫酸中都含有大量氢离子
酸的用途
硫酸
盐酸
制化肥、农药、火药、染料
冶炼金属
精炼石油
金属表面
除锈
金属表面
除锈
制药
课堂小结
1. 酸的共性以及它具有共性的原因
2. 酸在日常生活、生产中的用途
3. 根据金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应情况
判断金属活动性的强弱
4. 利用金属活动性顺序表判断金属能否与稀硫酸
（或稀盐酸）发生置换反应
巩固练习
1. 下列物质能用金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AgCl
B
Fe +2HCl = FeCl2+H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2+H2↑
金属活动性顺序中Cu、Ag排在H后面，不能与盐酸反应
巩固练习
2．将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到的现象是_______
_________________，溶液由_____色变成______色。化学方程式是____________________________，黄色溶液是_______溶液。进一步观察时，会发现铁钉表面有______产生，该反应的化学方程式是_______________________。工业上常用盐酸给金属除锈，除锈时要控制时间，其原因是__________________________。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
气泡
红棕色固体消失
无
黄
防止长时间浸泡金属被盐酸腐蚀
巩固练习
3. 食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋能与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 （ ）
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释，食醋溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能电离出H+
D．不易用铝制容器盛装食醋
B
祝你进步！

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