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(共34张PPT)
三、中和反应
氢氧化钙的用途之一：改良酸性土壤
酸
碱
H+
酸根
金属离子
或铵根
OH-
+
？
1
实验观察
活动与探究
实验现象：
1.氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，逐滴滴加 稀盐酸后，溶液由红色逐渐变无色。
2.反应后溶液温度升高。
活动与探究
实验现象：
3.取少量变成无色的溶液，再滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液变红。
4.反应后溶液加热至蒸干，有白色固体产生。
活动与探究
实验结论：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应放热
2
实验分析
加酸（少量） 恰好完全反应
酚酞
酸碱性
pH
溶质
向NaOH溶液中滴加稀HCl现象分析：
酸过量
无色
<7
NaCl
HCl
红色
刚好变无色
=7
>7
NaCl
NaCl
NaOH
酸性
碱性
中性
逐滴加入稀盐酸
氢氧化钠过量
盐酸过量
恰好完全反应
溶液中存在的微粒
Na+、OH-、Cl-
Na+、Cl-
H+、Na+、Cl-
操作分析
（1）酚酞的作用：
（2）盐酸要逐滴滴加：
（3）玻璃棒要不断搅拌：
证明氢氧化钠和盐酸发生了反应；
且控制反应恰好完全反应
控制盐酸用量，防止过量
使反应更快更充分
理论分析
中和反应(p48)：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
思考：属于什么基本反应类型？
思考：中和反应与复分解反应间有何联系？
中和反应属于复分解反应
复分解反应
练习：
下列反应中属于中和反应的是( )
A. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
B. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C. 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4++2H2O
D
练习：
参照氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式，写出以下反应的化学方程式。
1.氢氧化钠和硫酸的反应：
2.氢氧化钙和盐酸的反应：
3. 氢氧化钙和硫酸的反应 ：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
练习：
参照氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式，写出以下反应的化学方程式。
1.氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 =
2.氢氧化钙和盐酸的反应：Ca(OH)2 + HCl =
3. 氢氧化钙和硫酸的反应 ：Ca(OH)2 + H2SO4 =
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2 Na2SO4 + 2H2O
2 CaCl2 + 2H2O
CaSO4 + 2H2O
理论分析
思考：生成盐和水的反应都是中和反应吗？
不是。
例如金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
理论分析
思考：氢氧化钠和盐酸反应放热，能证明中和反应都是放热反应吗？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
思考：氢氧化钠固体加盐酸来证明中和反应是放热是否正确？
不正确，氢氧化钠溶于水放热
不能，还需要更换物质，多次实验
理论分析
思考：还有哪些反应是放热反应？
①中和反应 ②燃烧及缓慢氧化
③双氧水制氧气 ④活泼金属+酸
⑤生石灰与水
理论分析
思考：中和反应的本质是什么?


+
取一支试管倒入少量氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸振荡。
实验现象:
无明显现象
讨论：怎么证明盐酸和氢氧化钠发生了反应？
借助酸碱指示剂
pH试纸（或pH计）测pH
测量温度……
讨论：是不是所有的中和反应都没有明显现象？
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
白色固体逐渐消失
生成白色沉淀
3
中和反应的应用
(1)用熟石灰改良酸性土壤。
（2)用氨水处理工厂废水中的酸。
（3)用氢氧化铝中和过多胃酸。
（4)用稀氨水中和昆虫分泌的酸性物质。
4
小结

酸的通性
性通的碱
酸碱指示剂
某些盐
活泼金属
金属氧化物
碱
某些金属氧化物
酸
1.鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可以用下列何种溶液冲洗最适宜 （ ）
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
课堂训练
C
2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
课堂训练
C
3.下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）
A．由蓝到绿 B．由绿到蓝
C．由橙到绿 D．由红到紫
课堂训练
A
4. 以下说法正确的是 （ ）
A．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B
课堂训练
中和反应
酸和碱的反应
放热反应
复分解反应
H+和OH-的反应
中和反应
概念
本质
微观认识
酸碱
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