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长阳一中2019-2020学年高一下学期期中考试
化学试卷
时限：90分钟
满分：100分
本卷可能用到的相对原子量：
H-1
C-12
N-14
O-16
Al-27
Fe-56
Cu-64
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求）
1、下列各项化学用语表达正确的是
(
)
A．F的原子结构示意图：
B．NH4Br的电子式：
C．原子核内有l8个中子的氯原子：
D.HClO的结构式：H－Cl－O
2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是(
)
A．石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．Na2SiO3
是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．晶体硅是制造光导纤维的材料
3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的　(
)
①质子数
②中子数
③质量数
④核电荷数
⑤核外电子数
A.①④⑤
B.②④⑤
C.③④⑤
D.①②③
4．下列存放物质的方法中错误的是
（
）
A．用棕色细口试剂瓶存放氯水
B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉要密闭保存
D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
5、下列说法中错误的是（
）????????????????????
A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素
B．离子键、共价键、氢键都是化学键
C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高
6．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（
）
A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应???B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应??????D．甲烷与O2的燃烧反应
7、下列说法正确的是（
）
A、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
B、在离子化合物中可能存在共价键
C、在共价化合物中可能存在离子键
D、含有共价键的化合物一定是共价化合物
8、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（
）
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．Ⅱ图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性
C．Ⅲ图：瓶口有白雾生成
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色
9、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有B反应放出氢气，A、C用导线相连后浸入稀硫酸中，C为正极，D的最高价氧化物的水化物碱性比C的最高价氧化物的水化物碱性弱，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（
）
A．A＞B＞C＞D
B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D
D．C＞A＞B＞D
10、已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（
）
A．0
B．ⅡA
C．ⅣA
D．ⅥA
11、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,下列有关叙述或推导正确的是（
）
A．
YO3-体现了还原性
?
B．若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能
C．Y可能位于ⅤA
族
D．Y原子最外层有7个电子
12、右图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（
）
A．a为HCl，b为H2O
B．a为SO2，b为浓NaOH溶液
C．a为NH3，b为稀盐酸
D．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
13、将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测现象一致的组合是（
）
X气体
Y溶液
预测现象
CO2
Na2SiO3溶液
有白色沉淀产生
SO2
BaCl2溶液
有白色沉淀产生
③
Cl2
AgNO3溶液
有白色沉淀产生
④
NH3
AlCl3溶液
有白色沉淀产生
A．只有①②③
B．只有①②④
C．只有①③④
D．①②③④
14、下列变化可用同一原理解释的是(
　)
A．制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气
B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
C．SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D．氯水和SO2可使品红褪色
15、下列离子方程式书写错误的是（
）
A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl：NH4++OH-＝
NH3·H2O
C.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
D.将氨气通入盐酸中:
NH3+
H+＝NH4+
16、现有xMm-
和yNn+
两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是
(
)
A.x=y+n+m
B.x=y-n-m
C.x=y+n-m
D.x=y-n+m
17、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn
+
2OH-
-
2e-
=
ZnO
+
H20
，Ag2O
+
H2O
+
2e-
=
2Ag+
2OH-。据此判断氧化银是（
）
A.负极，并被氧化
B.正极，并被还原
C.负极，并被还原
D.正极，并被氧化
18、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，
W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是(
)
A.
由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等
B.
Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应
C.
Y、Z、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒
D.
Y与Z形成的化合物中都只含离子键
第Ⅱ卷(
共46分)
二、非选择题（共4小题，共46
分。）
19、（12分）
（1）下列各组物质中:
A．O2和O3
B.
12C和13C
C．H2O和D2O
________组两物质互为同位素；
________组两物质互为同素异形体。
(2)
工业上用做原料制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。
　
第一步反应：　　　　　
第二步反应：______________________________________________________________；
第三步反应：______________________________________________________________。
（3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
用稀硫酸清洗铁锈_____________；放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加_______________；
浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。_____________________；
把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。_____________________
（4）用序号填空，下列物质中：①PH3
②H2O2
③Na2O2
④KOH
⑤(NH4)2SO4
⑥F2
只含共价键的是
；既含离子键又含极性键的是
；既含离子键又含非极性键的是
。
（5）下列反应中，属于放热反应的有
(填序号)。①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应。③炸药爆炸。④酸与碱的中和反应。⑤生石灰与水作用制熟石灰。⑥食物因氧化而腐败。⑦乙醇燃烧。
20、（12分）
Ⅰ、下面所示是实验室制取SO2,并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
（1）②可证明SO2有____性；③可证明SO2有_______性。
（2）④中的实验现象是________________，证明SO2有_________性。
（3）⑤的作用是____________________。
Ⅱ、某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：
方案一
方案二
（1）根据方案一装置回答以下问题：
写出装置①发生的化学反应方程式：__________________________________________________。
若将反应后②中的溶液倒入苯中，振荡静置后，
出现的现象与右图吻合的是________。（填代号）
装置③中的现象是_____________________。
（2）根据方案二装置回答以下问题：
方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：____________________________________。
B装置的作用是__________
，X试剂是_________________________。
21、（12分）(1)
元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族；第ⅠＡ族元素（除氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，又称为__________元素，卤族元素位于第__
纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于__________族。
(2)
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素（此时不考虑稀有气体元素），
在周期表中B和C，C和E分别相邻，
B、E、G的最外层电子数之和为12。已知部分元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
该元素有一种核素质量数为1
B
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D
原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍
1
由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的两种微粒:________，_______（写化学式）
2
C元素在周期中的位置：_______________________。
3
C、D形成的化合物在通讯上的重要用途
.
4
E与G两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
⑤用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱
。
⑥A、B、F三种元素形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池，该物质的电子式是
。
22.
（10分）
(1)
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu＋2Fe3+
＝Cu2++
2Fe2+
”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的负极材料是
，发生
反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是
；若导线上转移电子1
mol，则被氧化的物质
克。
(2)已知拆开1
mol
H—H键、1
mol
N≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1
mol
N—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1mol
NH3
需要放出
的热量。
（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68L
O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6
mol·L－1
NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
mL。
高一化学试题参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
A
D
B
C
B
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
D
C
A
C
B
B
D
19、（每空1分，共12分）
（1）B
A
（2）2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）酸性
吸水性
脱水性
强氧化性
（4）①②⑥
④⑤
③
（5）③④⑤⑥⑦
20、（12分）
Ⅰ（每空1分，共5分）
（1）漂白
氧化
（2）高锰酸钾溶液的紫色褪去
还原
（3）吸收尾气中的SO2
Ⅱ（除标注外其余每空1分，共7分）
（1）MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O
(2分)
C
溶液变蓝色
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
吸收CO2中的HCl
饱和NaHCO3溶液
21、（12分）
（1）
碱金属
17
ⅣA
（每空1分，共3分）
（2）①NH3、
NH4+
、NH2-中的两种
(共2分，写对1个给1分)
②第二周期第ⅥA族
(1分)
③光导纤维(1分)
④(2分)
⑤2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓(2分)
⑥
(1分)
22、（10分）
（1）Cu(1分)
氧化(1分)
FeCl3溶液(1分)
32(2分)
（2）(6c
-3a-b)/2
kJ
(2分)
（3）50（3分）
高温
△

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