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湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题Ⅰ选择题部分(本部分共24个小题,每个小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共48分)1.下列说法中,正确的是:A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B.化学科学与其他科学分支的联系不密切C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器2.2018年,一档《辉煌中国》电视纪录片,让“厉害了,我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.侯德榜发明联合制碱法B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是()①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A.CaOB.SiO2C.NaHCO3D.CaCO35.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰均为化合物②盐酸、合金、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A.B.C.D.8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。A.④②⑤B.②⑤④①③C.④①②⑤③D.①④②⑤③9.下列离子方程式,书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应:CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化铁胶体的制备:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClD.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是()A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐D.自然界中钠元素以化合态形式存在11.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性材料的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.所得到的分散系属于浊液B.用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸D.该分散系的分散质为Fe(OH)312.下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物B.氧化性比较:KMnO4>Fe3+>Cl2C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-D.第④组中的HCl既作还原剂,又起到酸的作用13.如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有A.AB.BC.CD.D14.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是A.B.C.D.15.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A3个B.4个C.5个D.6个16.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥17.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目18.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是()①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对19.制备氰氨基化钙化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN被氧化,CaCO3被还原C.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂D.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物20.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.验证Na和水反应是否为放热反应:B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成:C.观察纯碱的焰色反应:D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性:21.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+622.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下述鉴别方法不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.①⑤B.③⑥C.②④D.②⑤23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(??)A.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+B.滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-24.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是A.黑火药属于纯净物B.该反应中硫元素的化合价升高C.黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应D.该反应属于置换反应Ⅱ非选择题部分25.下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)?编号①②③④⑤⑥名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)?是电解质的是______________,是非电解质的是_______________________。(2)写出④在水中的电离方程式____________________________。(3)写出下列反应的离子方程式:用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)________________________________。用③除水垢的离子方程式__________________________________。26.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是___。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式___,生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的离子方程式为___,检验该反应产生的气体的方法是___。27.按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是___。(2)B中浓硫酸的作用是___。(3)C中发生反应的化学方程式为___。(4)D中的现象是___,发生反应的离子方程式是___。(5)E中收集的气体是___(填名称)。28.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。a.滴水成冰b.蜡炬成灰c.百炼成钢(2)NH3和Cl2反应的方程式为:NH3+Cl2—N2+HCl①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称),氧化剂是___(填化学式)。②配平该方程式:__NH3+__Cl2—__N2+__HCl③根据上述反应,工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是___,产生该现象的反应方程式为___。(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:①反应I的化学方程式为___。②反应II属于___反应。(填四种基本反应类型之一)。③若要制得a个氯气分子,则整个反应中转移电子个数为___个。答案与解析(本部分共24个小题,每个小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共48分)1.下列说法中,正确的是:A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B.化学科学与其他科学分支的联系不密切C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器【答案】D【解析】【详解】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律,A错误;B、化学科学与其他科学分支的联系密切,B错误;C、人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质,并进一步解决环境污染问题,C错误;D、化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子,D正确;答案选D。2.2018年,一档《辉煌中国》电视纪录片,让“厉害了,我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.侯德榜发明联合制碱法B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【答案】B【解析】【详解】A.侯德榜发明联合制碱法,没有获得诺贝尔奖,故A错误;B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素,获得了诺贝尔奖,故B正确;C.闵恩泽研发石油炼制催化剂,没有获得诺贝尔奖,故C错误;D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值,没有获得诺贝尔奖,故D错误;故选B。3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是()①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化,造成水污染,所以推广使用无磷洗衣粉,①正确;②垃圾是放错了位置的资源,回收再利用,既保护环境,又节约资源,所以城市垃圾应分类处理,②正确;③树木能通过光合作用吸收二氧化碳,减缓温室效应,同时生产一次性筷子需要消耗能源,所以不能推广使用一次性木筷,③错误;④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放,④正确;⑤过量使用化肥、农药,残留的农药、化肥随水流入江河,能造成水污染,⑤错误;⑥氟里昂能产生氯原子,它是臭氧分解的催化剂,购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱,能保护臭氧层,⑥正确;综上所述,①②④⑥均正确,B项正确;答案选B。4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A.CaOB.SiO2C.NaHCO3D.CaCO3【答案】A【解析】【分析】根据碳酸钙、氧化钙的性质分析回答。【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳(CaCO3)生成的“蜃”为生石灰(CaO),“蜃”溶于水所得碱液为石灰水。本题选A5.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰均为化合物②盐酸、合金、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤【答案】B【解析】【分析】①化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物;②不同物质组成的为混合物;③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水等;④胶体是分散质微粒直径的大小介于1~100nm的分散系;⑤由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物是盐,含有钠离子的盐统称为钠盐。【详解】①液氨、干冰均为化合物,液氯只含有Cl元素,是单质,①错误;②盐酸是由氯化氢和水组成的混合物,合金是金属与金属或非金属融合而成的混合物,氨水是氨气与水的混合物,所以它们均为混合物,②正确;③明矾、小苏打是盐,醋酸、硫酸是酸,所以明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质,③正确;④碘酒、氢氧化钠溶液是溶液,豆浆为胶体,④错误;⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为盐,并且均为钠盐,Na2O是氧化物,⑤错误;综上所述,②和③正确,B项正确;答案选B。6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的【答案】C【解析】【详解】A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的,故A错误;B.分散剂是空气,分散质是水,故B错误;C.雾是一种胶体,属于胶体分散系,故C正确;D.雾是空气中的小液滴,因悬浮的水汽凝结形成的,故D错误;故选C。7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A项是溶液的蒸发,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,错误;B项是酸碱中和反应,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,错误;C项是溶解过程,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,错误;D项是电解,一定有化合价的变化,是氧化还原反应,正确。答案选D。8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。A.④②⑤B.②⑤④①③C.④①②⑤③D.①④②⑤③【答案】B【解析】【分析】为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,溶解后加NaOH除去镁离子,加氯化钡除去硫酸根离子,再加碳酸钠除去钡离子,最后加盐酸,以此来解答。【详解】为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,溶于水后,加NaOH除去镁离子,加氯化钡除去硫酸根离子,再加碳酸钠除去钡离子,过滤后加盐酸,碳酸钠一定在氯化钡之后,则合理的顺序为⑤④②①③或②⑤④①③。故选B。9.下列离子方程式,书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应:CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化铁胶体的制备:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClD.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【详解】A.盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水,其中石灰石难溶于水,故离子方程式为:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;B.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;C.氢氧化铁胶体的制备的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,故C错误;D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,离子方程式为:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D正确;故选D。10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是()A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐D.自然界中钠元素以化合态形式存在【答案】C【解析】【详解】A.根据石墨烯的生产原理知,反应过程中碳元素化合价+2价变化为+4价和0价,为氧化还原反应,故A正确;B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;C.Na2O属于碱性氧化物,Na2CO3属于盐,CO和碱不反应,不属于酸性氧化物,故C错误;D.钠的化学性质活泼,在自然界中只存在化合态,故D正确;故选C。11.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性材料的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.所得到的分散系属于浊液B.用一束光照射该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”C.该分散系不能透过滤纸D.该分散系的分散质为Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体,根据胶体的性质分析。【详解】根据题意,磁流体分散系分散质粒子直径为5.5?36nm,属于胶体的范畴,应具备胶体的性质,A.根据分析知,所得分散系为胶体,A项错误;B.该分散系属于胶体,胶体具有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,B项正确;C.该分散系属于胶体,可以透过滤纸,C项错误;D.分散质应是黑色的,而Fe(OH)3是红褐色的,D项错误;答案选B。12.下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物B.氧化性比较:KMnO4>Fe3+>Cl2C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-D.第④组中的HCl既作还原剂,又起到酸的作用【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中,几个概念之间的关系:氧化剂具有氧化性,得电子化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂具有还原性,失电子化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,据此分析解答。【详解】A.氯气和FeCl2反应生成FeCl3,氯气为氧化剂,FeCl2为还原剂,所以表中第①组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物,A项错误;B.根据①知,氧化性Cl2>Fe3+,根据④知,氧化性KMnO4>Cl2,则氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+,B项错误;C.根据②知,还原性H2O2>Mn2+,根据③知,还原性Mn2+D.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由?1价变为0价,其转移电子数为10,方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O,生成氯气说明HCl(浓)作还原剂,生成MnCl2、KCl起到酸的作用,D项正确;答案选D。【点睛】在氧化还原反应中,几个概念之间的关系:氧化剂具有氧化性,得电子化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂具有还原性,失电子化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。13.如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】A.碳酸钠碱性较强,具有腐蚀性;B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠为强碱;C.依据钠的焰色为黄色解答;D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气。【详解】A.碳酸钠能够与盐酸反应,但是碳酸钠碱性较强,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述Ⅰ错误,A错误;B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠为强碱,水溶液显碱性,能够使酚酞变红,但过氧化钠还具有强氧化性,因此最终颜色会褪去,B错误;C.钠的焰色为黄色,透雾性强,高压钠灯发出透雾能力强的黄光,Ⅰ对,Ⅱ对,二者无因果关系,C错误;D.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,所以可为航天员供氧,陈述Ⅰ、Ⅱ正确,且有因果关系,D正确;答案选D。14.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,当CO2过量时发生CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HCO3-的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化,符合题意的图象为D;答案选D。15.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A3个B.4个C.5个D.6个【答案】A【解析】【详解】①Na2Cr2O7中Cr为+6价,CrCl3中Cr显+3价,Cr的化合价降低,反应①属于氧化还原反应,②中Cr的化合价都显+3价,化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,③中Cr的化合价都显+3价,没有化合价的改变,不属于氧化还原反应,④CrCl3中Cr显+3价,Na2CrO4中Cr显+6价,化合价发生改变,属于氧化还原反应,⑤Cr的价态都是+6价,没有化合价发生变化,不属于氧化还原反应,⑥Cr的化合价由+6价→+3价,化合价降低,属于氧化还原反应,因此属于氧化还原反应的是①④⑥,故选项A正确。16.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥【答案】C【解析】①钠投入水中,钠的密度小于水,所以钠不会沉入水底,故①错误;②2Na+2H2O2NaOH+H2↑,钠立即与水反应,并有气体产生,故②正确;③生成氢氧化钠使石蕊变蓝,反应后溶液变蓝,故③错误;④钠熔点低,反应放热,钠熔成闪亮的小球,故④正确;⑤在氢气的推动下,小球在水面上四处游动,故⑤正确;⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出,有“嘶嘶”的响声发出,故⑥正确。故选C。点睛:解答本题需要特别熟悉钠的性质。钠的密度小于水,熔点低,硬度小,遇水快速反应。17.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>CC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目【答案】B【解析】【详解】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价,所以镁为还原剂,MgO为氧化产物,故A错误;B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,所以氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C,故B正确;C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价,所以二氧化碳为氧化剂,发生还原反应,故C错误;D.根据得失电子守恒,Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目,故D错误;故选B。【点睛】根据氧化还原反应原理,通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键:氧化剂得电子,元素化合价降低,发生还原反应;还原剂失电子,化合价升高,发生氧化反应。18.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是()①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对【答案】D【解析】【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片,滤去钠的黄光以免产生干扰,故①正确;②取一根洁净的铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取样品进行焰色反应,故②正确;③应该用盐酸洗,盐酸易挥发,其盐高温时也易挥发,灼烧时,盐酸及其盐可一起挥发掉,以达洗净的目的,故③错误;④为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度的减少火焰本身颜色的干扰,故④正确;⑤洁净细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色,本身无颜色,故可用铁丝进行焰色反应,故⑤正确。故答案选D。19.制备氰氨基化钙化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN被氧化,CaCO3被还原C.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂D.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物【答案】D【解析】【分析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,N元素化合价不变,生成物CO2中碳元素来自碳酸钙,它的化合价没有发生变化,生成物CO中碳元素来自HCN,C的化合价没有发生变化,HCN中的H原子得电子由+1价变为0价(2个H原子),得到H2,HCN中的C原子失电子,由+2价变为+4价(1个C原子),得到CaCN2。【详解】因HCN中的碳元素化合价升高,氢元素的化合价降低,则氢元素被还原,碳元素被氧化,A错误;因HCN中的碳元素化合价升高,氢元素的化合价降低,则HCN既是氧化剂又是还原剂,碳酸钙中没有元素的化合价发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂,B、C错误;HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4,对应的氧化产物为CaCN2,HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0,对应的还原产物为H2,D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应,准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键,HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。20.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.验证Na和水反应是否为放热反应:B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成:C.观察纯碱的焰色反应:D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性:【答案】D【解析】【详解】A.钠与水反应放热,气体压强增大,红墨水出现液面差,可以验证,故A不符合题意;B.Na2O2与H2O反应有O2生成,氧气可以使带火星的木条复燃,可以检验,故B不符合题意;C.铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应,故C不符合题意;D.套装小试管加热温度较低,应将碳酸氢钠应放在套装小试管中,通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性,故D符合题意;故选D。21.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n==2,O元素是-2价,所以R的化合价是+6价,答案选D。22.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下述鉴别方法不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.①⑤B.③⑥C.②④D.②⑤【答案】C【解析】【详解】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性,同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大,pH大,故方法合理;②取同量的溶液于两支试管中,加热,均没有气体生成,故方法不合理;③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,碳酸氢钠反应快,开始就有气体放出的是NaHCO3,故方法合理;④取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,均产生白色沉淀,故方法不合理;⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,而碳酸氢钠与氯化钡不反应,故方法合理;故选C。【点睛】碳酸氢钠溶液在加热时不容易分解,不会有气体生成。23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(??)A.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+B.滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A.所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+,H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存,故A错误;B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性,OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存,故B错误;C.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+,H+与HCO3–反应生成二氧化碳和水而不能共存,故C错误;D.SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应,所以可以大量共存,故D正确;故选D。24.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是A.黑火药属于纯净物B.该反应中硫元素的化合价升高C.黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应D.该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A.黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成,属于混合物,故A错误;B.S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,S、N元素的化合价降低,C元素化合价升高,故B错误;C.S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,S、N元素的化合价降低,C元素化合价升高,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故C正确;D.该反应的反应物和生成物都不是2种,不是置换反应,故D错误;故选C。Ⅱ非选择题部分25.下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)?编号①②③④⑤⑥名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)?是电解质的是______________,是非电解质的是_______________________。(2)写出④在水中的电离方程式____________________________。(3)写出下列反应的离子方程式:用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)________________________________。用③除水垢的离子方程式__________________________________。【答案】(1).③④⑤(2).①②(3).NaHCO3=Na++HCO3-(4).HCO3-+H+=H2O+CO2↑(5).CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑【解析】【分析】根据电解质与非电解质的定义判断电解质与非电解质,书写电离方程式;根据物质的性质书写相关反应方程式。【详解】(1)CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电,属于电解质;CH4、C2H5OH在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子,属于非电解质;Cu是单质,既不是电解质又不是非电解质;所以是电解质的是③④⑤;是非电解质的是①②;故答案为:③④⑤;①②;(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-;故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑;醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;故答案为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。26.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是___。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式___,生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的离子方程式为___,检验该反应产生的气体的方法是___。【答案】(1).D(2).D(3).2Na+O2Na2O2(4).淡黄色(5).2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(6).用带火星的木条放在试管口,看是否复燃【解析】【分析】(1)结合钠的性质判断钠的保存方法;(2)Na的性质活泼,易与空气中的氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3;(3)钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气具有助燃性,故检验方法为:用带火星的木条放在试管口,看是否复燃,若木条复燃,则说明生成了氧气。【详解】(1)钠的化学性质活泼,应密封保存,密度比水小,比煤油大,故应保存在煤油中;故答案为:D;(2)Na的性质活泼,易与空气中的氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3;故答案为:D;(3)钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠,反应方程式为:2Na+O2Na2O2,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;氧气具有助燃性,故检验方法为:用带火星的木条放在试管口,看是否复燃,若木条复燃,则说明生成了氧气;故答案为:2Na+O2Na2O2;淡黄色;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;用带火星的木条放在试管口,看是否复燃。【点睛】第(3)问书写过氧化钠与水反应的离子方程式难度不大,但是学生们仍然容易出错,就是错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题,按要求作答,可以用笔进行重点圈画,提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。27.按照如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是___。(2)B中浓硫酸的作用是___。(3)C中发生反应的化学方程式为___。(4)D中的现象是___,发生反应的离子方程式是___。(5)E中收集的气体是___(填名称)。【答案】(1).试管口有无色液体生成(2).干燥CO2气体(3).2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4).石灰水变浑浊(5).CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(6).氧气【解析】【分析】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;(2)根据浓硫酸的性质分析;(3)根据过氧化钠的性质分析;(4)根据二氧化碳和石灰水的性质分析;(5)根据反应后可能剩余的气体分析。【详解】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,则可观察到A中试管口有无色液体生成;故答案为:试管口有无色液体生成;(2)浓硫酸有吸水性,所以能作干燥剂,二氧化碳和浓硫酸不反应,所以能用浓硫酸干燥二氧化碳;故答案为:干燥CO2气体;(3)二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊,发生反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;故答案为:石灰水变浑浊;CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;(5)碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收,未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收,所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气;故答案为:氧气。28.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。a.滴水成冰b.蜡炬成灰c.百炼成钢(2)NH3和Cl2反应的方程式为:NH3+Cl2—N2+HCl①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称),氧化剂是___(填化学式)。②配平该方程式:__NH3+__Cl2—__N2+__HCl③根据上述反应,工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是___,产生该现象的反应方程式为___。(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:①反应I的化学方程式为___。②反应II属于___反应。(填四种基本反应类型之一)。③若要制得a个氯气分子,则整个反应中转移电子个数为___个。【答案】(1).a(2).氮(3).Cl2(4).2(5).3(6).1(7).6(8).有白烟产生(9).HCl+NH3=NH4Cl(10).2HCl+CuO=CuCl2+H2O(11).置换反应(12).2a【解析】【分析】(1)反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应,没有化合价变化的是非氧化还原反应;(2)①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3价升高为0,氯元素化合价由0降低为-1价;②根据得失电子守恒配平方程式;③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成;(3)①根据反应原理图,反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O;②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气;③反应I是非氧化还原反应,反应II是氧化还原反应,根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2确定转移电子数。【详解】(1)a.滴水成冰,没有生成新物质,属于物理变化,a符合;b.蜡炬燃烧生成二氧化碳和水,碳元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,b不符合;c.百炼成钢,碳与氧气反应生成二氧化碳,碳元素、氧元素化合价改变,属于氧化还原反应,c不符合;故答案为:a;(2)①NH3和Cl2的反应中N元素化合价由?3价升高为0,氯元素化合价由0降低为?1价,则该反应中被氧化的元素是氮元素,氧化剂是Cl2;故答案为:氮;Cl2;②氮元素化合价由?3价升高为0,化合价升高3价,氯元素化合价由0降低为?1价,化合价降低1价,根据得失电子守恒配平方程式为:2NH3+3Cl2=N2+6HCl;故答案为:2;3;1;6;③氨气与氯化氢反应生成氯化铵,所以会有白烟生成,产生该现象的反应方程式为:HCl+NH3=NH4Cl;故答案为:有白烟产生;HCl+NH3=NH4Cl;(3)①根据反应原理图,反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O,反应方程式是:2HCl+CuO=CuCl2+H2O;故答案为:2HCl+CuO=CuCl2+H2O;②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气,反应方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2,属于置换反应;故答案为:置换反应;③反应I是非氧化还原反应,反应II是氧化还原反应,根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2,可知氯元素化合价由?1升高为0,若要制得a个氯气分子则整个反应中转移电子的个数为2a个;故答案为:2a。【点睛】本题有两个空是书写氧化还原反应方程式,可见书写方程式的重要性,尤其是陌生的氧化还原反应方程式的书写,首先通过信息和经验确定部分反应物、生成物,再依据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数,然后再根据电荷守恒、元素守恒配平其余物质的系数。PAGE-1- 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