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高二第四学期理科综合教学质量检测一
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
O-16
F-19
N-14
S-32
Ti-48
Si-28
Fe-56
Na-23
Mn-55
一．选择题（本题共13小题,每小题6分，共78分）
1．细菌培养过程中分别采用了高压蒸汽、酒精、火焰灼烧等几种不同的处理，这些方法依次用于杀灭哪些部位的杂菌（
）
A.高压锅、手、接种针
B.接种针、手、培养基
C.接种针、手、高压锅
D.培养基、手、接种针
2．下列关于病毒、醋酸菌、毛霉的叙述，不正确的是　　（
）
A.
醋酸菌是好氧菌，可以将葡萄糖分解成醋酸，其细胞结构中没有核膜和核仁
B．病毒与后两者比较，没有细胞结构，遗传物质可能是DNA或是RNA
C．三者在培养过程中，只要培养基中有水、碳源、氮源和无机盐，都能正常生长繁殖
D．在腐乳制作过程中，毛霉能产生蛋白酶，分解豆腐中的蛋白质为肽和氨基酸
3.图中曲线表示的是温度和果胶酶活性之间的关系，此曲线不能说明的是（
）
当温度到达B点时，果胶酶活性最高，酶的催化能力最高
B．在B点之前，果胶酶的活性和温度接近成正比；之后，接近成反比
C．C点时，果胶酶的活性很低，当温度降低时，酶的活性可以上升
D．A点时，果胶酶的活性很低，但随着温度升高，果胶酶的活性可以上升
4．农田土壤的表层，自生固氮菌的含量比较多，将用表层土制成的稀泥浆，接种到特制的培养基上培养，可将自生固氮菌与其它细菌分开，对培养的要求是（
）
①加抗生素
②不加抗生素
③加氮素
④不加氮素
⑤加葡萄糖
⑥不加葡萄糖
⑦37℃恒温箱培养
⑧28
℃--30℃温度下培养
A．②④⑥⑧
B．①③⑤⑦
C．①④⑥⑦
D．②④⑤⑧
5．甲、乙、丙是三种微生物，下表I、Ⅱ、Ⅲ是用来培养微生物的三种培养基。甲、乙、丙都能在Ⅲ中正常生长繁殖；甲能在I中正常生长繁殖，而乙和丙都不能；乙能在Ⅱ中正常生长繁殖，甲、丙都不能。下列说法正确的是（
）
粉状硫
10g
K2HPO4
4g
FeS040.5g
蔗糖
10g
(NH4)2SO
0.4g
H20100ml
MgS04
9.25g
CaCl2
0.5g
I
+
+
+
+
+
+
+
Ⅱ
+
十
+
+
+
+
+
Ⅲ
+
+
+
+
+
+
+
+
A．甲、乙都是自养微生物、丙是异养微生物
B．甲、乙、丙都是异养微生物
C．甲是固氮微生物、乙是自养微生物、丙是异养微生物
D．甲是异养微生物、乙是固氮微生物、丙足自养微生物
6、豌豆子叶的黄色、圆粒种子均为显性，两亲本杂交的F1表现型如下图。让F1中黄色圆粒豌豆与绿色皱粒豌豆杂交，F2的性状分离比为（
）
A.1：1：1：1
B.2：2：1：1
C.3：1：3：1
D.9：3：3：1
7．下列叙述正确的是（　　）
A．1
mol
CH3COONa
与少量
CH3COOH
溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣数目为
NA
B．17.4
g
MnO2
与
40
mL
10
mol?L﹣1
浓盐酸反应，转移电子的数目为
0.2NA
C．88.0
g
14CO2
与
14N2O
的混合物中所含中子数为
44NA
D．常温下
pH═4
的醋酸溶液中由水电离出的
H+的数目为
10﹣10NA
8．具有如下电子层结构的元素原子一定属于同一族的是（　　）
A．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2（n+1）p6的原子
B．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2的原子
C．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
D．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
9．下列叙述正确的是（　　）
A．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
C．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
D．
P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
10．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，以下推断不合理的是（　　）
A．不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
B．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2
C．SO2吸收溴的离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣
D．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
11．下列各项叙述中正确的是（　　）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
D．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
12．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）
A．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH﹣＝H2O
B．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
C．Z元素在第三周期第VIA族
D．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
13．已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）＝0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）
B．Ka2（H2A）的数量级为10﹣5
C．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞2c（A2﹣）
D．M点由水电离出的c（H+）＞N点由水电离出的c（H+）
二．选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不答的得0分．
14．如图甲所示为通过某线圈平面的磁通量随时间变化关系的图象，则在乙图中能正确反映该线圈感应电动势随时间变化关系的是（　　）
15．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1：n2＝10：1，原线圈输入交变电压u＝220sinl00πt（V），在副线圈中接有理想交流电流表、阻值为22Ω的定值电阻R和电容器C．下列说法中正确的是（　　）
A．电阻R中电流方向1s内变化50次
B．电流表示数是1A
C．电阻R消耗的电功率为22W
D．电容器的耐压值至少是22V
16．质量m＝1kg的物块静止在光滑水平面上，t＝0时刻对该物块施加一沿水平方向的力F，F随时间t按如图所示的规律变化。下列说法正确的是（　　）
A．第2s末，物块距离出发点最远
B．第2s末，物块的动量为5kg?m/s
C．第4s末，物块的速度最大
D．第3s末，物块的加速度为5m/s2
17．如图，倾角为θ的光滑斜面上有两个用轻弹簧相连的小物块A和B（质量均为m），弹簧的劲度系数为k，B靠着固定挡板，最初它们都是静止的。现沿斜面向下正对着A发射一颗质量为m、速度为v0的子弹，子弹射入A的间极短且未射出，子弹射入后经时间t，挡板对B的弹力刚好为零，重力加速度大小为g。则（　　）
A．子弹射入A之前，挡板对B的弹力大小为2mg
B．子弹射入A的过程中，A与子弹组成的系统机械能守恒
C．在时间t内，A发生的位移大小为
D．在时间t内，弹簧对A的冲量大小为2mv0+2mgtsinθ
18．如图所示，光在真空和某介质的界面MN上发生折射，由图可知（　　）
A．光是从真空射入介质的
B．介质的折射率为
C．介质的折射率为
D．反射光线与折射光线的夹角为60°
19．如图甲所示，在光滑水平面上，轻质弹簧一端固定，物体P以速度v0向右运动并压缩弹簧，测得弹簧的最大压缩量为x；现将弹簧一端连接另一质量为m的物体Q，物体P、Q都以v0的速度相向运动并压缩弹簧（如图乙所示），测得弹簧的最大压缩量仍为x，则（　　）
A．弹簧压缩量最大时弹性势能为1.5mv02
B．图乙中，在弹簧压缩过程中，P、Q组成的系统动量改变量大小为2mv0
C．图乙中，在弹簧压缩过程中，弹簧的弹力对P、Q的冲量大小相等
D．图乙中，在弹簧压缩过程中，弹簧的弹力对P、Q做的功数值相等
20．在同一匀强磁场中，两个相同的矩形金属线圈a、b分别绕线圈平面内且与磁场垂直的轴匀速转动，产生的电动势随时间变化的图象如图所示，则（　　）
A．线圈b转2圈时，线圈a转了3圈
B．线圈b产生的电动势的有效值为10V
C．t＝0.02s时，线圈a恰好经过中性面
D．t＝0.015s时，线圈b恰好经过中性面
21．如图所示，理想变压器原线圈接在输出电压不变的交流电源上，图中各电表均为理想电表。下列说法正确的是（　　）
A．当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动时，通过电阻R1的电流变大
B．当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动时，电压表V示数变小
C．当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动时，电流表A1示数变小
D．若闭合开关S，则电流表A1示数变大，A2示数变小
三、非选择题
22．(10分，每空2分)用如图所示的装置可以验证动量守恒定律。
（1）实验中质量为m1的入射小球和质量为m2的被碰小球的质量关系是m1　
　m2（选填“大于”、“等于”、“小于”）
（2）图中O点是小球抛出点在地面上的投影实验时，先让入射小球m1多次从斜轨上S位置静止释放，找到其平均落地点的位置P，测量平抛射程OP然后，把被碰小球m2静置于轨道的水平部分，再将入射小球m1从斜轨上S位置静止释放，与小球m2相碰，并多次重复本操作。接下来要完成的必要步骤是　
　。（填选项前的字母）
A．用天平测量两个小球的质量m1、m2
B．测量小球m1开始释放的高度h
C．测量抛出点距地面的高度H
D．分别通过画最小的圆找到m1、m2相碰后平均落地点的位置M、N
E．测量平抛射程OM、ON
（3）若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为　
　（用2中测量的量表示）；
（4）经过测定，m1＝45.0g，m2＝7.5g，小球落地的平均位置距O点的距离如图所示。若用长度代表速度，则两球碰撞前“总动量”之和为　
　g?cm，两球碰撞后“总动量”之和为　
　g?cm。
23．(12分，每空2分)某同学现用如图甲所示的气垫导轨和光电门装置来“验证动量守恒定律”，在气垫导轨右端固定一弹簧，滑块b的右端有强粘性的胶水。图中滑块a和挡光片的总质量为m1＝0.620kg，滑块b的质量为m2＝0.410kg，实验步骤如下：
①按图安装好实验器材后，然后调节底脚螺丝，使得导轨水平；
②将滑块b置于两光电门之间，将滑块a置于光电门1的右端，然后将滑块a水平压缩弹簧，滑块a在弹簧的作用下向左弹射出去，通过光电门1后继续向左滑动并与滑块b发生碰撞；
③两滑块碰撞后粘合在一起向左运动，并通过光电门2；
④实验后，分别记录下滑块a挡光片通过光电门1的时间△t1，两滑块一起运动挡光片通过光电门2的时间△t2。
（1）实验前用一游标卡尺测得挡光片的宽度d如图乙所示，则d＝　
　cm。
（2）设挡光片通过光电门的时间为△t，则滑块通过光电门的速度可表示为
v＝　
　（用d、△t表示）。
（3）调节导轨水平时，先接通气源，将滑块a置于气垫导轨上，直到轻推滑块，滑块依次通过两个光电门的
相等。
（4）实验中测得滑块a经过光电门1的速度为v1＝2.00m/s，两滑块经过光电门2的速度为v2＝1.20m/s，将两滑块和挡光片看成一个系统，则系统在两滑块相互作用前、后的总动量分别为p1＝　
　kg?m/s，p2＝　
　kg?m/s（结果均保留3位小数）。这说明在实验误差允许范围内，两滑块组成的系统在相互作用过程中的动量是　
　（选填“守恒”或“不守恒”）的。
24．（10分）真空中有一半径为R＝5cm，球心为O，质量分布均匀的玻璃球，其过球心O的横截面如图所示。一单色光束SA从真空以入射角i于玻璃球表面的A点射入玻璃球，又从玻璃球表面的B点射出。已知∠AOB＝120°，该光在玻璃中的折射率为，光在真空中的传播速度c＝3×108m/s，求：
（1）入射角i的值；
（2）该光束在玻璃球中的传播时间t。
25．（12分）如图所示，质量为m的小物体以水平初速度v0滑上原来静止在光滑水平轨道上的质量为M的小车上，物体与小车上表面的动摩擦因数为μ，小车足够长。求：
（1）物体从滑上小车到相对小车静止所经历的时间；
（2）这段时间内系统产生的热量。
26．（18分）如图所示，两平行金属导轨间的距离L＝0.4m，金属导轨所在的平面与水平面夹角θ＝37°，在导轨所在平面内，分布着磁感应强度B＝0.5T、方向垂直于导轨所在平面向上的匀强磁场。金属导轨的一端接有电动势E＝4.2V、内阻r＝1.0Ω的直流电源。现把一个质量m＝0.04kg的导体棒ab放在金属导轨上，此时导体棒恰好静止。导体棒与金属导轨垂直且接触良好，导体棒与金属导轨接触的两点间的电阻R＝2.0Ω，金属导轨电阻不计，g取10m/s2．已知sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，求：
（1）导体棒受到的安培力大小；
（2）导体棒受到的摩擦力大小及方向；
（3）若将直流电源置换成一个电阻为R0＝1.0Ω的定值电阻（图中未画出），然后将导体棒由静止释放，导体棒将沿导轨向下运动，求导体棒的最大速率（假设金属导轨足够长，导体棒与金属导轨之间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等）。
27．设计了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律。
（1）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，写出C中反应的离子方式　
　；
写出B中反应方程式　
　
观察到C中溶
液　
　的现象即可证明。
（2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加HCl溶液、B中加　
　、C中加　
　溶液（以上均填物质的化学式），观察到C中　
　的现象，即可证明。C中反应离子方程式　
　但有同学认为该实验存在不足，请简要说明　
　。如何改进　
　。
28．前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．
回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
（1）E原子的电子排布式_____________B的氢化物的空间构型是__________
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为　
　．
（3）AC2分子中A原子轨道的杂化类型为　
　，含有σ键与π键数目之比为
　．
（4）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式　
　，该物质属于　
　（填“离子”或“共价”）化合物．
（5）C和D元素的氢化物（分子式分别为H2C2、H2D）的主要物理性质如下表
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2D
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2D
和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：　
　
．
29．电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据如图，完成下列填空：
（1）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是　
　
（填字母）．a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（2）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为　
　．与电源负极相连的电极附近溶液c（OH﹣）　
　
（填“不变”、“升高”或“下降”）
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为　
　（填字母）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性
（4）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为　
　．
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　
　、冷却、　
　（填写操作名称）除去NaCl．
30．汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为　
　．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
2NO（g）+2CO（g）＝2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H　
　
0
（填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度
　
　（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）＝2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol
N2和9molO2，5min后达平衡时NO
物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为　
　；该条件下的平衡常数数值为
　
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
①．阳极室中发生的反应为　
　
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　
　；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为　
　
g（忽略气体的溶解）．
31.（10分）
某小组同学为了调查湖水中细菌的污染情况而进行了实验。实验包括制备培养基、
灭菌、接种及培养、菌落观察计数。请回答与此实验相关的问题。
（1）培养基中含有蛋白胨、淀粉分别为细菌培养提供了氮源和_____。除此之外，培养基还必须含有的基本成分是_____和______。
（2）对培养基进行灭菌，应该采用的方法是_______。
（3）为了尽快观察到细菌培养的实验结果，应将接种了湖水样品的平板置于______中培养，培养的温度设定在37℃。要使该实验所得结果可靠，还应该同时在另一平板上接种______作为对照进行实验。
（4）培养20小时后，观察到平板上有形态和颜色不同的菌落，这说明湖水样品中有_____种细菌。
一般说来，菌落总数越多，湖水遭受细菌污染的程度越_______。
（5）如果提高培养基中NaCl的浓度，可以用于筛选耐_______细菌，这种培养基（按功能分）被称为_______。
32.
（8分）乙醇等“绿色能源”的开发备受世界关注。利用玉米秸杆生产燃料酒精的大致流程为：
（1）玉米秸杆经预处理后，应该选用
酶进行水解，使之转化为发酵所需的葡萄糖。
（2）从以下哪些微生物中可以提取上述酶？
（多选）
A．酿制果醋的醋酸菌
B.生长在腐木上的霉菌
C．制作酸奶的乳酸菌
D.生产味精的谷氨酸棒状杆菌
E反刍动物瘤胃中生存的某些微生物
（3）若从土壤中分离产生这种酶的微生物，所需要的培养基为
（按功能分），培养基中的碳源为
。
（4）从生物体提取出的酶首先要检测酶的活力（活性），以便更好地将酶用于生产实践。在生产糖液的过程中，为了使酶能够被反复利用，可采用
技术。
（5）发酵阶段需要的菌种是
，在产生酒精时要控制的必要条件是
。
33．（14分）低度的果酒、果醋具有一定的保健养生功能。下图是两位同学制果酒和果醋时使用的装置。同学甲用A（带盖的瓶子）装置制葡萄糖，在瓶中加入适量葡萄汁，发酵温度控制在18～25℃，每隔12h左右将瓶盖拧松一次（注意不是打开瓶盖），之后再将瓶盖拧紧。当发酵产生酒精后，再将瓶盖打开，盖上一层纱布，温度控制在30～35℃，进行制果醋的发酵。同学乙用B装置，温度控制与甲相同，不同的是制果酒阶段充气口用夹子夹紧外，排气的橡胶管也用夹子夹住，并且每隔12h左右松一松夹子放出多余的气体。制果醋阶段适时向充气口充气。经过20天左右，两位同学先后完成了自己的发酵制作。据此回答有关问题：
（1）酵母菌与醋酸杆菌在结构上的最大区别是后者　　??
　　
　　　　　　。从制酒和制醋两阶段对装置的处理方式判断，酵母菌和醋酸杆菌的异化作用类型依次是　　　　　　　、　　　　　　　　　。
（2）同学甲在制酒阶段，每隔12h左右就要将瓶盖拧松一次，但又不打开，这样做的目的是　　　　　　　　。用反应式表示出制酒过程刚开始时发生的主要化学变化：
??????
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??
。
（3）B装置中排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的原因是?????????
。
（4）制葡萄酒时要将温度控制在18～25℃，而制葡萄醋时要将温度控制在30～35℃，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。葡萄汁为酵母菌、醋酸杆菌等微生物的生长提供的营养成分是????????????????????????
。
（5）制作过程中一般不需要额外添加酵母菌和醋酸杆菌即可完成。为了提高果酒品质也可在果汁中加入人工培养的酵母菌。利用?????????
培养基可分离获得较为纯净的酵母菌菌种，如在培养基中加入?????????
可以从细菌和酵母菌的混合液中分离出酵母菌。
34．（10分）家兔的黑毛与褐毛是一对相对性状。现有4只家兔甲、乙、丙、丁，其中甲和
乙为雌兔，丙和丁为雄兔。甲、乙、丙均为黑毛兔，丁为褐毛兔。已知甲和丁交配的后代全为黑毛兔，乙和丁交配的后代中有褐毛兔。请回答：
（1）判断黑毛和褐毛的显隐性（相关基因用B和b表示）____________________。
（2）写出甲、乙、丁三只兔子的基因型。
甲__________；
乙_________；
丁____________。
（3）如何鉴别丙兔是纯种还是杂种？
______________________________________________________________________________。
35．（12分）家禽鸡冠的形状有两对基因（A和a，B和b）控制，这两对基因按自由组合定律遗传，与性别无关。据下表回答问题：
项目
基因组合
A
B同时存在（A_
B_
型）
A存在、B不存在（A_bb
型）
B存在、A不存在（aaB_
型）
A和B都不存在（aabb
型）
鸡冠形状
核桃状
玫瑰状
豌豆状
单片状
杂交组合
甲：核桃状×单片状，其F1：核桃状、玫瑰状、豌豆状、单片状
乙：玫瑰状×玫瑰状，其F1：玫瑰状、单片状
丙：豌豆状×玫瑰状，其F1：全是核桃状
（1）甲组杂交方式在遗传学上称为___________；甲组杂交F1代四种表现型比例是________________________。
（2）让乙组后代F1中玫瑰状冠的家禽与另一纯合豌豆状冠的家禽杂交，杂交后代表现型及比例在理论上是_______________。
（3）让丙组F1中的雌雄个体交配，后代表现为玫瑰状冠的有120只，那么表现为豌豆状冠的杂合子理论上有_____________只。
（4）基因型为AaBb与Aabb的个体杂交，他们的后代基因型的种类有____种，后代中纯合子比例占_________。
高二第四学期第一次教学质量检测—生物（答案）
1-6
DCCDC
B
29（10分）
（1）
碳源
无机盐
水
（2）高压蒸汽灭菌
（3）恒温培养箱
无菌水
（4）多；高
（5）盐（或NaCl），选择性培养基
30（8分）
（1）纤维素（酶）
（2）B、E（2分）
（3）选择培养基
纤维素
（4）固定化酶（固定化细胞）
（5）酵母菌
无氧（密闭、密封）
31（14分）
（1）无核膜
兼性厌氧型
需氧型?
（2）制酒阶段的后期，酵母菌无氧呼吸会产生大量气体，如不及时放出会把瓶子或瓶盖胀破，不打开瓶盖是防止氧气和有害杂菌进入（2分）?
C6?H12O6+6H2O+6O2???酶??????CO2+12H2O+能量?（2分）
（3）防止污染?
（4）18～25℃是酵母菌生长和发酵的合适温度，30～35℃是醋酸杆菌生长和发酵的合适温度（2分）?
碳源、氮源、水、无机盐和生长因子（2分）
（5）选择
青霉素
32（10分）
（1）黑毛为显性（1分）
（2）BB
Bb
bb
（3）
选择丙兔与乙兔杂交，观察后代是否有褐色兔出现。假如后代出现褐色兔，说明丙兔是杂种；假如后代没有褐色兔出现，说明丙兔是纯种。（3分）
37（12分）
（1）测交
1：1：1：1
（2）核桃状：豌豆状=2：1
（3）80
（4）6
1/4
一．填空题（共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
A
B
C
B
D
二．填空题（58分）
27．
（15分）
（1）
　Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣　（2分）；
　2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O　（2分）
　变蓝　（1分）
（2）　Na2CO3（1分）、
　Na2SiO3
（1分），　白色沉淀（2分）
，
　SiO32﹣+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32﹣　（2分），
　随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉淀（2分）　。
　BC之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶　（2分）。
28.
（2分/空，共16分）
（1）1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d2
4s2或者[Ar]3d24s2
三角锥形
（2）　O＞N＞S　．
（3）　sp杂化　，
　1：1　．
（4）
　　，
　离子
（5）
　H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键　．
29.（12分
）
（1）　ac　（2分）
（2）　2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑　（2分）．
　升高　
（
2分）
（3）　bc　（2分）．
（4）　NaCl+H2ONaClO+H2↑　．（2分）
（5）　蒸发　、冷却、　过滤　（1分/空）
30.（15分
）
（1）①　2H2（g）+2NO（g）＝N2（g）+2H2O△H＝﹣752.1kJ/mol　（2分）．
②△H　＜　
0
（2分）　不变　（1分）
（2）　0.24mol/（L?min）（1分）　；
　1.2　（2分）
（3）①
　2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑（2分），
3Cl2+CO（NH2）3+H2O＝6HCl+CO2+N2　（2分）
②　不变（1分）　；
　7.2　
g．（2分）
物理教学质量检测题
一、选择题
14、D
15、C
16、B
17、C
18、C
19、AC
20、AC
21、CD
二、实验题：
22、（1）大于、（2）、ADE、（3）、m1OP＝m1OM+m2ON
（4）、2016、2001
23、（1）、1.55
（2）、
（3）、依次通过两个光电门的时间
（4）、1.240
1.236
守恒
三、计算题
24．
【解答】解：（1）根据几何关系可知：
∠OAB＝＝＝30°
由折射定律得：n＝
解得：i＝60°
（2）激光束在玻璃球中传播的速度
v＝
传播时间：t＝
解得：t＝5×10﹣10s
答：
（1）入射角i的值是60°；
（2）该光束在玻璃球中的传播时间t是5×10﹣10s。
25、
【解答】解：（1）设向右为正方向，根据动量守恒定律有：mv0＝（m+M）v
对小车根据牛顿第二定律有μmg＝Ma
根据运动学公式有v＝at
联立解得t＝；
（2）对系统，根据能量守恒得：Q＝＝。
答：（1）物体从滑上小车到相对小车静止所经历的时间为；
（2）这段时间内系统产生的热量为。
26、
【解答】解：（1）导体棒、金属导轨和直流电源构成闭合电路，根据闭合电路欧姆定律有：
I＝＝A＝1.4A
导体棒受到的安培力：
FA＝BIL＝0.5×1.4×0.4N＝0.28N，根据左手定则可得安培力沿斜面向上；
（2）导体棒所受重力沿斜面向下的分力：
F1＝mgsin37°＝0.04×10×0.6N＝0.24N
由于F1小于安培力，故导体棒受沿斜面向下的摩擦力f，根据共点力平衡条件：
F1+f＝FA
代入数据解得：f＝0.04N；
（3）根据感应电动势的计算公式可得：E′＝BLv
根据闭合电路欧姆定律可得：I＝
将直流电源置换成一个电阻为R0＝1.0Ω的定值电阻后，当导体棒达到最大速度时加速度为零，受力平衡，
根据平衡条件可得：mgsin30°＝+f
代入数据联立解得：v＝15m/s。
答：（1）导体棒受到的安培力大小0.28N；
（2）导体棒受到的摩擦力大小0.04N，方向沿斜面向下；
（3）导体棒的最大速率为15m/s。
发酵
预处理、水解
玉米秸杆
糖液
酒精

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