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HS版九上第2章 酸与碱 单元测试卷
考生须知：
1．本卷总分180分，考试时间为120分钟；
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe－56 Zn－65
Cu 64 S-32 Ca－40 Ba－137
3．g = 10N/kg
一、选择题（第1－10小题每题4分，第11－15小题每小题3分，共55分）
1、用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可到紫色溶液。该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
2、下列检测某溶液的pH的操作正确的是（ ）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数??
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数?
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
3、有资料显示火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（ ）
植物 甘草 棉花 茶树 薄荷
pH 7.2～8.5 6.0～6.8 5.0～5.5 7.0～8.0
A．薄荷 B．甘草 C．棉花 D．茶树
4、为了维持人体健康生命活动，人体不同器官内的液体保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7--8.4 0.9—1.5 7.35—7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性??? B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色??? D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
5、有一种紫色卷心菜的汁遇醋变红色，遇碱性洗涤剂变黄绿色。下列各物质中，也能使卷心菜汁变黄绿色的是（ ）
A．pH约为9的肥皂水 B．pH约为2的柠檬汁
C．pH约为7的食盐水 D．pH约为4的雪碧
6、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
7、衣服上沾上铁锈（主要成分Fe2O3），直接用水很难清洗干净。要除去铁锈，你认为下列用品中比较合适的是（ ）
A．洗洁精 B．洗面奶 C．酒精 D．白醋
8、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，一段时间后，下列说法错误的是（ ）
A．溶液的质量并不是都增大的 B．溶剂的质量并不是都减少的
C．溶质的质量分数都是减小的 D．溶质的质量都是不变的
9、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（　　）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
10、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中不合理的是（ ）

序号 实　 验 现　 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
11、下列是某同学进行碱的化学性质实验时的实验现象记录，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
C．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12、下列关于硫酸的化学性质的描述，不属于酸的共性的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氧化铜反应生成水
C．能与锌反应生成氢气 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
13、在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V（横坐标表示）的变化示意图是（ ）
A． B．C． D．
14、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）
A、石蕊溶液变为蓝色 B、无明显现象
C、生成无色气体 D、石蕊呈紫色
15、在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（ ） （第14题图）
A．滴入适量FeCl 3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na + 与Cl - 的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO 3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
二、填空题 （每空2分，共36分）
16、如图是稀释浓硫酸实验的示意图：
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a ，b 。
（2）b容器中所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。（第16题图）
17、将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，液体呈______色，其原因是（用化学方程式表示）______。
18、用pH试纸测某矿泉水样的酸碱性，pH试纸呈现淡绿色（弱碱性）。
（1）图1中测定水样pH的方法是______（填“正确”或“错误”），用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要 ；
（2）常温时，该矿泉水的pH范围约为6.8－7.8，该结果能用实验室的广范pH试纸测出来吗？______（填“能”或“不能”），原因是 。
19、请对以下方案及现象作出合理补充或解释：
（1）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。
（2）不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多，原因是氢氧化钠有 。
20、如下图，其中A、B、C、D是四种常见的不同类型的无机化合物，图中短线表示两种物质一定条件下可发生化学反应。请据此回答：
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧
化钙溶液的物质是　 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　 ，
反应①的实验现象为　　 。
21、某日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸， （第20题图）
进行科学合理的处理。
（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为________________。该反应属于___________反应。
（2）处理过程中要不断地检测河水的pH，测量溶液pH的操作方法是 ，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是_____________。
三、探究题（每空3分，共39分）
22、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）提出假设：假设?l：H2O能使氧化铜溶解
假设2： ；
假设3：SO42-能使氧化铜溶解；
（2）通过实验Ⅰ可以证明假设 （填1、2、3）不成立； （第22题图）
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜
溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一
种常见物质是 。
23、在学习碱的化学性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师
做了下面的两个实验：
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液
的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
(1)实验二中若观察到U型管左端的液面 ?(填“升高”或“降
低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除　　　?对 （第23题图）
实验的干扰。
24、某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知:
CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量；氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是　　　　　　　。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你一起完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈
现红色； 白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸 ； 白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因?　 ?????????? ????。
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:　?????????。
四、简答题（第25题共6分，第26题10分，第27题9分，第28题10分，第29题8分，第30题 12分，共55分）
25、某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示：
说明书中偏硅酸的化学式为H2SiO3，其相对分子质量
为???? ；其中硅、氧元素的质量比是 ；
(2)此矿泉水每瓶4 L，则每瓶水中含钙元素最多是___ mg。
26、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式 。
（2）该实验操作是将 滴加到 另一种溶液中。
（3）当加入溶液ag时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液
呈___ _色。
27、将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
（1）生成氢气的质量???；
（2）原混合物中铜的质量分数???；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数???；
（4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的
体积（精确到0.1）???。
28、将图所示稀盐酸滴入盛有100g氢氧化钠溶液（滴2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为50g．请回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象为 ；
（2）该NaOH溶液中溶质的质量为 ；
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
29、现有11克氯化钠和碳酸钠混合样品，加入100克稀盐酸恰好完全反应，生成106.6克不饱和溶液，求：
（1）产生二氧化碳气体______?g。
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（3）所得溶液溶质的质量分数
30、现有含HCl和CuCl的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有　 ??　；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数；
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
HS版九上第2章酸与碱单元测试卷
参考答案

一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B A D D D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C A C

二、填空题
16、（1）玻璃棒、量筒 （2）浓硫酸
17、红 CO2+H2O=H2CO3
18、（1）错误 玻璃棒 （2）不能 广泛pH试纸的测量值为整数
19、（1）紫色石蕊溶液?? （2）腐蚀性
20、（1）Cu（OH）2 CO2
（2）Na2CO3（碳酸钠） ? 有气泡（气体）产生
21、（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应（或中和反应）
（2）用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，再将试纸颜色与标准比色卡对比得出溶液的pH；
NaCl无毒，可食用。
三、探究题
22、（1）H+能够使CuO溶解 （2）1 （3）Na2SO4（或K2SO4等）；稀硫酸
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；?
盐酸和硝酸等。
23、（1）升高 （2）水
24、碱性(或中性) CaO(或氧化钙或生石灰) 　有无色、无味的气体放出
(1)CaO+H2O====Ca(OH)2
(2)取少量干燥剂于试管中,加入少量水、振荡,触摸试管壁,若有热感,证明有较多量CaO(答案合
理即可)
四、简答题
25、（1）78?? 7：12? （2）112
26、（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) NaOH 、HCl??
（3）NaCl和HCl?? （4）红
27、（1）0.2g （2）20%；
（3）20% （4）15.7cm3
28、 （1）烧杯内的溶液由红色变为无色；
（2）40g （3）3.9%
29、（1）4.4g （2）96.4%
（3）11.4%
30、（1）NaCl、NaOH；（2）27%；（3）120g
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