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高2021届高三理综月考试卷
（满分300分，时间150分钟）
试卷说明：
1、答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2、答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
S-32
Ba-137
第Ⅰ卷（共126分）
一、选择题(本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.蛋白质是细胞膜的主要成分，具有多种生物学功能。细胞膜上蛋白质的结构改变，不可能导致
A．Cl－转运受阻，诱发囊性纤维病
B．水重吸收受阻，影响水平衡调节
C．Na+转运受阻，影响神经冲动产生
D．氧气扩散受阻，诱发脑组织损伤
2．红细胞的主要工作就是输送氧气，关于人体红细胞的叙述错误的是
A．血浆中氧气浓度的变化会影响红细胞运输氧气的速率
B．缺铁会导致人体细胞无法合成血红蛋白而影响氧气运输
C．吞噬细胞清除衰老红细胞的过程与细胞间的信息交流有关
D．成熟红细胞只进行无氧呼吸，可在细胞质基质中产生
NADPH
3.
tRNA在细胞内的翻译过程中发挥重要作用，下列关于tRNA的叙述，正确的是
A.
tRNA是单链结构，在其形成空间结构过程中不形成氢键
B.
蛋白质合成过程需要tRNA、mRNA和rRNA共同发挥作用
C.
细胞中编码tRNA的基因发生突变不会影响生物的性状
D.
翻译的终止依赖于tRNA上反密码子对终止密码的识别
4.研究人员检测人体血浆中抗利尿激素含量与尿液渗透压之间的关系，结果如下图所示。下列相关叙述不正确的是
A.抗利尿激素由下丘脑神经内分泌细胞产生，由垂体释放
B.当人体细胞外液渗透压升高时，抗利尿激素分泌量增加
C.抗利尿激素的作用是促进肾小管和集合管对水的重吸收
D.图中血浆抗利尿激素含量增加的原因是尿液渗透压增加
5.给健康小鼠静脉注射高渗葡萄糖溶液后，短时间内小鼠体内的葡萄糖含量会增加，但一段时间后又会恢复到正常水平。下列有关描述错误的是
A.胰岛素可促进葡萄糖进入肝脏细胞合成肝糖原
B.注射高渗葡萄糖溶液后，小鼠的下丘脑会兴奋
C.血浆中的葡萄糖氧化分解，为细胞提供能量
D.注射高渗葡萄糖溶液后，抗利尿激素的分泌量增加
6．已知果蝇的灰体和黄体受一对等位基因控制。某间学用一只灰体雌蝇与一只黄体雄蝇杂交，子代中♀灰体：♀黄体：♂灰体：♂黄体为1：1：1：1。
请用子代果蝇为实验材料继续做实验，下列哪一组交配既能判断基因的显隐性关系又能判断基因是位于X染色体还是常染色体上
A．子代♀灰体×♂灰体
B．子代♀黄体×♂黄体
C．子代♀黄体×♂灰体
D．子代♀灰体×♂黄体
7.下列有关说法正确的是
A．涤纶衬衣、羊绒衫均是由合成纤维制成
B．用医用酒精、碘酒等消毒剂灭菌消毒都是让细菌、病毒蛋白质变性死亡
C．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生电解质
D．煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等，可以通过干馏得到
8．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8
(结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应??????
???
B．该反应中氧化剂只有KNO3?
C．1mol
KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023
D．32g
S8含有非极性键的数目约为6.02×1023　　　?
9．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
B．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质
C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种
D．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应
10.
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是
A．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
B．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
C．离子半径：D＞C＞B
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
11.石室中学化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是
A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B.装置B有均匀混合气体，控制气流速度、干燥混合气体作用
C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性
D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离盐酸的方法为分液
12.
已知高能锂电池的总反应式为：2Li+
FeS
=Fe+
Li2S
[电解液为含LiPF6·SO(
CH3)2的有机溶剂，Li+可自行通过]，用该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如右图所示。下列分析正确的是
A．该锂离子电池正极反应式为：FeS
+2Li+
+2e
-
=Fe
+Li2S
B．X与电池的Li电极相连
C．电解过程中c(BaCl2)保持不变
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
13.
常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01?mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解）。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C．向等浓度的NaBr、Na2SeO3溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2SeO3沉淀
D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．汽车紧急刹车后，停止运动的车轮在水平地面上滑动直至停止，在地面上留下的痕迹称为刹车线．由刹车线的长短可知汽车刹车前的速度．已知汽车轮胎与地面之间的动摩擦因数为0.80，测得刹车线长25m．汽车在刹车前的瞬间的速度大小为（重力加速度g取10m/s2）(　　)
A．10
m/s
B．20
m/s
C．30
m/s
D．40
m/s
15．如图，等边三角形线框LMN由三根相同的导体棒连接而成，固定于匀强磁场中，线框平面与磁感应强度方向垂直，线框顶点M、N与直流电源两端相接，已知导体棒MN受到的安培力大小为F，则线框LMN受到的安培力的大小为(
)
A．1.5F
B．2F
C．0.5F
D．0
16．如图所示，两个电荷量相同的粒子，先后贴着上板从左端A点沿水平方向射入匀强电场，又从下板右端B点射出该匀强电场，不计粒子重力和它们间的相互作用力，则它们一定具有相同的
(
)
A.
初速度
B.加速度
C.
初动能
D.
初动量
17．如图所示，半径为R的圆形区域内存在磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向外的匀强磁场，一电荷量为q（q>0）、质量为m的粒子正对e点且垂直于cO方向射入磁场区域，已知e点到O点的距离为R，粒子在磁场中运动的时间为周期的四分之一。则粒子入射的速度大小为
(
)
A.
B.
C.
D.
18．已知某一星球的半径为R，其表面赤道的重力加速度与两极的重力加速度大小之比为
，则该星球的同步卫星距其表面的高度为
(
)
A．8R
B．7R
C．4R
D．3R
19．静电场中，一带电粒子仅在电场力的作用下自M点由静止开始运动，N为粒子运动轨迹上的另外一点，则(
)
A．运动过程中，粒子的速度大小可能先增大后减小
B．在M、N两点间，粒子的轨迹一定与某条电场线重合
C．粒子在M点的电势能不低于其在N点的电势能
D．粒子在N点所受电场力的方向一定与粒子轨迹在该点的切线平行
20．一辆质量为m的汽车从静止开始以恒定功率P启动沿笔直公路行驶，经时间t达到最大速度，已知汽车受到的阻力大小与行驶速度成正比，比例系数为k。则
(
)
A．汽车能达到的最大速度为
B．从启动到汽车速度达到最大，汽车的位移为
C．从启动到汽车速度达到最大，牵引力所做的功为
D．从启动到汽车速度达到最大，汽车克服阻力做功为Pt－
21．如图所示，在纸面内存在水平向右的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B，一水平固定绝缘杆上套有带电小球P，P的质量为m、电荷量为－q，P与杆间的动摩擦因数为μ，小球由静止开始滑动，设电场、磁场区域足够大，杆足够长，在运动过程中小球的最大加速度为a0，最大速度为v0，则下列判断正确的是(　　)
A．当a＝a0时，>
B．当v＝v0时，小球的加速度最大
C．当v＝v0时，小球一定处于加速度减小阶段
D．小球的加速度先增大后减小，最终做匀速运动
第Ⅱ卷（非选择题
共174
分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22-32题为必考题，每个考生都必须作答，第33题-37题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129
分
22．（6分）某同学用如图甲所示装置来验证“机械能守恒定律”，得到一条如图乙所示的纸带，O点为打点计时器打下的第一个点，A、B、C为三个连续打出的点，用毫米刻度尺测得各点到O点的距离如图，重物质量m＝1.00
kg。
(1)电火花计时器应选择以下哪种电源______。
A．4～6
V、50
Hz交流电源
B．220
V、50
Hz交流电源
C．4～6
V直流电源
（2）从O点到B点，重力势能的减少量ΔEp＝______J，动能的增加量ΔEk＝______J。(g取9.8m/s2，以上计算结果均保留三位有效数字)
23．（9分）某同学要将一量程为250μA的微安表改装为量程为20
mA的电流表。该同学测得微安表内阻为1
200
Ω，经计算后将一阻值为R的电阻与微安表连接，进行改装。然后利用一标准毫安表，根据图（a）所示电路对改装后的电表进行检测（虚线框内是改装后的电表）。
（1）根据图（a）和题给条件，将（b）中的实物连接。
（2）当标准毫安表的示数为16.0
mA时，微安表的指针位置如图（c）所示，由此可以推测出改装的电表量程不是预期值，而是
。（填正确答案标号）
A．18
mA
B．21
mA
C．25
mA
D．28
mA
（3）产生上述问题的原因可能是
。（填正确答案标号）
A．微安表内阻测量错误，实际内阻大于1
200
Ω
B．微安表内阻测量错误，实际内阻小于1
200
Ω
C．R值计算错误，接入的电阻偏小
D．R值计算错误，接入的电阻偏大
（4）要达到预期目的，无论测得的内阻值是否正确，都不必重新测量，只需要将阻值为R的电阻换为一个阻值为kR的电阻即可，其中k=
。
24.（12分）如图，在直角三角形OPN区域内存在匀强磁场，磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向外。一带正电的粒子从静止开始经电压U加速后，沿平行于x轴的方向射入磁场；一段时间后，该粒子在OP边上某点以垂直于x轴的方向射出。已知O点为坐标原点，N点在y轴上，OP与x轴的夹角为30°，粒子进入磁场的入射点与离开磁场的出射点之间的距离为d，不计重力。求
(1)带电粒子的比荷；
(2)带电粒子从射入磁场到运动至x轴的时间。
25．如图，一块质量为1kg，长度为4m的木板A静止于粗糙水平地面上，与地面间的动摩擦因数为μ1=0.1，木板左端有一质量也为1kg的滑块B，木板中点有一质量为3kg的滑块C，滑块B、C与木板A之间的动摩擦因数均为μ2=0.3，两滑块均可视为质点，现给滑块B施加一水平向右的恒力F=7N，使其从静止开始运动，在B与C碰撞前瞬间撤去恒力F，已知B、C间的碰撞为弹性碰撞且碰撞时间极短，重力加速度g=10m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。求：
(1)
B与C碰撞后瞬间B、C的速度；
(2)
B与C最终的距离。
26．(14分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ．工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。
（1）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为
，装置B和D的作用是
。
（2）始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。必须保持C中溶液呈碱性的原因：若呈酸性，则___________、____________（用离子方程式表示）
Ⅱ．利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。
（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为
。
（2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：____接g、h接____、____接____、____接d。
Ⅲ．常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。
取废水20.00
mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，将Cr2O72-充分反应：Cr2O72-
+
6I?
+
14H+
═
3I2
+
2Cr3+
+
7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100
mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32-
═
S4O
62-
+
2I?。
当溶液____________且半分钟无变化即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00
mL，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____________________mol/L。
27.(18分)
尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
反应①
2NH3(g)
+
CO2(g)
H2NCOONH4(s)
ΔH1
=
-
159.5
kJ/mol
反应②
H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)
+
H2O(g)
ΔH2
=
+
28.5
kJ/mol
（1）尿素释放出NH3的热化学方程式是
（2）在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应①②合成CO(NH2)2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。
对于反应①：A点的逆反应速率与B点的正反应速率的大小关系是：vA（逆）
VB（正）（填“>”“<”或“=”）。在A点氨气的转化率为
；
（3）CO(NH2)2与某种烟气（主要为H2O、N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如右图：
①曲线a
对应CO(NH2)2
与NO的物质的量比值是
。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是________________
II.按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱。
（4）常温下溶液中存在反应：
NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3
NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。
（5）某温度下,硝酸在冰醋酸中的电离常数为4×10-10，在冰醋酸中1mol/L的硝酸的电离度约为________%,根据酸碱质子理论，写出硝酸在冰醋酸中的电离方程式________________
（6）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
①计算25℃时，0～6min
NH2COONH4水解反应的平均速率为
②根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：
③酸性条件下NH2COONH4水解更彻底，将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1
L
0.2
mol/L的盐酸中直到pH＝7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.104
mol
NH2COONH4，溶液中几乎不含碳元素。NH水解平衡常数为
。
28.
(11分)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的离子方程式是__________________________。
（2）“氧化”时，1
mol
AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)
+
2OH－(aq)?
??????
ΔH
＜0
b．5Ca2+
+
OH－
+
3AsO43－Ca5(AsO4)3OH?
ΔH
＞0
沉砷率与温度的关系如右图，高于85℃时，沉淀率下降的原因是____________________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是____________________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是
________________________________。
（6）若每步均完全反应，“氧化”和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n（H3AsO3）：n（H3AsO4）=__________（写出含x、y的计算式）。
29.
（10分）下面甲图为某植物细胞的亚显微结构模式图；乙图为甲中的两种膜结构，以及发生的生化反应；丙图为人体内某种分泌细胞。请据图回答。
（1）鉴定甲细胞是否为活细胞的一种实验方法是
。
蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是
。
（2）图乙中的两种生物膜除产生上述物质外，还均可产生的物质是
。
（3）甲图与丙图所示结构都有细胞膜，细胞膜具有三大功能：①将细胞与外界环境分隔开；
②
；③
。
30.
（10分）植物细胞受损后通常会释放出酚氧化酶，使无色的酚氧化生成褐色的物质。人们利用酚氧化酶的功能和特性加工制作商品。请分析回答问题：
（1）植物细胞中的酚类物质与酚氧化酶在细胞质中是分隔开的，是因为细胞内具有
系统。
（2）把含有酚氧化酶的提取液作如下表的处理：
步骤试管
①酚氧化酶提取液的处理
②加入缓冲液
③加入酚类底物
实验后的颜色
A
不作处理
2mL
2mL
褐色
B
加入蛋白酶，10分钟
2mL
2mL
无色
C
加入三氯乙酸（强酸)，10分钟
2mL
2mL
?
实验后试管C中的颜色是
。
试管A、B对照，说明
。
试管A、C对照，能获得的结论是
。
（3）茶树叶细胞中存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶。绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制以防变色，其原理是
。红茶在加工过程中充分发挥了
的作用，使鲜叶中的化学成分变化较大，茶多酚大量
（减少或增加），也产生了茶黄素、茶红素等新成分，香气物质明显增加。
31.（8分）在有关生物进化的研究中，常从分子水平研究蛋白质和核酸的细微差异,细胞色素C是一种在细胞呼吸过程中有重要作用的蛋白质。下表是多种生物中细胞色素C的氨基酸序列与人的比较结果。
生物名称
黑猩猩
猕猴
袋鼠
金枪鱼
小麦
酵母菌
氨基酸差别
0
1
10
21
35
44
请回答下列问题:
（1）以细胞色素C为参照，上述生物中__________与人类的亲缘关系最近。可通过比较各类生物中细胞色素C的差异来推断不同生物中遗传物质差异。从中心法则的角度分析，依据是
。
（2）在分子水平研究不同物种亲缘关系，更直接的方法是用DNA分子杂交技术比较核酸：
①提取生物A的细胞色素C基因，加热，使DNA变为单链，记录变性温度为TA-A；
②提取生物B的细胞色素C基因，加热，使DNA变为单链，记录变性温度为TB-B；
③在适当条件下，形成杂种双链DNA，记为A-B；然后加热，记录变性温度为TA-B；
④计算两个变性温度TA-A(或TB-B)与TA-B的差值，记为M。
上述步骤中，加热DNA形成单链过程中破坏了DNA分子的______________。研究发现，生物A和生物B的亲缘关系越远，计算得到的M值越大，原因是___________________。
32.（11分）甜玉米和糯玉米都是人们喜爱的玉米品种，两种玉米籽粒的颜色鲜亮程度不同。我国科研人员以甜玉米和糯玉米为原材料，培育出了更加可口的“甜糯玉米”。玉米的非甜与甜由一对等位基因A、a控制，甜玉米基因型为aa，籽粒中几乎不能合成淀粉，导致可溶性糖含量较高。非糯与糯由另一对等位基因B、b控制，糯玉米基因型为bb，籽粒中支链淀粉含量高，表现为很强的糯性。这两对基因自由组合。已知aabb型的玉米籽粒表现为甜非糯。请回答问题：
（1）自然界无法获得既甜又糯的玉米籽粒，原因是__________。
（2）研究人员用甜玉米（aaBB）与糯玉米（AAbb）杂交，获得F1；F1自交，
F2中糯性个体所占比例为____________。根据颜色挑出F2中糯性籽粒，将其栽培并自交，其中基因型为_________的植株子代会发生性状分离，果穗上出现糯性和非糯性两种籽粒，将非糯性籽粒挑选出来，即为aabb个体。
（3）将aabb个体与AAbb个体杂交，子一代在农田中大规模栽培，其自交所结果穗上糯粒与甜粒的数量比是______，令果穗口感更好。如果因为操作失误，某果穗上出现大量非糯非甜籽粒，原因可能是_____________。
（4）某野生玉米含有抗病基因H，研究人员试图用杂交的方法将H基因引入糯玉米品系，获得能稳定遗传的抗病糯玉米品系，且不含野生玉米的其他基因。请写出育种工作的流程。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2到化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）(略)
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）一简谐横波沿x轴正方向传播，在t=时刻，该波的波形图如图（a）所示，P、Q是介质中的两个质点。图（b）表示介质中某质点的振动图像。下列说法正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．质点Q的振动图像与图（b）相同
B．在t=0时刻，质点P的速率比质点Q的大
C．在t=0时刻，质点P的加速度的大小比质点Q的大
D．平衡位置在坐标原点的质点的振动图像如图（b）所示
E．在t=0时刻，质点P与其平衡位置的距离比质点Q的大
（2）（10分）如图，一艘帆船静止在湖面上，帆船的竖直桅杆顶端高出水面3
m。距水面4
m的湖底P点发出的激光束，从水面出射后恰好照射到桅杆顶端，该出射光束与竖直方向的夹角为53°（取sin53°=0.8）。已知水的折射率为。
（i）求桅杆到P点的水平距离；
（ii）船向左行驶一段距离后停止，调整由P点发出的激光束方向，当其与竖直方向夹角为45°时，从水面射出后仍然照射在桅杆顶端，求船行驶的距离。
35.[化学----选修3：物质结构与性质]（15分）
我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cun+离子，n=______，基态时该阳离子的价电子排布式为______________________________
（2）“中国蓝”的发色中心以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是______元素。
（3）合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3、孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si是用了____________轨道和____________轨道进行杂化的。
（4）现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫存在于一种阴离子是正四面体的天然钡矿种，则最可能的钡矿化学式是________________
（5）在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10
，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它同“中国蓝”。CO32-中键角∠OCO为________。根据所学，从原料分解的角度判断，“中国蓝”的合成温度比“埃及蓝”更__________（填“高”或“低”）
（6）自然界中的SiO2硬度较大，主要原因是________
SiO2晶胞中Si原子在xy平面的投影图，所标数字表示原子沿z坐标轴投影的高度（单位为1/8a），a为晶胞参数，则SiA与SiB的距离是_____________________。
36.
[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA（一种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：
已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一个官能团。
③R1CH=CHR2
R1COOH
+
R2COOH
④RC≡CH
+
R1－C－R2
R－C≡C－C－R2
（1）由A生成B的反应类型为
。
（2）由B生成C的化学方程式为
。
（3）E的结构简式为
。
（4）F的名称为
（用系统命名法）；
由D和F生成PBA的化学方程式为
；
若PBA的平均聚合度为70，则其平均相对分子质量为
。
（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有
种（不含立体异构）。
①链状化合物
②能发生银镜反应
③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2:1的是
（写结构简式）。
（6）若由1.3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，其合成路线为：
。
37.
(15分)“爆爆蛋”又叫海藻魔豆，味道Q弹爽滑，轻咬外皮“噗嗤”流出香甜的果汁，深受消费者喜爱。目前作为食品添加剂广泛应用于果汁、奶茶、冷饮、雪糕、沙拉、甜品等食物中。下图是“爆爆蛋”制作流程，请回答下列问题：
注：海藻酸钠作为成膜剂，可与多价阳离子(主要应用Ca2＋)反应形成凝胶。
(1)
利用果胶酶制备的果汁比鲜榨果汁更加澄清的原因是
。植物、
和细菌等都可用于生产果胶酶。
(2)对高产果胶酶的优质菌种(好氧菌)进行扩大培养时，可将其接种到
培养基中并混匀，然后分为甲、乙两组。甲组进行静置培养，乙组进行振荡培养，推测
组优质菌种生长速度快，理由是
、
。
(3)本流程中果汁颗粒的固定化方法是
。若“爆爆蛋”的口感偏硬，咬不动，可能的原因是
。
高2021届高三理综月考答案
物理部分
14．B
15．A
16．C
17．B
18．D
19．AC
20．AD
21．CD
22．（6分）(1)B　(2)7.62　7.59
23．（9分）（1）连线如图所示
（2）C
（3）AC
（4）
24．（1）设带电粒子的质量为m，电荷量为q，加速后的速度大小为v，
由动能定理有
①
（2分）
设粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径为r，
由洛伦兹力公式和牛顿第二定律有
②
（2分）
由几何关系知d=r
③
（2分）
联立①②③式得
④
（1分）
（2）由几何关系知，带电粒子射入磁场后运动到x轴所经过的路程为
⑤
（2分）
带电粒子从射入磁场到运动至x轴的时间为
⑥
（1分）
联立②④⑤⑥式得
⑦
（2分）
（其他合理解法，参照给分）
25．解：(1)A与地面间的最大静摩擦力
B与A间的的最大静摩擦力
因为，所以B与C
碰撞前木板A与滑块C不动
（1分）
对B，由牛顿第二定律得：
（1分）
解得：a=4m/s2
设木板长度为L，B与C碰撞前的速度为v，则：
（1分）
解得：v=4m/s
方向向右
（1分）
设B与C碰后瞬间两者的速度分别为vB、vC
，取向右为正方向，则
由动量守恒得：
（2分）
由能量守恒得：
（2分）
联立解得：vB=－2m/s
vC=2m/s
所以碰后B的速度方向向左，C的速度方向向右
（2分）
(2)对A：
解得：
aA=1m/s2
方向向右
（1分）
对B：
解得：aB=3m/s2
方向向右
（1分）
对C：
解得：aC=3m/s2
方向向左
（1分）
设碰撞后经过时间t1，A、C达到共同速度v1，则
，
（1分）
解得：t1=0.5s
v1=0.5m/s
（1分）
此时B的速度为m/s
此后A、C将保持相对静止，B继续以加速度aB做匀变速运动，直到三者达到共同速度
对AC整体：
解得：m/s2
方向向左
（1分）
设再经过时间t2，三者达到共同速度v2，则
，
解得：v2=0.1m/s
t2=0.2s
（1分）
从碰后到三者相对静止
B的位移：
（1分）
C的位移：
（1分）
最终B、C的距离：
联立解得：x=1.35m
（1分）
（其他合理解法，参照给分）
34．（1）CDE
（2）（i）设光束从水面射出的点到桅杆的水平距离为x1，到P点的水平距离为x1；桅杆高度为h1，P点处水深为h2：微光束在水中与竖直方向的夹角为θ。由几何关系有
①
②
由折射定律有
sin53°=nsinθ
③
设桅杆到P点的水平距离为x，则
x=x1+x2
④
联立①②③④式并代入题给数据得
x=7
m
⑤
（ii）设激光束在水中与竖直方向的夹角为45°时，从水面出射的方向与竖直方向夹角为，由折射定律有
sin=nsin45°
⑥
设船向左行驶的距离为x'，此时光束从水面射出的点到桅杆的水平距离为x'1，到P点的水平距离为x'2，则
⑦
⑧
⑨
联立⑤⑥⑦⑧⑨式并代入题给数据得
x'=
⑩
化学答案
7-13
BDBACAD
26.
（14分）
I．(1)浓硫酸（1分）；吸收SO2，防止污染空气；（1分）
（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2分）S2O32-
+
2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2分）
Ⅱ．（1）1：2；（2分）
（2）a；b；c；e；f；（2分）
Ⅲ．蓝色褪去且在半分钟内不恢复；（2分）0.00300mol/L。（2分）
27（18分）（1）CO(NH2)2(s)
+
H2O(g)
2NH3(g)
+
CO2(g)
ΔH
=
+
131.0
kJ/mol（2分）
（2）<（1分）；
22%
（2分）
（3）3:1
（1分）
4NH3
+
6NO==
5N2+
6H2O
或
2CO(NH2)2
+
6
NO
==
2CO2
+
4H2O
+5N2
（2分）
4NH3
+
5O2==
4NO+
6H2O
（1分）
（4）“强于（1分）；（5）
2×10-3
（1分）
HNO3+CH3COOHCH3COOH2++NO3-（2分）
（6）0.05mol·L－1·min－1；（1分）25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。（2分）；4×10－9
mol·L－1。（2分）
28.
（11分）（1）（2）2
（1分）
（3）高于85℃，随着温度升高，反应①中c（Ca2+）、c（OH-）减小，温度对平衡移动的影响①大于②，使反应②中平衡逆向移动，Ca5（OH）（AsO4）3沉淀率下降
（2分）
（4）
（5）调硫酸浓度约为7mol/L,冷却至25℃，过滤
（2分）（6）2x：（y-2x）（2分）
35.（1）2
3d9
（2）O或氧
（3）1个3s和3个3p
（4）BaSO4
（5）120°
低
（6）SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固
（6）a
36.
生物答案
1-6
DDBDCA
29.（10分，每空2分）
（1）观察植物细胞的质壁分离与复原（答案合理即可）
蓝藻没有以核膜为界限的细胞核
（2）ATP
（3）控制物质进出细胞
进行细胞间的信息交流
30.（10分）
（1）生物膜（1分）
（2）无色（1分）
酚氧化酶的化学本质是蛋白质（2分）
强酸使酶失去活性（2分）
（3）高温使酚氧化酶失活，防止氧化酚类物质变色（2分）
酚氧化酶（1分）
减少（1分）
31.（8分）
（1）黑猩猩（1分）
蛋白质的氨基酸序列是由DNA上的核苷酸序列决定（2分）
（2）氢键（2分）
生物的亲缘关系越远，DNA中碱基排列顺序差异越大，杂种双链DNA形成的氢键就越少，热稳定性越低，M值越大
（3分）
32.（11分）
（1）aa型玉米籽粒表现为甜但不能合成淀粉，即使有b基因存在，其表达的性状也无法显现（2分）
（2）3/16（1分）；
Aabb（1分）
（3）3:1（2分）；
雌花被外来B型花粉受精（2分）
（4）①野生玉米与糯玉米杂交→②子代与糯玉米杂交，筛选出子代中的抗病个体→多次重复步骤②→将筛选出的抗病个体自交，筛选出自交后代中的HH个体（3分）
37.（15分）
（1）果胶能被分解成可溶性的半乳糖醛酸（2分）
霉菌酵母菌（2分）
（2）液体（1分）
乙（2分）
振荡可提高培养液的溶解氧含量（2分）
振荡可使菌种与培养液充分接触（2分）
（3）包埋法（2分）
海藻酸钠溶液浓度过高或者CaCl2溶液浓度过高（2分）
A
B
a
b
c
d
O
B
e
A
B
C
A
B
A
Br2
光照
B
NaOH/乙醇
△
C
KMnO4/H+
D
HC≡CH
HCHO
一定条件
E
H2
催化剂
F(C4H10O2)
一定条件
PBA
一定条件
O
OH
R1
KMnO4/H+
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精品试卷·第
2
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（共
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