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普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第一课时
第
三
节化学中常用的物理量——物质的量
想一想?
1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？
积小成大，聚微为宏
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来
。
宏
观（质量）
微
观(微粒数)
物质的量
要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?
一、物质的量及其单位------摩尔
物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量
含义:
描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
符号:
n
单位:
摩尔,简称摩
符号:
mol
1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。
0.012kg
12C所含的碳原子数为6.02×1023。
6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。
1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体
2
、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等
3
、”物质的量“四个字不能增减
4
、使用物质的量一定要指明具体的微粒
如:1mol
H2O
1mol
H+
1mol
C
能否说
1mol氧或1mol氢
能否说:
1mol大米或1mol细菌
表示:1mol水分子
表示:1mol氢离子
表示:1mol碳原子
×
×
【判断正误】
1
、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2
、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3
、NA个O原子的物质的量为1mol。
4
、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5
、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6
、1mol氢含有6.02×1023个氢。
√
√
×
√
×
×
物质的量
物质的量
指代不明
【课堂练习】
1mol
O
含有
个O；
1mol
H2O
含有
个H2O；
1mol
H+
含有
个H+
；
1mole－
含有
个e－
；
6.02×1023个12C的物质的量为
mol；
6.02×1023个CO的物质的量为
mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为
mol。
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
1
1
1
0.5mol的O2中有多少个氧分子？
1.204
×
1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：
n=
N
NA
【课堂练习】
5mol
Cl
含有
个Cl；
1.5mol
H2SO4含有
个H2SO4；
0.3mol
Na+
含有
个Na+
；
3.01×1023个Fe的物质的量为
mol；
2.408×1024个HClO的物质的量为
mol；
3.612×1023个Cl－的物质的量为
mol。
3.01×1024
9.03×1023
1.806×1023
0.5
4
0.6
【迁移·应用】
6.02×1023个H2O
6.02×1023
1.204×1024
1mol
H2O
2
1
个H原子
个O原子
mol
H
mol
O
1mol
0.5mol
1.204×1024
1
6.02×1023
1
2
⑴0.5molNa2SO4含有
molNa+，
molSO42-，含
个O。
⑵3.01×1023个氢分子含
mol
H、
含有
个质子、
mol
e－。
⑶　　　mol
NH3，含有个
N。
1.204×1024
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：
⑵使用准则：
⑶大：
⑷小：
⑸广：
微观粒子或它们的特定组合
必须指明微粒符号或化学式
1mol物质所含微粒数巨大
摩尔计量的是微无其微的微观粒子
应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与
可称量的宏观物质的桥梁。
1.物质的量是用0.012
kg
12C中所含的原子数目作为标
准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，
符号是n。
物质的量的单位是摩尔
，简称摩，符号为mol。
2.
0.012
kg
12C所含的碳原子数为6.02×1023，
3.
6.02×1023
mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为
NA。
与0.012
kg
12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的
物质的量为1mol。
4.
表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，
可以是分子、原子、离子或电子等。
5.
n
=
N
/NA
、
N
=
n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来
。
宏
观（质量）
微
观(微粒数)
物质的量
1mol不同物质的质量是多少?
44g
44
CO2
32g
32
O2
2g
2
H2
46g
46
C2H5OH
18g
18
H2O
58.5g
58.5
NaCl
56g
56
Fe
质量
相对原子质量或相对分子质量
化学式
1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1
。
任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
【判断正误】
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98
g·mol－1
。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96
g·mol－1，1molSO42－的质量为96g
。
√
√
√
√
√
×
×
46
0.5
⑴2molNa的质量为
g；
⑵49gH2SO4的物质的量为
mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：
n=
m
M
【课堂练习】
0.4molNaCl的质量为
g。
64g氧气的物质的量为
mol。
2.5molCu2＋的质量为
g。
31gNO3－的物质的量为
mol。
2molCO2中含氧元素的质量为
g。
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
1.5molSO2与　　　　gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为
。
23.4
2
160
0.5
64
71
80
180g·mol－1
180
宏
观（质量）
微
观(微粒数)
物质的量
n=
N
NA
n=
m
M
　　1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。
　　1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
　　对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
【课堂练习】
填表
16
Cu2+
1.5
Fe
3.01×1024
H2SO4
16
O2
n(mol)
m(g)
N
M(g·mol－1)
物质
32
0.5
3.01×1023
5
98
490
56
9.03×1023
84
64
0.25
1.505×1023
⒊
11.5gNO2中含有
个NO2分子，
molN，
个质子，
g氧元素。
⒋下列物质中含原子总数最多的是
（
）
A.
0.5molNH3
B.
9.03×1023个HCl分子
C.
9.6gCH4
D.
18.4gC2H5OH
0.25
1.505×1023
3.4615×1024
8
D
1.物质的量是用0.012
kg
12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔
，简称摩，符号为mol。
2.
0.012
kg
12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012
kg
12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。
3.
6.02×1023
mol－1
称为阿伏加德罗常数，符号为NA。
4.
表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。
5.
n
=
N
/NA
、
N
=
n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。
【小结】
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第二课时
第
三
节化学中常用的物理量——物质的量
宏
观（质量）
微
观(微粒数)
物质的量
n=
N
NA
n=
m
M
1mol不同物质的体积是多少?
化学式
状
态
体
积
0℃，101kPa
20℃，101kPa
0℃，202kPa
Fe
固体
—
7.2cm3
—
NaCl
固体
—
27.0cm3
—
H2O
液体
—
18.0cm3
—
C2H5OH
液体
—
58.3cm3
—
H2
气体
22.4L
24.0L
11.2L
O2
气体
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
气体
22.3L
23.9L
11.2L
在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
利用表中数据可以得出：
在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。
同种气体的体积随温度、压强的改变而改变
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
气体摩尔体积
1、定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·
mol-1或(m3·mol-1)
4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：
n=
V
Vm
5、适用范围：所有气体（包括混合气体）
6、条件：在一定的温度、压强下
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4
L·mol-1。
注意哦！
即STP，指温度为0℃，压强为101kPa的状况
考考你……
同温同压下，体积相同的气体的物质
的量是否相同？他们的摩尔体积还是
22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？
在同温同压下，任何气体的体积与物质的
量成正比。
在同温同压下，相同体积的任何气体都含
有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）
【课堂练习
】
⒈下列说法中正确的是
在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积在数值上近似相等。
B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
。
C.
1mol
H2的体积约是22.4L
。
D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
。
⒉标准状况下，0.5molCO2的体积约为
。
⒋标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为
，
3molNH3的体积约为
。
√
11.2L
4mol
67.2L
质量(g)
物质的量
(mol)
微粒数
÷摩尔质量
×摩尔质量
×阿伏加德罗常数
气体体积
×气体摩
尔体积
以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
物质的量的单位,
1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒
6.02×1023mol－1，
6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子数。
单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。STP时，约为22.4L/mol。
÷阿伏伽德罗常数
÷气体摩
尔体积
【课堂练习】
在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为
，与
克H2S的物质的量相等。
在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为
，其物质的量与
gCH4相等。
2mol
68
44g/mol
24
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三节
研究物质性质的方法和程序
第三课时
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C
B
3、单位：mol/L
mol/m3
2、定义式
CB=
——
nB
V
一、物质的量浓度
例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液
的说法正确的是（
）
A.溶液中含有1mol
NaCl
B.1L溶液中含有58.5g
NaCl
C.1mol
NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例2、将0.1molCaCl2
溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？
B
定义式中的nB既可以为溶质的
物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。
溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：
CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）
1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（
）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
A、D
2、0.5L
1mol/L的FeCl3溶液与0.2L
1
mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为
（　　）
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
C
1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？
2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？
讨论：
我们在理解物质的量浓度的概念时要注意：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同的物质的体积是没有加和性的。
2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
1、从500mL
0.4mol/L
NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？
练习
既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有
（区别）：
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质单位
溶液单位
表达式
moL
g
g
L
C(B)=n(B)/V(液)
W=m(质)/m(液)
×100%
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的
浓度准确的溶液
试一试
步骤：
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶
用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液
问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?
①溶质的物质的量是否准确
②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?
①电子天平
(一定体积规格的量筒)
②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器?
①电子天平(一定体积规格的量筒)
②药匙(滴管)
③烧杯
④玻璃棒
⑤胶头滴管
⑥一定体积规格的容量瓶
(洗瓶)
C=n/v
5、误差分析：
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（
）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（
）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（
）
④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（
）
⑤定容时俯视读数。（
）
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
总结：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
偏大
思考与讨论
1﹑分析误差时，要根据c＝n/v,
围绕操作行为对n与V的影响来分析。
2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
容量瓶的使用六忌
俯视
仰视
平视法
√
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A
﹑偏高
B
﹑偏低
C
﹑无影响
（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液
。
（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体
。
（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质
。
（4）定容时，俯视液面
。
C
B
A
C
2、
欲配制1
mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。
②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水将其溶解，待
后将溶液沿
移入
mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗
次，将冲洗液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
（高或低）。
④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
⑤最后盖好瓶盖，
，将配好的溶液移入
中并贴好标签。
10.0
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
2~3
低
2~3cm
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
250ml容量瓶
细口瓶
3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管)
、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管
(洗瓶)
1
、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2
、实验原理：
C
=
n
÷
V
小结
4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
八字方针：
计
量
溶
冷
洗
定
摇
转

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