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第11单元
课题1
第3课时
生活中常见的盐
人教版
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化学
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九年级下册
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
【重点】知道复分解反应发生的条件。
【难点】判断复分解反应能否发生。
1.知道复分解反应的概念及特点；
2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
3.知道酸、碱、盐的溶解性。
学习目标
新知导入
请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3
+
2HCl
2NaCl
+
H2O+CO2↑
NaHCO3
+
HCl
NaCl
+
H2O+CO2↑
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3↓
+
2NaOH
H2CO3
知识点1、复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
新知探究
新知探究
特点：“互交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）
＋
＋
四大基本反应类型的特点
新知探究
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一换一
多变一
一变多
互交换
价不变
新知探究
基本反应类型
反应物种类
生成物种类
反应表达式
实例
化合反应
两种或两种以上
一种
A+B+???→X
2Mg+O2
2MgO
分解反应
一种
两种或两种以上
X→A+B+???
2H2O2
2H2O+O2↑
置换反应
一种单质、一种化合物
一种单质、一种化合物
A+BC→B+AC
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
复分解反应
两种化合物
两种化合物
AB+CD→AD+CB
NaOH+HCl
NaCl+H2O
点燃
MnO2
四大基本反应类型的比较
下列化学反应属于复分解反应的是（
）
A.
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
B.
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.
CaO+H2O
Ca(OH)2
　　　　　　
D.
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
典例1
D
新知探究
特点：互交换，价不变
新知探究
思考：
复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，什么条件下复分解反应才能发生呢？
复分解反应发生的条件—实验探究
新知探究
CuSO4
溶液+NaOH溶液
CuSO4
溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色絮状沉淀
产生白色沉淀
CuSO4
+
2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+
BaCl2
BaSO4↓+
CuCl2
1.上述两个反应是否属于复分解反应？实验现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3.
含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
属于；都有沉淀生成。
属于；水。
都有气体生成。
新知探究
新知探究
实验结论：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
新知探究
酸、碱、盐溶解性
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
微溶物
新知探究
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、铵和钡；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；
盐酸盐不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
部分酸、碱、盐的溶解性口诀
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
新知探究
反应
不反应
反应
反应
有水生成
无水、气体或沉淀生成
有CO2气体生成
有BaSO4
沉淀生成
根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性信息，判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生复分解反应。
酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件
新知探究
反应物类别
反应物条件
生成物条件
酸+碱
至少一种可溶
至少满足下列三个条件中的一个：
①有沉淀生成；
②有气体生成；
③有水生成
酸+盐
酸可溶
碱+盐
碱和盐均可溶
盐+盐
两种盐均可溶
新知探究
反应物→生成物
实例
盐+酸→新盐+新酸
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2
↑+
H2O
盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2NaOH
盐1+盐2→新盐1+新盐2
BaCl2＋2AgNO3
2AgCl↓+Ba
(NO3)2
酸+碱→盐+水
H2SO4＋2NaOH
Na2SO4
+2H2O
新知探究
复分解反应的实质
复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3
2-
Na+、OH-
Ca(OH)2
+
Na2CO3
——
2NaOH+
CaCO3↓
——
(2019·重庆模拟)下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（　　）
A.铁和硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
典例2
C
复，变小
置换
复，不变
新知探究
不反应
课堂小结
复分解反应发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
四大基本反应类型特点
酸、碱、盐溶解性
复分解反应的实质
复分解反应
1.下列关于复分解反应的说法正确的是（
）
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应一定不属于复分解反应
C
课堂达标
√
×
×
×
2.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（
）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
D
课堂达标
3.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对其中发生的反应的说法错误的是（
）
A．反应会产生白色沉淀
B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3
CaCO3＋2NaOH
C．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物
D．属于复分解反应
B
课堂达标
解析：在溶液中进行的反应，生成的碳酸钙是沉淀，应该加上沉淀符号。
课堂达标
4.写出下列复分解反应的化学方程式。
①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：___________________________________。
②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：_______________________________________。
③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：____________________________________。
④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________________________。
2KOH＋H2SO4
K2SO4＋2H2O
K2CO3＋2HCl
2KCl＋H2O＋CO2↑
CuSO4＋Ca(OH)2
Cu(OH)2
↓＋CaSO4
Na2CO3＋CaCl2
CaCO3↓＋2NaCl
课堂达标
5.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（　　）
A.是否有水生成
B.是否有气体生成
C.是否有沉淀生成
D.金属活动性顺序
解析：判断复分解反应是否发生，需考虑是否有水、气体或沉淀生成。根据金属活动性顺序主要是判断金属与酸或盐溶液能否反应。
D

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