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选修3第二章分子的结构与性质单元测试（含解析）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．在“石蜡
→石蜡油
→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．共价键、共价键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．范德华力、范德华力、共价键
2．下列说法正确的是（
）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s
σ键与s－p
σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A．①②⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．②③⑥
3．下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl??
D．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
4．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（
）
A．CO2
B．P4
C．NH3
D．H2O
5．对H3O＋的说法正确的是(　　)
A．O原子采取sp2杂化
B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键
D．离子中存在非极性键
6．下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
7．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR
模型）的叙述中不正确的是（
）
A．VSEPR
模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型
B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型
C．H2S中S原子sp杂化，为直线形
D．SO2中S原子sp2杂化，为V形
9．下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
10．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(
)
A．四面体形、三角锥形、sp3
B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2
D．四面体形、三角锥形、sp2
11．下列分子中指定的碳原子(用
标记)不属于手性碳原子的是(
)
A．苹果酸HOOC—
H2—CHOH—COOH
B．丙氨酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
12．下列分子中，属于极性分子的是（
）
A．N2
B．O2
C．NH3
D．CO2
13．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是(
)
A．＋3
B．－3
C．＋1
D．—1
14．已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中不正确的是(
)
A．H2O2有3对共用电子对
B．分子的正、负电荷中心重合
C．H2O2能形成分子间氢键
D．过氧化氢分子间存在范德华力
15．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（
）
A．H2SeO4
B．HClO4
C．H3BO3
D．H3PO4
16．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(
）
A．NO2
B．BF3
C．PCl3
D．H3O+
17．下列说法中正确的是:（
）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在
[Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
18．科学家发现铂的两种化合物a和b
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是
A．a和b属于同一种物质
B．a和b属于手性异构体
C．a和b的空间构型是四面体
D．a和b的空间构型是平面四边形
19．下列说法中正确的是（
）
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-
20．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4
==[Cu(NH3)4]2＋+SO42?。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1
mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2
mol
AgCl沉淀，则m、n的值分别是（
）
A．m=3，n=4
B．m=3，n=3
C．m=5，n=1
D．m=3，n=5
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。
(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。
(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
22．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。
（2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。
23．铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，丙酮分子中含有键的数目为________。
（2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
（3）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。
三、填空题
24．（1）碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___（填字母）。
a.
b.CH4
c.CH2=CHCH3
d.CH3CH2C≡CH
（2）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为___。
（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。
①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___，其分子立体构型是___形。
②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是___形。
（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___，氮镍之间形成的化学键是___。
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有___。
25．W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有
QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置为___________，
Z原子的价电子排布图为___________________
(2)W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用分子式表示)；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式_______________。
(3)继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：____________________________(用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键____________。
参考答案
1．D
【解析】
石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键，
故答案为D。
2．B
【解析】
①采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；
②含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；
③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s-s
σ键与s-p
σ键的电子云形状不同，故错误；
④π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，故正确；
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；
⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，成键双方各提供一个电子形成共用电子对形成共价键，故错误；
①④⑤正确，故选B。
3．A
【解析】
A.
该反应中时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成，故A正确；
B.
该反应中没有非极性键的断裂与生成，故B错误；
C.
该反应中没有离子键的断裂与生成，也没有非极性键的生成，故C错误；
D.
该反应中没有非极性键的断裂与生成，故D错误；
故选A。
4．C
【解析】
试题分析：A．CO2中中心原子价层电子对个数=2+（4-2×2）=2，分子空间构型为直线形，故A错误；B．P4属于正四面体结构，故B错误；C．NH3中中心原子价层电子对个数==4，氮原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故C正确；D．H2O中中心原子价层电子对个数=2+=4，氧原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有2个，分子空间构型为V形，故D错误；故选C。
考点：
5．C
【解析】
A．H3O+中，O原子的价层电子对数＝，因此O原子采取sp3杂化，A错误；
B．H3O+中，O原子的价层电子对数=，则O原子采取sp3杂化，B错误；
C．在H3O+中O原子成3个共价键键，其中含有1个配位键，C正确；
D．H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键，D错误；
答案选C。
6．D
【解析】
A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；
B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；
D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。
答案选D。
7．D
【解析】
A项、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；
B项、分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，故B正确；
C项、中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数为4，孤对电子数为2，空间构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数为4，孤对电子数为,0，空间构型为正四面体形，故C正确；
D项、在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH4比氨气稳定，故D错误；
故选D。
8．C
【解析】
首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。
A．PCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为(5?3×1)/2=1，则为sp3杂化，为三角锥形，A正确；
B．NH4+中N原子形成4个键，孤对电子数为(5－1－4×1)/2=0，则为sp3杂化，为正四面体型，B正确；
C．H2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为(6?2×1)/2=2，则为sp3杂化，为V形，C错误；
D．SO2中S原子形成2个键，孤对电子数为(6?2×2)/2=1，则sp2杂化，为V形，D正确；
答案选C。
9．B
【解析】
A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；
B、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，B正确；
C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；
D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误；
答案选B。
10．A
【解析】
根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，孤电子对个数=1/2×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此解答。
SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6?2?1×2)/2=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，含一对孤电子，分子的VSEPR模型为四面体形，分子形状为三角锥形。
答案选A。
11．A
【解析】
手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团是不同的，据此解答。
A.
苹果酸HOOC—H2—CHOH—COOH中连接了2个氢原子，不是手性碳原子，A符合题意；
B.
丙氨酸中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，B不符合题意；
C.
葡萄糖中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，C不符合题意；
D.
甘油醛中连接了4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，D不符合题意；
答案选A。
12．C
【解析】
极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性,极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子。
A.N2为非金属单质,只含有非极性键,为非极性分子,故A错误；
B.O2为非金属单质,只含有非极性键,为非极性分子,故B错误；
C.NH3中N原子形成3个δ键,有1个孤电子对,为sp3杂化,分子构型为三角锥形,空间结构不对称为极性分子,故C正确；
D.CO2为直线形结构,结构对称,正负电荷中心重叠为非极性分子,故D错误；
故选C。
13．A
【解析】
K元素的化合价是+1，CN-整体的化合价为-1，假设Fe元素的价态为x，按照化合物中各元素化合总价为零的原则，可得（+1）×3+x+（-1）×6=0，解得x=3，因而中心离子为Fe3+，化合价为+3。
故答案选A。
14．B
【解析】分析：H2O2分子中，O-O键为非极性键，而O-H键为极性键，结构不对称，正负电荷重心不重合，氧原子能形成氢键，据此分析。
详解：A．H2O2分子中有2个氢氧键和1个氧氧键，有3对共用电子对，A正确；
B．分子结构不对称，正负电荷重心不重合，B错误；
C．氧元素是活泼的非金属元素，H2O2能形成分子间氢键，C正确；
D．过氧化氢形成的晶体是分子晶体，分子间存在范德华力，D正确。
答案选B。
15．B
【解析】分析：根据含氧酸的通式XOm(OH)n中m大的是强酸，m小的是弱酸，结合含氧酸的分子式解答。
详解：根据含氧酸的通式可知，A、B、C、D分别可以看作SeO2(OH)2、ClO3(OH)、B(OH)3、PO(OH)3，所以酸性最强的是高氯酸，答案选B。
点睛：本题主要是考查含氧酸酸性强弱比较的判断，该题的关键是明确含氧酸酸性强弱的判断依据，即非羟基氧原子个数越多，酸性越强。
16．C
【解析】
A、NO2，N原子最外层有5个电子，化合价为+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；
B、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；
C、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以5+3=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故D错误；
答案选C。
17．C
【解析】
A.SO3是非极性分子，A错误；
B.在NH4+中存在3个一般的共价键和一个配位键，B错误；
C.元素的非金属性越强，其电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，C正确；
D.由于在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比HI的还高，D错误；
故合理选项是C。
18．D
【解析】
A．a、b分子式相同，具有不同的特性，说明结构不同，属于不同物质，故A错误；
B．a、b不是镜象对称，所以a、b不是手性异构，故B错误；
C．a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，与题意不符，故C错误，
D．a和b的空间构型若是平面四边形，两个氯原子就存在相邻和相间之分，与题意相符，故D正确；
答案选D。
19．A
【解析】
A．在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则是非极性分子，非极性分子空间结构都是对称结构，故A正确；
B．水的稳定性来源于化学键O-H的稳定，与氢键无关，故B错误；
C．H2O、NH3、CH4中心原子的价层电子对数分别为2+(6-1×2)=4、3+(5-1×3)=4、4+(4-1×4)=4，均采取sp3?杂化，故C错误；
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是4，故D错误；
答案选A。
20．D
【解析】
根据化合价代数和等于0，可知m=3，1
mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2
mol
AgCl沉淀，说明外界有2个氯离子，内界有1个氯离子，
Co3＋有6个配体，所以n=5，故D正确。
21．3∶1
sp2
sp3
sp3
NH4+
CH4
sp2
＜
【解析】
（1）COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，中心原子C电子对数=3+=3，故中心原子杂化方式为sp2，故答案为：3：1；sp2；
（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；
（3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH4+，故答案为：sp3；NH4+；CH4；
（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，故答案为：SP2杂化；＜。
22．BeCl2>BCl3>CCl4>H2O
V形
直线形
正四面体形
三角锥形
－1价
【解析】
（1）BeCl2、BCl3、CCl4、H2O的空间构型分别是直线形(键角180°)、平面正三角形(键角120°)、正四面体型(键角109°28′)、V形(存在两对孤电子对，键角小于109°28′)。
（3）NH3的空间构型是三角锥形，H2NCl分子结构与其类似，二者构型应当类似；分子中N与H以及Cl以共用电子对成键，N与Cl都满足8电子稳定结构，可写出分子的电子式；Cl比N吸引电子能力强，共用电子对偏向Cl，Cl的化合价是－1价。
23．和
乙醇分子间存在氢键
【解析】
（1）甲基上的碳原子为杂化，羰基上的碳原子为杂化。单键全为键，1个双键中含有1个键和1个键，故丙酮中含有键，故答案为：和；；
（2）非金属性：，则电负性：，故答案为：；
（3）乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮，故答案为：乙醇分子间存在氢键。
24．d
sp3
配位
sp3
直线
平面三角
一个σ键，一个π键
配位键
sp2、sp3
【解析】
（1）①饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化，三键C原子采取sp杂化，故答案为：d；
（2）B原子的价电子排布式为2s22p1，BF3分子中B原子采取sp2杂化，B原子有一个未参与杂化的2p空轨道，NH3分子中N原子有一对孤电子对，N与B原子之间形成配位键；BF3·NH3中，B原子与3个F原子和1个N原子以单键结合形成4个σ键，故B原子采取sp3杂化；[B(OH)4]-中B原子相连的σ键数为4，因此B的原子杂化类型为sp3；B原子最外层电子数为3，与3个OH-成键，B原子有1个空轨道，OH-提供孤电子对形成配位键，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为；
（3）①因氧原子只与一个氮原子相连，利用每个原子最外层8e－稳定结构可写出其电子式为；中间氮原子价层电子对数为2，孤电子对数为0，故N2O为直线形；
②COCl2的结构式为，碳原子形成1个π键和3个σ键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子；
（4）①单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，所以碳氮之间的共价键是1个σ键和1个π键；氮原子提供孤电子对，Ni原子提供空轨道，形成配位键；
②—CH3中的C原子形成4个σ键，C原子采取sp3杂化，含双键的C原子形成3个σ键，C原子采取sp2杂化。
25．第二周期第ⅤA族
NH3＞CH4
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+
+2OH-
+4H2O
离子键、极性键、配位键
【解析】
根据题给信息推断，W是宇宙中最丰富的元素，则W为H元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子，则X为C元素，Z为O元素，Y为N元素；向含有QSO4的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则Q为Cu元素，据此答题。
（1）由分析可知，Y为N元素，N元素在周期表中的第二周期第ⅤA族，Z为O元素，O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故价电子排布图为，故答案为第二周期第ⅤA族，。
（2）H可分别与C、N形成的最简单化合物为NH3、CH4，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性：N＞C，故最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4，N的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，该氢化物为N2H4，结构式故为：，答案为：NH3＞CH4，。
（3）向含有CuSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液，发生Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；硫酸四氨合铜配合物晶体中Cu2+与NH3之间的键型为配位键，[Cu（NH3）4]2+与SO42-形成离子键，NH3中N原子与H原子之间形成极性共价键，故答案为Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；离子键、极性键、配位键。
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精品试卷·第
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