江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期期初调研测试化学试题 Word版含答案

资源下载
  1. 二一教育资源

江苏省如皋市2020-2021学年高一下学期期初调研测试化学试题 Word版含答案

资源简介

如皋市2020-2021学年度高一年级第二学期期初调研测试
化学试题(选修)
考试时间75分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127
一、单项选择题:共13题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
阅读下列资料,完成1~2题
传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料,如陶瓷、玻璃、水泥等。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。SiO2属于酸性氧化物,高纯SiO2属于新型无机非金属材料,在SiO2晶体内部Si和O通过共价键交替连接,Si和O均达到8电子的稳定结构。
1.向玻璃试管中加入NaOH固体后在酒精灯上加热,玻璃试管很快破损。试管很快破损的原因是
A.普通玻璃在酒精灯加热时熔化
B.玻璃中的Na2SiO3与NaOH发生反应
C.玻璃中的CaSiO3与NaOH发生反应
D.玻璃中的SiO2与NaOH发生反应
2.在SiO2晶体内部,每个Si与4个O分别形成4个单键,则与每个O形成单键的Si的数目是
A.1 B.2 C.3 D.4
3.下列有关化学用语正确的是
A.NaOH的电子式:Na+[::H]-
B.中子数为10的氧原子:O
C.钠离子的结构示意图:
D.磷的最高价氧化物对应水化物:H3PO3
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氮气密度小,可用作保护气 B.浓盐酸易挥发,可用于制备氯气
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥Cl2 D.SO2具有还原性,可用于杀菌
5.下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Fe2+、NO、Cl- B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO
C.NH、Ba2+、OH-、HCO D.Na+、Ca2+、CO、SO
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaHCO3溶液中滴加醋酸:HCO+H+=CO2↑+H2O
B.向CuCl2溶液中加入铁粉:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C.NO2气体溶于水:NO2+H2O=2H++NO
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaNa2O2 B.FeFeCl2
C.CuCuSO4 D.NH3NO2
8.实验室制取、收集NH3,并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.喷泉实验装置
9.下列关于铝及其化合物说法正确的是
A.铝在常温下不能与氧气发生反应
B.铝制品有致密的氧化膜,可长时间盛放酸性或碱性食物
C.铝和氧化铁粉末混合,在一定条件下可发生铝热反应
D.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,放出H2的物质的量之比为3∶1
10.下列实验方案正确的是
A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B.用pH试纸测量新制氯水的pH值
C.用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
D.用加热的方法除去NaCl固体中少量的NaHCO3
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将气体X通入淀粉KI溶液,溶液变蓝 X为氯气
B 向盛有铜片的试管中加入少量硝酸,一段时间后观察到试管口有红色气体逸出 实验所用为浓硝酸
C 向久置的Na2SO3溶液中,滴加足量盐酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4
D 向某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红 原溶液中存在Fe2+
12.现有含NaCl、CaCl2、Na2SO4和MgCl2的混合溶液,依次加入过量的X、Y、Z三种试剂,过滤,向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。其中X、Y、Z依次可以是
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3、BaCl2、NaOH
C.NaOH、Na2CO3、BaCl2 D.Na2CO3、NaOH、BaCl2
13.NaClO2有强氧化性,可用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白,用如下反应制取NaClO2:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
下列说法正确的是
A.H2O2作氧化剂
B.氧化性:ClO2>O2
C.NaClO2的漂白原理与SO2相同
D.每生成1mol O2,反应转移电子的物质的量为4 mol
二、非选择题:共5题,共61 分。
14.(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂:NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液、CO、NaOH溶液、稀硝酸、浓盐酸
①(NH4)2SO4溶液Na2SO4溶液的化学方程式: ▲ ;
②FeOFe3+的离子方程式: ▲ 。
⑵根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
已知反应Ⅱ为复分解反应
①写出反应Ⅰ的化学方程式: ▲ ;
②写出反应Ⅲ的化学方程式: ▲ 。
15.(10分)下表为元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
⑴a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ▲ (填元素符号);
⑵表中字母所对应元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ▲ (填水化物的化学式),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ▲ (填水化物的化学式)。
⑶利用右图装置能否比较C、Si的非金属性强弱,并说明理由
▲ 。
⑷b2的电子式为 ▲ 。
⑸e2c2属于 ▲ 化合物(填“离子”或“共价”),其所含化学键
的类型是 ▲ 。
16.(10分)以铝土矿的烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料,生产Fe3O4的部分工艺流程如下:
⑴“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵焙烧过程会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 ▲ 。
⑶“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)= ▲ 。
⑷实验室以Fe3O4固体为原料可以制取FeSO4溶液,请补充完整由Fe3O4固体制取FeSO4溶液的实验方案:取少量Fe3O4固体于烧杯中, ▲ ,得到FeSO4溶液。(实验中可以选用的试剂有:稀硫酸、NaOH溶液、Cu粉、Fe粉)
17.(11分) 次氯酸钠是常见的消毒剂,实验室可用如下图所示装置制取含次氯酸钠的溶液:
⑴写出装置A中所发生反应的化学方程式: ▲ 。
⑵为除去挥发出的HCl,装置B中应盛装的溶液是 ▲ 。
⑶Cl2与NaOH溶液的反应放热,温度升高后发生副反应。为防止副反应的发生,可以采取的方法是 ▲ 。
⑷为测定装置C中NaClO溶液物质的量浓度,进行如下实验:准确量取10.00 mL装置C中的溶液于锥形瓶中,加入醋酸和过量的质量分数为10%的KI溶液。以淀粉溶液为指示剂,用0.2400 mol·L-1的Na2S2O3滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。实验过程中所发生的反应为
NaClO+2KI+2CH3COOH=NaCl+2CH3COOK+I2+H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
计算装置C中NaClO溶液物质的量浓度(写出计算过程)。
18.(20分)目前人类在自然界发现和人工合成的有机物已经超过1亿种。研究有机物的结构有利于认识和理解有机物种类繁多的原因。
⑴甲烷是最简单的有机物,甲烷和氯气在光照条件下可发生如下反应:
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
①甲烷的电子式为 ▲ 。
②该反应的过程可以看成:Cl2断裂Cl-Cl键,得到两个Cl原子,CH4断裂1个C-H键,得到1个H原子和1个CH3原子团。则生成CH3Cl和HCl的过程可以描述为:H原子与1个Cl原子形成H-Cl键,生成HCl; ▲ ,生成CH3Cl。
③CH3Cl的电子式为 ▲ 。
④该反应生成的CH3Cl与Cl2可继续反应,生成的后续产物也可与Cl2继续反应。则在Cl2足量的条件下,CH3Cl最终将转化为 ▲ (填化学式)。
⑵只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃类。下列是一些烃的结构式:

(a) (b) (c) (d)

(e) (f)
①已知:“C-C、C=C、C≡C”分别表示碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。烃分子中碳原子能形成 ▲ 个键(双键可看成2个键,三键可看成3个键)。
②有机物甲、乙中碳原子间的成键方式如下图所示,碳原子未达到最大键数的,都与氢原子成键。请补充完整甲、乙的结构式。
甲: 乙:
③烃分子中碳碳原子间均是形成单键,且分子为链状,这样的烃称为链状烷烃。(a)、(b)、(c)、(d)均是链状烷烃。请根据链状烷烃的结构特点,推理6个碳原子的链状烷烃的分子式: ▲ 。含n个碳原子的链状烷烃,其氢原子数为 ▲ (用含n的代数式表示)。
④已知甲烷分子中四个氢原子所处的化学环境完全相同,据此推测其结构有平面四边形和正四面体形两种可能,如下图所示。已知CH2Cl2只有一种结构,则可知甲烷分子应为 ▲ 形。

平面正方形 正四面体形
2020~2021学年度高一年级第二学期期初教学质量调研
化学试题(选修)
一、单项选择题:共13题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.C 10.C
11.C 12.A 13.B
二、非选择题:共5题,共61 分。
14.⑴①(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O (2分)
或(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
②3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O (2分)
⑵①2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O (3分)
②2HNO2+2NaI+H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+2H2O (3分)
(共10分)
15.⑴Si>C>N (2分)
⑵KOH (1分) HClO4 (1分)
⑶不能,因为盐酸具有挥发性,挥发出的HCl能与Na2SiO3溶液反应 (2分)
⑷ (2分)
⑸离子 (1分) 离子键和共价键 (1分)
(共10分)
16.⑴Al2O3+2OH?=2AlO+H2O (2分)
⑵SO2+OH?=HSO (2分)
⑶1∶16 (3分)
⑷向其中加入稀硫酸,充分搅拌至固体完全溶解,向溶液中加入过量Fe粉,充分搅拌至Fe粉不再溶解,过滤 (3分)
(共10分)
17.⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3分)
⑵饱和食盐水(1分)
⑶将装置C置于冰水浴中(2分)
⑷n(Na2S2O3)=0.2400 mol·L-1×20.00mL×10-3 L·mL-1=4.8×10-3mol(1分)
由关系式NaClO~I2~2Na2S2O3可知(1分)
装置C试管中NaClO的物质的量
n(NaClO)=4.8×10-3mol×=2.4×10-3mol (2分)
c(NaClO)==0.24mol·L-1 (1分)
装置C中NaClO溶液物质的量浓度为0.24mol·L-1。
(共11分)
18.⑴①(2分)
②CH3原子团中的C原子与1个Cl原子形成C-Cl键 (2分)
③(2分) ④CCl4(2分)
⑵①4 (2分)
②(2分)(2分)
③C6H14 (2分) 2n+2 (2分)
④正四面体 (2分)
(共20分)

展开更多......

收起↑

资源预览