2021年中考化学复习 拔尖特训四、化学方程式书写及利用化学方程式的计算(含答案)

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2021年中考化学复习 拔尖特训四、化学方程式书写及利用化学方程式的计算(含答案)

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拔尖特训四、化学方程式书写及利用化学方程式的计算
一、高频考点精练
1.化学方程式的意义
2.书写化学方程式的原则和步骤
(1)书写原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
(2)书写步骤:
①写:根据实验事实,在短线两边写出反应物和生成物的化学式。
②配:根据质量守恒定律,配平化学方程式,并检查,短线改成等号。
③注:在等号上方注明反应发生的条件。
④标:在生成的气体右旁标注↑,沉淀标注↓。
3.化学方程式的配平方法
(1)最小公倍数法:
配平化学方程式最常用的方法。这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的元素原子总数有一奇一偶。
示例:
A.
B.
由于示例A与B中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶,选定氧元素作为配平的起点,把奇数乘以2先变化为偶数,即先把H2O和Fe2O3中的氧原子数先变为偶数,然后再依次配平其他元素的原子。
(2)奇数配偶法:
先找出短线两边哪种原子数目分别为奇偶数,在原子数目为奇数的化学式前面一般先配2,再确定其他系数。
示例:2H2O 2H2↑+O2↑
左边,氧原子数为奇数1,右边,氧原子数为偶数2。
(3)观察法:
对于一些较简单的方程式,直接观察反应前后相同种类原子的个数是否相等,不相等的乘以一定的系数。
(4)定一化整法:
①一般先暂定最复杂化学式前面的系数为1;
②依次在其他化学式前面配适当的系数,使短线两边各种原子数目相等;
③将系数去分母,两边系数同乘以2,配成最简整数比。
示例:

4.利用化学方程式的简单计算
(1)利用化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律,基本依据是化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的一般步骤:
一设:根据题意设出未知量;二写:写出反应的化学方程式;三找:找出已知物和待求物的质量关系;四列:列出比例式;五解:解比例式,求出未知量;六答:简明地写出答案。
二、重难题型突破
1.(2020?黄浦区二模)实验室用氯酸钾制氧气,化学方程式书写正确的是(  )
A.KClO2O2↑+KCl
B.2KClO32KCl+3O2
C.KClO33O2↑+KCl
D.2KClO33O2↑+2KCl
2.(2019?石家庄期末)嫦娥五号于2018 年发射,发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2) 与N2O4发生的反应可写作:C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O,则n 等于(  )
A.2 B.3 C.4 D.5
3.(2019?北塔区模拟)在化学方程式 aC2H6+bO2mCO2+nH2O中,各化学式系数之间的关系正确的是(  )
A.2m=a B.3a=n C.3m=2n D.2b=m+n
4.(2020?开福区校级月考)在化学方程式aCu+bHNO3═cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O中,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是(  )
A.e+2d=b B.2b=c C.a+d=e D.d+e=a
5.(2020?溧阳市一模)将一部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为(  )
A.64:111 B.124:111
C.62:111 D.31:111
6.(2020?南岗区校级模拟)小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物7.8g,取该混合物,再经高温充分煅烧质量不再改变后,将剩余固体投入足量水中,固体全部生成Ca(OH)2质量为7.4g,则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为(  )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
7.(2020·天津一模)在反应A+2B=2C+D中,已知B和D的相对分子质量之比为8∶11,当1.6 g A与6.4gB恰好完全反应,则生成C的质量为( )
A.2.3 g B.3.6 g
C.4.2 g D.6.5 g
8.在反应2A+3B=C+2D中,36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D,若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为( )
A.7∶1 B.7∶8
C.7∶16 D.7∶32
9.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8),将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧,产生二氧化碳44 g,下列判断中不正确的是( )
A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1
B.消耗O2的质量一定为48 g
C.混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50%
D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g
10.(2020?瑶海区二模)氮化铝是一种重要的化工原料。已知它可以通过以下反应制备:Al2O3+N2+3C═2AlN+3X。
(1)X的化学式为   。
(2)生产4.1kg的氮化铝,需要纯度为60%的氧化铝多少千克?
11.(2020?广东模拟)黄铜也叫铜锌合金,百科对它的描述是“因其极像黄金,不法商贩用来牟取暴利”。所以绝大多数人仅凭肉眼很难分辨出黄铜和黄金的。兴趣小组的同学想测定黄铜的组成,取100g样品分成5等份分别放入锥形瓶中,再分别向其中加入一定量的稀盐酸,测得数据如下表所示:
次数 第1组 第2组 第3组 第4组 第5组
累计加入稀盐酸的质量/g 25 50 75 100 125
累计产生气体的质量/g x 0.2 0.3 0.4 0.4
(1)x=   。
(2)请通过上表计算出黄铜中铜的质量分数。
(3)根据第5组的剩下的滤液中加入10%氢氧化钠溶液,根据所加入的氢氧化钠溶液画出产生沉淀的曲线。
12.(2020?广东模拟)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用15g石灰石样品,把160g稀盐酸平均分4次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后实验数据如下,请计算:
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的累计加入量/g 40.0 80.0 120.0 160.0
产生CO2的总质量/g 2.2 m 5.5 5.5
(1)m=   ;
(2)15g大理石样品与稀盐酸反应最多产生二氧化碳的质量是   g;
(3)15g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时,消耗的盐酸质量为   g。
(4)在如图中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。
(5)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留一位小数)
13.(2020?黄梅县校级月考)将4 g铜锌合金放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。过滤称量滤液的质量。相关实验数据如下:若不考虑该合金中除铜锌以外的其他成分,请计算该合金中锌的质量。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
铜锌合金 稀硫酸 滤液
4 10 11.26
参考答案见下页
拔尖特训四答案
1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C
10.(1)CO
(2)设需要纯度为60%的氧化铝质量为x,
Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO,
102 82
x×60% 4.1kg
=,
x=8.5kg,
答:需要纯度为60%的氧化铝8.5kg。
11.(1)0.1
(2)生成0.4g氢气也就是加入100g稀盐酸时恰好完全反应,设反应的锌的质量为x,设氯化氢的质量为y,生成氯化锌的质量为z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
x y z 0.4g
==
x=13g,y=14.6g,z=27.2g
黄铜中铜的质量分数×100%=35%。
答:黄铜中铜的质量分数35%。
(3)

12.(1)4.4 (2)5.5 (3)100
(4)如下图
(5)样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
13.解:铜锌合金中Zn质量为x,
则生成氢气的质量=10g+x﹣11.26g=x﹣1.26g
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑
65 2
x x﹣1.26g
x=1.3g
答:合金中Zn的质量为1.3g。

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