资源简介 拔尖特训四、化学方程式书写及利用化学方程式的计算 一、高频考点精练 1.化学方程式的意义 2.书写化学方程式的原则和步骤 (1)书写原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。 (2)书写步骤: ①写:根据实验事实,在短线两边写出反应物和生成物的化学式。 ②配:根据质量守恒定律,配平化学方程式,并检查,短线改成等号。 ③注:在等号上方注明反应发生的条件。 ④标:在生成的气体右旁标注↑,沉淀标注↓。 3.化学方程式的配平方法 (1)最小公倍数法: 配平化学方程式最常用的方法。这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的元素原子总数有一奇一偶。 示例: A. B. 由于示例A与B中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶,选定氧元素作为配平的起点,把奇数乘以2先变化为偶数,即先把H2O和Fe2O3中的氧原子数先变为偶数,然后再依次配平其他元素的原子。 (2)奇数配偶法: 先找出短线两边哪种原子数目分别为奇偶数,在原子数目为奇数的化学式前面一般先配2,再确定其他系数。 示例:2H2O 2H2↑+O2↑ 左边,氧原子数为奇数1,右边,氧原子数为偶数2。 (3)观察法: 对于一些较简单的方程式,直接观察反应前后相同种类原子的个数是否相等,不相等的乘以一定的系数。 (4)定一化整法: ①一般先暂定最复杂化学式前面的系数为1; ②依次在其他化学式前面配适当的系数,使短线两边各种原子数目相等; ③将系数去分母,两边系数同乘以2,配成最简整数比。 示例: 4.利用化学方程式的简单计算 (1)利用化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律,基本依据是化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。 (2)利用化学方程式计算的一般步骤: 一设:根据题意设出未知量;二写:写出反应的化学方程式;三找:找出已知物和待求物的质量关系;四列:列出比例式;五解:解比例式,求出未知量;六答:简明地写出答案。 二、重难题型突破 1.(2020?黄浦区二模)实验室用氯酸钾制氧气,化学方程式书写正确的是( ) A.KClO2O2↑+KCl B.2KClO32KCl+3O2 C.KClO33O2↑+KCl D.2KClO33O2↑+2KCl 2.(2019?石家庄期末)嫦娥五号于2018 年发射,发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2) 与N2O4发生的反应可写作:C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O,则n 等于( ) A.2 B.3 C.4 D.5 3.(2019?北塔区模拟)在化学方程式 aC2H6+bO2mCO2+nH2O中,各化学式系数之间的关系正确的是( ) A.2m=a B.3a=n C.3m=2n D.2b=m+n 4.(2020?开福区校级月考)在化学方程式aCu+bHNO3═cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O中,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是( ) A.e+2d=b B.2b=c C.a+d=e D.d+e=a 5.(2020?溧阳市一模)将一部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为( ) A.64:111 B.124:111 C.62:111 D.31:111 6.(2020?南岗区校级模拟)小超同学做高温煅烧碳酸钙实验后得到CaCO3和CaO的混合物7.8g,取该混合物,再经高温充分煅烧质量不再改变后,将剩余固体投入足量水中,固体全部生成Ca(OH)2质量为7.4g,则小超实验中分解的CaCO3和未分解的CaCO3的质量比为( ) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 7.(2020·天津一模)在反应A+2B=2C+D中,已知B和D的相对分子质量之比为8∶11,当1.6 g A与6.4gB恰好完全反应,则生成C的质量为( ) A.2.3 g B.3.6 g C.4.2 g D.6.5 g 8.在反应2A+3B=C+2D中,36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D,若C的相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为( ) A.7∶1 B.7∶8 C.7∶16 D.7∶32 9.液化石油气的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8),将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧,产生二氧化碳44 g,下列判断中不正确的是( ) A.混合气体中碳与氢的质量之比一定是6∶1 B.消耗O2的质量一定为48 g C.混合气体中丙烯(C3H6)的质量分数一定为50% D.混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g 10.(2020?瑶海区二模)氮化铝是一种重要的化工原料。已知它可以通过以下反应制备:Al2O3+N2+3C═2AlN+3X。 (1)X的化学式为 。 (2)生产4.1kg的氮化铝,需要纯度为60%的氧化铝多少千克? 11.(2020?广东模拟)黄铜也叫铜锌合金,百科对它的描述是“因其极像黄金,不法商贩用来牟取暴利”。所以绝大多数人仅凭肉眼很难分辨出黄铜和黄金的。兴趣小组的同学想测定黄铜的组成,取100g样品分成5等份分别放入锥形瓶中,再分别向其中加入一定量的稀盐酸,测得数据如下表所示: 次数 第1组 第2组 第3组 第4组 第5组 累计加入稀盐酸的质量/g 25 50 75 100 125 累计产生气体的质量/g x 0.2 0.3 0.4 0.4 (1)x= 。 (2)请通过上表计算出黄铜中铜的质量分数。 (3)根据第5组的剩下的滤液中加入10%氢氧化钠溶液,根据所加入的氢氧化钠溶液画出产生沉淀的曲线。 12.(2020?广东模拟)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用15g石灰石样品,把160g稀盐酸平均分4次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后实验数据如下,请计算: 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的累计加入量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 产生CO2的总质量/g 2.2 m 5.5 5.5 (1)m= ; (2)15g大理石样品与稀盐酸反应最多产生二氧化碳的质量是 g; (3)15g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时,消耗的盐酸质量为 g。 (4)在如图中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。 (5)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留一位小数) 13.(2020?黄梅县校级月考)将4 g铜锌合金放到盛有10 g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。过滤称量滤液的质量。相关实验数据如下:若不考虑该合金中除铜锌以外的其他成分,请计算该合金中锌的质量。 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g 铜锌合金 稀硫酸 滤液 4 10 11.26 参考答案见下页 拔尖特训四答案 1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.(1)CO (2)设需要纯度为60%的氧化铝质量为x, Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO, 102 82 x×60% 4.1kg =, x=8.5kg, 答:需要纯度为60%的氧化铝8.5kg。 11.(1)0.1 (2)生成0.4g氢气也就是加入100g稀盐酸时恰好完全反应,设反应的锌的质量为x,设氯化氢的质量为y,生成氯化锌的质量为z Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 136 2 x y z 0.4g == x=13g,y=14.6g,z=27.2g 黄铜中铜的质量分数×100%=35%。 答:黄铜中铜的质量分数35%。 (3) 。 12.(1)4.4 (2)5.5 (3)100 (4)如下图 (5)样品中碳酸钙的质量分数为83.3% 13.解:铜锌合金中Zn质量为x, 则生成氢气的质量=10g+x﹣11.26g=x﹣1.26g Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑ 65 2 x x﹣1.26g x=1.3g 答:合金中Zn的质量为1.3g。 展开更多...... 收起↑ 资源预览