2021年中考化学复习 拔尖特训八、物质的检验、鉴别、分离与提纯(含答案)

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2021年中考化学复习 拔尖特训八、物质的检验、鉴别、分离与提纯(含答案)

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拔尖特训八、物质的检验、鉴别、分离与提纯
一、高频考点精练
1.物质的检验
(1)依据物质的物理性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
(2)依据物质化学性质进行检验。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时,必须能够产生下列现象之中的一种:①变色;②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡);③生成沉淀等。
2.物质的鉴别
注意:如果要加入试剂进行鉴别,一定要先取样,不能直接对待鉴物质进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂,先考虑物理方法后考虑化学方法。
(1)物理方法
①看颜色:如含有Cu2+的溶液呈蓝色,含有Fe3+的溶液呈黄色,含有Fe2+的溶液呈浅绿色,KMnO4溶液呈紫色
②闻气味:如可用闻气味的方法区分白酒和白醋。NH3是具有刺激性的氨味气体SO2是具有刺激性气味的气体
③溶解性:如可用水来区分氯化钙和碳酸钙
④溶解时的吸、放热现象:如用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
⑤依据磁性区分:如Fe(Fe3O4)能被磁铁吸引,而FeO(黑色)不能被磁铁吸引
(2)化学方法
①选择一种或多种试剂,分别加入到待测物质中,根据不同的现象鉴别。如可用紫色石蕊溶液鉴别HCl、CaCl2、NaOH溶液。
②特征现象法:根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性、热稳定性等)先确定其中一种或几种物质,然后以其为试剂,再分别鉴别其他物质,如不用任何试剂鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液。
③两两混合法:当无法通过物理性质入手时,采用两两混合的方法,若各自能产生不同的现象,便可以加以区别,如鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液。
④借助产物法:若用以上方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别出来,可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸),如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。
3.物质的分离与提纯
(1)除杂原则
①“不增”:不引入(增加)新杂质;
②“不减”:所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应,而不能与 被提纯的物质反应,即不减少欲提纯物质的量;
③“易分”:杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯的物质分离,操作简单,分离效果好(优先考虑物理方法);
④“复原”:若操作过程中,除杂试剂已跟被提纯物质的主要物质反应,则应把生成的这种物质“复原”为被提纯物质的主要物质。
(2)物理方法
分离方法 适用条件
过滤法 ①固体与液体混合物的分离;②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如:粗盐提纯
结晶法 蒸发结晶:①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质。如:从含有HCl的NaCl的溶液中分离出固体NaCl,分离NaCl中的少量KNO3
降温结晶:可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同。如:分离KNO3中的少量NaCl
蒸馏法 分离沸点不同的混合溶液(液+液),如:分离酒精和水
(3)化学方法
除杂方法 原理
气化法 与杂质反应,生成气体而除去,例如:除去NaCl中混有的Na2CO3:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
沉淀法 将杂质转化为沉淀,过滤除去,例如:除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2,在溶液中加入适量的碳酸钠溶液,再过滤
置换法 将杂质通过置换反应除去,例如:除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4可用铁将铜从溶液中置换出来
溶解法 将杂质溶解在某种试剂中而除去,例如:除去木炭中混有的少量氧化铜,可用稀硫酸溶解氧化铜然后过滤
转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质,例如:除去氧化钙中的碳酸钙可用高温的方法把碳酸钙转化为氧化钙
吸收法 选择适当试剂与杂质反应而吸收
二、重难题型突破
1.(2019?丹东)下列实验方案不能达到实验目的的是(  )
A.NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体,可以用水鉴别
B.稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液,不加任何试剂就可以鉴别
C.除去铜粉中的Fe2O3,加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤
D.除去Na2SO4溶液中的CuSO4,加入适量的Ba(OH)2溶液,充分反应后过滤
2.(2020?鹿城区模拟)可一次性鉴别Na2CO3溶液、BaCl2溶液和NaOH溶液的试剂是(  )
A.Ca(OH)2溶液 B.稀HCl
C.稀H2SO4 D.AgNO3溶液
3.(2020?张家港市模拟)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,不能鉴别出来的是(  )
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2
D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
4.(2020?揭阳一模)下表是小港同学用多种方法鉴别物质的情况,其中不完全正确的是(  )
需要鉴别的物质 方法及操作

物理方法 化学方法
A C粉和CuO粉 观察颜色 滴加稀盐酸微热观察
B NH4NO3和NaCl 加水溶解观察温度变化 加入NaOH溶液观察
C 棉纱和尼龙纱 拉断感知难易程度 灼烧闻气味
D 浓盐酸和浓硫酸 打开瓶口观察现象 蘸取待鉴液滴在木片上观察
5.(2020?霞山区校级月考)欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供有:①pH试纸溶液;②紫色石蕊溶液;③无色酚酞溶液。只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是(  )
A.① B.③ C.①或② D.①或②或③
6.(2019?滨江区二模)某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中,正确的是(  )
A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B.无法确定该固体中是否含有Na+和Cl﹣
C.该固体由Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣四种离子构成
D.将步骤①改为滴加Ba(NO3)2溶液,则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl﹣
7.(2020?安徽模拟)为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五步操作:
①过滤
②加过量的氢氧化钠溶液
③加稍过量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液
正确的操作顺序是(  )
A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
8.同学们做粗盐提纯(如图甲)和制取氧气实验(如图乙)。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是   。
(2)有一处操作存在明显错误的,请你改正   。
(3)正确的操作顺序是   (填操作序号),以及称量精盐并计算产率。
(4)使用仪器b在该实验中的优点是   ,写出乙装置中反应的化学方程式   。
9.(2019?济宁)某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子,进行了下面实验:
①取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;
②另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象;
③再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答:
(1)废液中一定含有的离子是   ,可能含有的离子是   ;
(2)有同学认为实验③可以省略,理由是   。
10.有一瓶无色溶液,可能含有Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣等离子,为验证其中所含的离子,做如下实验。
(1)取少量溶液,滴加过量稀硝酸,有气泡生成,说明溶液中含有   ,推算溶液中一定没有   。
(2)取少量溶液,分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液,有白色沉淀生成.说明溶液中含有   。
(3)欲检验溶液中的另一种离子,取少量溶液,加入   共热,现象是   ,证明溶液中含有该离子。
11.为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液,将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验.观察到以下现象:
(1)写出试剂①的名称   ,写出溶液中溶质的化学式:B   ,C   。
(2)写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式   。
(3)本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒,   (填“能”或“不能”)达到实验的目的。如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的   溶液,其化学反应方程式   。
参考答案见下页
拔尖特训八答案
1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.C
8.(1)蒸发皿
(2)错误之处:蒸发时没有利用玻璃棒搅拌
改正:利用玻璃棒搅拌
(3)①⑤②③⑥④
(4)可以随时添加液体药品 2H2O22H2O+O2↑
9.(1)Mg2+和Cl﹣Na+
(2)步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象,说明溶液中一定没有SO42﹣ 和CO32﹣,故溶液中一定含有Cl﹣。
10.(1)CO32﹣ Ba2+
(2)Cl﹣
(3)氢氧化钠溶液 产生刺激性气味的气体
11.(1)酚酞 Ca(OH)2 HCl
(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
(3)能 BaCl2 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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